Question

常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�

• A、0.1 mol?L^-1 NaOH溶液：K⁺、Ba²⁺、Cl^-、HCO₃^-
• B、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液：K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-
• C、0.1 mol?L^-1 FeCl₃溶液：K⁺、Na⁺、I^-、SCN^-
• D、0.1 mol?L^-1 HCl的溶液：Ca²⁺、Na⁺、ClO^-、NO₃^-

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．碳酸氫根離子、鋇離子與氫氧根離子反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀；
B．K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-離子之間不發(fā)生反應(yīng)，也不與碳酸鈉反應(yīng)；
C．鐵離子與碘離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，鐵離子與硫氰根離子反應(yīng)生成絡(luò)合物硫氰化鐵；
D．次氯酸根離子與氯化氫反應(yīng)生成弱電解質(zhì)次氯酸．

解答： 解：A．Ba²⁺、HCO₃^-與NaOH反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；
B．K⁺、NH₄⁺、NO₃^-、SO₄^2-離子不反應(yīng)，且都不與Na₂CO₃反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，故B正確；
C．I^-、SCN^-都與FeCl₃發(fā)生反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；
D．ClO^-與HCl發(fā)生反應(yīng)生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子共存的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子不能大量共存的一般情況，如：能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)的離子之間； 能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子之間；能發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)的離子之間（如 Fe³⁺和 SCN^-）等；試題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的訓(xùn)練和檢驗(yàn)，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理能力，提高學(xué)生靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)解決實(shí)際問(wèn)題的能力．