10．如圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)
B．堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1：5
C．第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大

分析 含溴的海水用熱空氣吹出用碳酸鈉溶液吸收后得到含Br-、BrO3-的混合溶液，酸化發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成單質(zhì)溴的水溶液，加入萃取劑萃取分液，蒸餾得到液溴，
A．溴是易揮發(fā)的單質(zhì)，利用熱空氣促使溴揮發(fā)；
B．溴單質(zhì)在堿溶液中生成含Br-、BrO3-的混合溶液，溴元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià)，據(jù)此計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比；
C．酸化是發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化；
D．上述流程提取過程中溴單質(zhì)反應(yīng)后重新生成是富集溴；

解答 解：A．溴是易揮發(fā)的單質(zhì)，利用熱空氣促使溴揮發(fā)得到溴蒸氣，不是氧化性的作用，故A錯(cuò)誤；
B．溴單質(zhì)在堿溶液中生成含Br-、BrO3-的混合溶液，溴元素化合價(jià)0價(jià)變化為-1價(jià)和+5價(jià)，據(jù)此計(jì)算氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比5：1，故B錯(cuò)誤；
C．酸化是發(fā)生反應(yīng)5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O，濃硝酸具有強(qiáng)氧化性和揮發(fā)性能直接氧化溴離子，溴元素不能全部轉(zhuǎn)化，應(yīng)用稀硫酸提供，故C錯(cuò)誤；
D．分析可知，上述流程提取過程中溴單質(zhì)反應(yīng)后重新生成是富集溴，含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了溴的提純、富集等流程分析判斷，主要是溴單質(zhì)性質(zhì)、溴離子和溴酸根離子在酸性溶液中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目難度中等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有關(guān)“人工固氮”研究的最新報(bào)道：在常溫、常壓、光照條件下，N2可在催化劑（摻有少量Fe2O3的TiO2）表面與水發(fā)生反應(yīng)：2N2（g）+6H2O（l）═4NH3（g）+3O2（g）．
已知：①N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H1=-92.0kJ/mol
②2H2O（l）═2H2（g）+O2（g）△H2=+571.6kJ/mol
請(qǐng)回答：
（1）反應(yīng)①屬于放熱（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)．
（2）反應(yīng)①消耗3mol H2（g）時(shí)，△H=-92kJ/mol．
（3）反應(yīng)②生成1mol O2（g）時(shí)，△H=+571.6 kJ/mol．
（4）反應(yīng)2N2（g）+6H2O（l） 4NH3（g）+3O2（g）△H=+1530.8kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．據(jù)《參考消息》報(bào)道，有科學(xué)家提出硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”的觀點(diǎn)．
（1）晶體硅在氧氣中燃燒的熱化學(xué)方程式為Si（s）+O2（g）═SiO2（s）△H=-989.2kJ•mol-1，有關(guān)鍵能數(shù)據(jù)如下表：
 化學(xué)鍵 Si-OO=O Si-Si 
 鍵能kJ•mol-1 x 498.8 176
已知1molSi中含2molSi-Si鍵，1molSiO2中含4molSi-O鍵，則x的值為460．
（2）假如硅作為一種普遍使用的新型能源被開發(fā)利用，關(guān)于其有利因素的下列說法中，你認(rèn)為不妥當(dāng)?shù)氖荄．
A．硅便于運(yùn)輸、貯存，從安全角度考慮，硅是最佳的燃料
B．硅的來源豐富，易于開采，且可再生
C．硅燃燒放出的熱量大，且燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境污染程度低，容易有效控制
D．尋找高效新催化劑，可以使反應(yīng)SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑在常溫下發(fā)生，是硅能源開發(fā)利用的關(guān)鍵技術(shù)
（3）工業(yè)制備純硅的反應(yīng)為2H2（g）+SiCl4（g）═Si（s）+4HCl（g）△H=+240.4kJ•mol-1，生成的HCl通入100mL 1mol•L-1的NaOH溶液恰好完全被吸收，則上述制備純硅的反應(yīng)過程中吸收（填“吸收”或“釋放”）的熱量為6.01kJ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．化學(xué)與生活密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．可用KI鑒別淀粉溶液和Na2CO3溶液
B．隔夜蔬菜中的部分硝酸鹽被氧化為有毒的亞硝酸鹽
C．沾附水滴的鐵質(zhì)餐具生銹是化學(xué)腐蝕所致
D．白葡萄酒含維生素C 等多種維生素，通常添加微量SO2，以防止?fàn)I養(yǎng)成分被氧化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．不考慮羥基與氯原子在同一個(gè)碳原子上時(shí)，有機(jī)物C4H9C1O的同分異構(gòu)體中能與Na反應(yīng)放出氫氣的共有（不含立體異構(gòu)）（　　）
A．8 種B．9 種C．10 種D．12 種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．工業(yè)上回收利用某合金廢料（主要含F(xiàn)e、Cu、Co、Li等，已知Co、Fe均為中等活潑金屬）的工藝流程如圖：

回答下列問題：
（ l ） （ NH4）2C2O4中C的化合價(jià)為+3．
（2）合金廢料加入鹽酸浸取，該鹽酸不能換為硝酸，原因是硝酸溶解金屬時(shí)會(huì)生成有毒氣體，且Cu也溶解在硝酸中，殘?jiān)麺 的主要成分是一種金屬單質(zhì)，該金屬為Cu．
（3）“浸出液”中先后加入的兩種試劑涉及氨水、H2O2溶液，應(yīng)先加入H2O2溶液，加入氨水發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3NH3•H2O=Fe（OH）3↓+3NH4+．
（4）溶液A中的金屬陽離子是Co2+、Li+，加入（NH4）2C2O4溶液的目的是使Co2+轉(zhuǎn)化為草酸鈷沉淀．
（5）“操作l”的名稱是過濾．草酸鈷高溫焙燒生成Co2O3，實(shí)驗(yàn)室中高溫焙燒使用的儀器是d（填字母）．
a．蒸發(fā)皿     b．表面皿     c．燒杯     d．坩堝
（6）已知Li2CO3微溶于水，其飽和溶液的濃度與溫度關(guān)系如表．“操作2”中，蒸發(fā)濃縮后需趁熱過濾，其目的是減少Li2CO3的溶解損失，90℃時(shí)Ksp（Li2CO3）的值為4.0×10-3．
溫度/℃10306090
濃度/mol/L0.210.170.140.10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

2．室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是（　�。�
A．向蒸餾水中加入Na2O，水的電離程度變小
B．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變
D．向0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的PH=2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用均正確且具有因果關(guān)系的是（　�。�
A．氯化鐵溶液呈酸性，可用氯化鐵溶液蝕刻銅電路板
B．鋁的金屬性比釩強(qiáng)，可用鋁與五氧化二釩反應(yīng)制取金屬釩
C．二氧化錳具有強(qiáng)氧化性，能將雙氧水氧化為氧氣
D．二氧化硫具有漂白性，能使溴水褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列操作中，溶液的顏色不發(fā)生變化的是（　�。�
A．碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液B．硫酸鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液
C．氯化亞鐵溶液中滴加氯水D．氯化鐵溶液中加入還原鐵粉

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