2．室溫下，下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向蒸餾水中加入Na2O，水的電離程度變小
B．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$不變
C．向0.1mol•L-1的醋酸溶液中加水稀釋后溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$不變
D．向0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的PH=2

分析 A、向蒸餾水中加入Na2O，得到NaOH，堿會(huì)抑制水的電離；
B、向0.1mol•L-1的醋酸溶液中，加水稀釋?zhuān)粫?huì)引起Ka、Kw的變化；
C、醋酸是弱電解質(zhì)，加水稀釋醋酸溶液，促進(jìn)醋酸電離，醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減��；
D、0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，促進(jìn)醋酸電離，溶液的PH＜2．

解答 解：A、向蒸餾水中加入Na2O，得到NaOH，堿會(huì)抑制水的電離，故A正確；
B、醋酸中，Ka/Kw=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}{c（C{H}_{3}COOH）•c（O{H}^{-}）}$，只受溫度影響，向0.1mol•L-1的醋酸溶液中，加水稀釋?zhuān)粫?huì)引起比值的變化，故B正確；
C、無(wú)限稀釋相當(dāng)于水，但體積增加，醋酸根離子濃度減小，氫離子濃度基本不變，所以$\frac{c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$增大，故C錯(cuò)誤；
D、0.1mol•L-1的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，促進(jìn)醋酸電離，溶液的PH＜2，故D錯(cuò)誤．
故選AB．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了弱電解質(zhì)溶液加水稀釋過(guò)程中離子濃度的變化，注意醋酸電離產(chǎn)生的醋酸根離子和氫離子數(shù)目增多濃度減小，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化．某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示：
（1）該圖中有兩處儀器未畫(huà)出，它們是泡沫塑料板（硬紙板）、環(huán)形玻璃攪拌棒．
（2）寫(xiě)出稀硫酸和稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)表示中和熱的熱化學(xué)方程式為（中和熱數(shù)值為57.3kJ/mol）$\frac{1}{2}$H2SO4（aq）+NaOH（aq）=$\frac{1}{2}$Na2SO4（aq）+H2O（l）△H=-57.3kJ/mol．
（3）取55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表．
實(shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度t1/℃
 
 		終止溫度t2/℃
H2SO4NaOH平均值
126.226.026.130.1
227.027.427.233.3
325.925.925.929.8
426.426.226.330.4
近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm2，中和后生成溶液的比熱容c=4.08J/（g•℃）．則中和熱△H=-52.2kJ/mol（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
（4）有關(guān)中和熱測(cè)定實(shí)驗(yàn)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是bc
a．用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后馬上直接測(cè)定H2SO4溶液的溫度會(huì)導(dǎo)致中和熱數(shù)值比57.3低
b．溫度計(jì)的沖洗液應(yīng)倒入小燒杯參與反應(yīng)
c．混合硫酸和氫氧化鈉溶液時(shí)應(yīng)分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中
d．若裝置完全相同，操作均沒(méi)失誤，取110mLNaOH溶液和50mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，誤差比55mLNaOH溶液和25mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)誤差小．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．如圖所示，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．甲池中陽(yáng)離子向通入CH3OH一方的電極區(qū)域內(nèi)移動(dòng)
B．甲池通入CH3OH的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+2H2O═CO32-+8H+
C．反應(yīng)一段時(shí)間后，向乙池中加入一定量Cu（OH）2固體，能使CuSO4溶液恢復(fù)到原濃度
D．甲池中消耗280 mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）O2，此時(shí)丙池中理論上產(chǎn)生1.45 g固體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．如圖是工業(yè)海水提溴的部分流程，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．“吹出”采用熱空氣而不是常溫空氣的原因是熱空氣氧化性強(qiáng)
B．堿液吸收所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)中氧化劑與還原劑之比為1：5
C．第③步中“酸化”要用強(qiáng)氧化性的酸，如硝酸
D．含溴的水溶液B中的單質(zhì)溴濃度比A中的大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．下列敘述正確的是（　�。�
A．我國(guó)古代四大發(fā)明之一黑火藥由硫酸、硝酸和木炭按一定比例混合制成
B．PH計(jì)不能用于酸堿中和滴定終點(diǎn)的判斷
C．石油的分餾，煤的干餾、氣化、液化均是物理變化
D．可用蘸濃鹽酸的棉棒檢驗(yàn)輸送氨氣的管道是否漏氣

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．硒化鋅是一種透明色半導(dǎo)體，也可作為紅光外學(xué)材料，熔點(diǎn)1520℃．
（1）基態(tài)鋅原子的價(jià)電子排布式是3d104s2．
（2）根據(jù)元素周期律，電負(fù)性Se＜S，第一電離能Se＜As（填“＞”或“＜”）
（3）H2Se的分子構(gòu)型是V形，其中Se的雜化軌道類(lèi)型是sp3．
（4）H2O的沸點(diǎn)（100℃）高于H2Se的沸點(diǎn)（-42℃）其原因是H2O含有氫鍵、H2Se不含氫鍵．
（5）晶體Zn為六方最密堆積，其配位數(shù)是12．
（6）ZnSe晶胞如圖，假設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)值為NA，則144gZnSe晶體中的晶胞數(shù)是$\frac{{N}_{A}}{4}$．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．工業(yè)上以鉻鐵礦（主要成份為FeO．Cr2O3，還含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）為主要原料生產(chǎn)紅礬鈉晶體（Na2Cr2O7．2H2O），其主要工藝流程如圖：

已知：NaBiO3在堿性條件下能將Cr3+氧化為CrO42-．
（1）固體A為SiO2．
（2）實(shí)驗(yàn)室中操作①②的名稱為
（3）固體C中含有的物質(zhì)是Al（ OH）3和Fe（OH）3，則H2 02的作用是氧化Fe2+，使鐵元素完全轉(zhuǎn)化成沉淀而除去．
已知：KsP[Fe（OH）3]=3.0×10-39，KsP[Al（OH）3]=1×10-33，當(dāng)pH=5.6時(shí)Cr（OH）3開(kāi)始沉淀．室溫下，Ⅱ中需調(diào)節(jié)溶液pH范圍為5.0＜pH＜5.6（雜質(zhì)離子濃度小于1×10-6mol/L視為沉淀完全）．
（4）寫(xiě)出Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH-+H2O=2CrO42-+3Na++3Bi（OH）3．
（5）Ⅳ中酸化是用硫酸而不用鹽酸酸化，理由是2CrO42-+16H++6Cl-=2Cr3++3Cl2↑+8H2O（結(jié)合化學(xué)方程式回答）；工業(yè)上也可設(shè)計(jì)如圖示裝置，用鋰離子電池（LixC+Li1-xCoO2$?_{充電}^{放電}$C+LioO2，LixC為難電離鋰碳化合物）為電源，電解Na2CrO4溶液制取Na2Cr2O7，該裝置工作時(shí)E電極的名稱是陽(yáng)極；電源的A極的電極反應(yīng)式為；LixC-xe-=C+xLi+．當(dāng)電解過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子時(shí)，理論上右側(cè)溶液的質(zhì)量減少15.5g．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．含硫化合物在工業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的用途．
（1）SO2可用于生產(chǎn)SO3．
①在一定條件下，每生成8gSO3 氣體，放熱9.83kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
②在500℃，催化劑存在的條件下，向容積為1L的甲、乙兩個(gè)密閉容器中均充入 2mol SO2和1mol O2．甲保持壓強(qiáng)不變，乙保持容積不變，充分反應(yīng)后均達(dá)到平衡．
Ⅰ．平衡時(shí)，兩容器中SO3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系為：甲＞乙（填“＞”、“＜”或“=”）．
Ⅱ．若乙在t1min時(shí)達(dá)到平衡，此時(shí)測(cè)得容器乙中的轉(zhuǎn)SO2化率為90%，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)為810L/mol；保持溫度不變t2min時(shí)，再向該容器中充入1molSO2 和1mol SO3，t3min時(shí)達(dá)到新平衡．請(qǐng)?jiān)趫D1中畫(huà)出t2～t4min內(nèi)正逆反應(yīng)速率的變化曲線（曲線上必須標(biāo)明V正、V逆）

（2）硫酸鎂晶體（MgSO4•7H2O）在制革、醫(yī)藥等 領(lǐng)域均有廣泛用途．4.92g硫酸鎂晶體受 熱脫水過(guò)程的熱重曲線（固體質(zhì)量隨溫度 變化的曲線）如圖2所示．
①固體M的化學(xué)式為MgSO4•H2O；
②硫酸鎂晶體受熱失去結(jié)晶水的過(guò)程分為2個(gè)階段．
③N轉(zhuǎn)化成P時(shí)，同時(shí)生成另一種氧化物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgSO4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$MgO+SO3↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．如圖中的A、B、C、D、E、F、G均為有機(jī)物

據(jù)上圖回答問(wèn)題：
（1）B的一種同系物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，其名稱為：鄰羥基苯甲酸
（2）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O
（3）B的分子式是：C9H10O3A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是④反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型是消去反應(yīng)
（4）符合下列3個(gè)條件的B的同分異構(gòu)體的數(shù)目有3個(gè)
�。┖朽彾〈江h(huán)結(jié)構(gòu)、ⅱ）與B有相同官能團(tuán)、ⅲ）不與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．寫(xiě)出其中任意一個(gè)同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式任意一個(gè)
（5）G是的工業(yè)原料，用化學(xué)方程式表示G的一種的工業(yè)用途或CH2=CH2+H2O$\stackrel{催化劑}{→}$CH3CH2OH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案