Question

已知某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反應(yīng)中失去電子，則該反應(yīng)的氧化劑是______．
（2）該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是（寫化學(xué)式）______→______．
（3）將反應(yīng)物的化學(xué)式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如有1.5mol Cu參加反應(yīng)，有______mol HNO₃參加反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是______mol．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是______ mol．

Answer 1

（1）Cu在反應(yīng)中失去電子，所以金屬銅是還原劑，HNO₃中的N元素處于最高價，所以硝酸具有氧化性，做氧化劑，故答案為：HNO₃；
（2）該反應(yīng)是金屬銅和硝酸的反應(yīng)，化合價降低的N元素發(fā)生還原反應(yīng)，即從硝酸的+5價氮元素降為NO中的+2價氮元素，故答案為：HNO₃→NO；
（3）該反應(yīng)是金屬銅和硝酸的反應(yīng)，根據(jù)電子守恒來配平化學(xué)方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：

，或



，故答案為：



；
（4）根據(jù)化學(xué)方程式可以看出：當(dāng)有3mol金屬銅參加反應(yīng)時，就有8mol的硝酸參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子為6mol，所以當(dāng)有1.5mol金屬銅參加反應(yīng)時，就有4mol的硝酸參與反應(yīng)，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是參加反應(yīng)硝酸物質(zhì)的量的四分之一，即被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子為3mol，故答案為：4；1；3．