Question

已知某反應中反應物與生成物有：HNO₃、Cu（NO₃）₂、NO、Cu、H₂O
（1）已知Cu在反應中失去電子，則該反應的氧化劑是

HNO₃

．
（2）該反應中，發(fā)生還原反應的過程是（寫化學式）

HNO₃

→

NO

．
（3）將反應物的化學式及其配平后的系數(shù)填入下列方框中，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
（4）如有1.5mol Cu參加反應，有

4

mol HNO₃參加反應，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是

1

mol．轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

3

 mol．

Answer 1

分析：（1）化合價降低元素所在的反應物是氧化劑；
（2）化合價降低的元素發(fā)生還原反應；
（3）根據(jù)電子守恒來配平化學方程式，并根據(jù)化合價的升降來標出電子轉(zhuǎn)移情況；
（4）根據(jù)化學方程式進行相關(guān)的計算．

解答：解：（1）Cu在反應中失去電子，所以金屬銅是還原劑，HNO₃中的N元素處于最高價，所以硝酸具有氧化性，做氧化劑，故答案為：HNO₃；
（2）該反應是金屬銅和硝酸的反應，化合價降低的N元素發(fā)生還原反應，即從硝酸的+5價氮元素降為NO中的+2價氮元素，故答案為：HNO₃→NO；
（3）該反應是金屬銅和硝酸的反應，根據(jù)電子守恒來配平化學方程式為：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目如下所示：，或，故答案為：；
（4）根據(jù)化學方程式可以看出：當有3mol金屬銅參加反應時，就有8mol的硝酸參與反應，轉(zhuǎn)移電子為6mol，所以當有1.5mol金屬銅參加反應時，就有4mol的硝酸參與反應，被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是參加反應硝酸物質(zhì)的量的四分之一，即被還原的HNO₃的物質(zhì)的量是1mol，轉(zhuǎn)移電子為3mol，故答案為：4；1；3．

點評：本題考查學生氧化還原反應的有關(guān)知識，可以根據(jù)所學知識進行回答，考查學生分析和解決問題的能力，難度較大．