Question

6．有一包白色固體物質(zhì)，可能含有CuSO₄、Na₂SO₄、KNO₃、Na₂CO₃、NH₄Cl中的一種或幾種，現(xiàn)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)
（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液．
（2）取少量上述溶液兩份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解．
（3）另一份溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體．
根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可知：
（1）該白色固體中一定含有NH₄Cl、Na₂SO₄，一定沒(méi)有Na₂CO₃、CuSO₄．
（2）通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定的物質(zhì)是KNO₃．請(qǐng)你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證（要求有操作、現(xiàn)象、結(jié)論）用干凈的鉑絲蘸取待測(cè)物，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說(shuō)明有KNO₃，否則沒(méi)有
（3）寫(xiě)出（2）的化學(xué)方程式Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，寫(xiě)出（3）的化學(xué)方程式NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

Answer 1

分析 無(wú)色透明溶液中一定不含有硫酸銅，硫酸鋇是白色不溶于硝酸的沉淀，鉀離子的檢驗(yàn)可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行，銨鹽和強(qiáng)堿在加熱的條件下會(huì)生成氨氣．

解答 解：（1）將白色固體溶于水中，得到無(wú)色透明溶液，則一定不含有硫酸銅，取少量上述溶液2份，其中一份滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，則該沉淀是硫酸鋇，一定含有硫酸鈉，一定不含有碳酸鈉，因?yàn)樘妓徜^可以溶于硝酸中，滴加NaOH溶液加熱，聞到有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，該氣體能使?jié)櫇竦募t色石蕊試紙變藍(lán)，證明該氣體時(shí)氨氣，則一定含有銨根離子，故答案為：NH₄Cl、Na₂SO₄；Na₂CO₃、CuSO₄；
（2）無(wú)法確定的是KNO₃，鉀離子的檢驗(yàn)可以通過(guò)焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)來(lái)進(jìn)行：用干凈的鉑絲蘸取待測(cè)物，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說(shuō)明有KNO₃，否則沒(méi)有，故答案為：用干凈的鉑絲蘸取待測(cè)物，置于火焰上灼燒，透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰顏色．若觀察到紫色火焰，說(shuō)明有KNO₃，否則沒(méi)有；
（3）滴加BaCl₂溶液，立即產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀沒(méi)有溶解，沉淀是硫酸鋇沉淀，（2）的反應(yīng)為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl，（3）中溶液中滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生刺激性氣味的氣體是氨氣，銨鹽和強(qiáng)堿在加熱的條件下會(huì)生成氨氣，氯化銨和氫氧化鈉的反應(yīng)為：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，故答案為：NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O，故答案為：Na₂SO₄+BaCl₂=BaSO₄↓+2NaCl；NaOH+NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NaCl+NH₃↑+H₂O．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了混合物組成的推斷，完成此題，可以結(jié)合題干提供的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行，難度不大．