Question

14．用惰性電極電解含0.2molCuSO₄的溶液一段時(shí)間后，陽(yáng)極上生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L氣體，欲使電解質(zhì)溶液恢復(fù)電解前的狀況，應(yīng)加入（　�。�

• A． 0.2molCuSO₄
• B． 0.2molCuO
• C． 0.2molCu（OH）₂
• D． 0.2molCuCO₃

Answer 1

分析 陽(yáng)極上OH^-放電生成O₂，n（O₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，如果Cu²⁺完全放電轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以陰極上H⁺還放電生成氫氣，所以實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于電解得到CuO和H₂O，要是溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要加入CuO和H₂O，電解生成n（H₂）=$\frac{0.8mol-0.4mol}{2}$=0.2mol，所以氫氣和Cu的物質(zhì)的量相等，所以析出的相當(dāng)于Cu（OH）₂，根據(jù)Cu原子守恒計(jì)算加入固體質(zhì)量．

解答 解：陽(yáng)極上OH^-放電生成O₂，n（O₂）=$\frac{4.48L}{22.4L/mol}$=0.2mol，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×4=0.8mol，如果Cu²⁺完全放電轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量=0.2mol×2=0.4mol＜0.8mol，所以陰極上H⁺還放電生成氫氣，所以實(shí)質(zhì)上相當(dāng)于電解得到CuO和H₂O，要是溶液恢復(fù)到原狀態(tài)，需要加入CuO和H₂O，電解生成n（H₂）=$\frac{0.8mol-0.4mol}{2}$=0.2mol，所以氫氣和Cu的物質(zhì)的量相等，所以析出的相當(dāng)于0.2molCu（OH）₂，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，正確判斷陰極上析出物質(zhì)成分是解本題關(guān)鍵，利用轉(zhuǎn)移電子守恒進(jìn)行計(jì)算即可，題目難度中等．