【題目】對傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說法錯誤的是
A. 常溫對傘花烴呈液態(tài)且難溶于水
B. 圖Ⅱ物質的一氯代物有5種結構
C. 對傘花烴最多有9個碳原子共平面
D. 圖中氫化反應既是加成反應又是還原反應
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某氣態(tài)化合物X含C,H,O三種元素,現(xiàn)已知下列條件:①X中C的質量分數(shù);②X中H的質量分數(shù);③X在標準狀況下的體積;④X對氫氣的相對密度;⑤X的質量,欲確定X的分子式,所需的最少條件是 ( )
A.①③⑤B.②③④C.①②④D.①②
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列說法中,正確的是( )
A.Mg的摩爾質量為24
B.物質的量的基本單位是摩爾
C.常溫常壓下,1 mol O2體積為22.4L
D.將1 mol NaCl晶體加入到1L水中,得到NaCl溶液的濃度就是1mol L-1
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】金屬鈦被稱為“21世紀金屬”。工業(yè)上由鈦鐵礦(主要成分FeTiO3)制備TiCl4的主要工藝流程如下:
回答下列問題:
(1)已知酸浸反應FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+TiOSO4(aq)+2H2O,則FeTiO3中鐵元素的化合價為_____。加熱TiOSO4溶液可制備TiO2·nH2O膠體,其反應的化學方程式為__________。為提高鈦鐵礦的酸浸出率,可采取的辦法除粉碎礦石外,還可以采取的辦法有__________、_______(寫出兩種方法)。
(2)加入A的目的是____(填字母)。
A.防止Fe2+被氧化 B.與Fe3+反應 C.防Fe2+水解
溶液II經操作II可得副產品FeSO4·7H2O,則操作II包括濃縮、冷卻、_____、_____。
(3)常溫下,若溶液II中Fe2+的濃度為0.49mol/L,為防止生成Fe(OH)2沉淀,溶液的pH不超過_____。(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17)
(4)鈦酸煅燒得中間產物的化學方程式為H2TiO3(s) TiO2(s)+H2O(g),上述工藝流程中,氯氣與焦炭均足量時生成TiCl4的化學方程式為__________________________。
(5)可利用TiO2通過下述兩種方法制備金屬鈦:
方法一: 通過以下反應制備金屬鈦
①TiO2 (s)+2Cl2(g) TiCl4(g)+O2(g) △ H=+151kJ/mol
②TiCl4+2Mg2MgCl2+Ti
方法二:將TiO2作陰極,石墨作陽極,熔融CaO為電解液,碳塊作電解槽池,電解TiO2制得鈦,陽極上一定生成的氣體是___________,可能生成的氣體是______________。
從綠色化學角度,你認為上述兩種方法中那種更好,并說明理由___________________________
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】A、B、C、D是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素,A元素的正化合價與負化合價的代數(shù)和為零;B元素原子的價電子結構為nsnnpn;C元素基態(tài)原子s能級的電子總數(shù)比p能級的電子總數(shù)多1;D元素原子的M能層全滿,最外層只有一個電子。請回答:
(1)A元素的單質為A2,不能形成A3或A4,這體現(xiàn)了共價鍵的___性;B元素單質的一種空間網狀結構的晶體熔點>3550℃,該單質的晶體類型屬于________;基態(tài)D原子共有___種不同運動狀態(tài)的電子。
(2)A與C形成的最簡單分子的中心原子雜化方式是___________,該分子與D2+、H2O以2:1:2的配比結合形成的配離子是_________(填化學式),此配離子中的兩種配體的不同之處為_____(填標號)。
①中心原子的價層電子對數(shù) ②中心原子的孤電子對的對數(shù) ③中心原子的化學鍵類型 ④VSEPR模型
(3)1molBC—中含有的π鍵數(shù)目為______;寫出與BC-互為等電子體的分子和離子各一種______、______。
(4)D2+的硫酸鹽晶體的熔點比D2+的硝酸鹽晶體的熔點高,其原因是______。
(5)D3C具有良好的電學和光學性能,其晶體的晶胞結構如圖所示,D+和C3—半徑分別為apm、bpm,D+和C3—都是緊密接觸的剛性小球,則C3—的配位數(shù)為_____,晶體的密度為____g·cm-3。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】堿式碳酸銅表示為:xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O,測定堿式碳酸銅組成的方法有多種。
采用氫氣還原法,請回答如下問題:
(1)xCuCO3·yCu(OH) 2·zH2O與氫氣反應的化學方程式______________________________
(2)下列所有儀器連接而成,按氫氣流方向的連接順序是(填入儀器接口字母編號):
(a)→(_______)(_______)→(_______)(_______)→(_______)(_______)→(_______)(_______)→(_______)(_______)→(l)
(3)23.9g某堿式碳酸銅樣品,充分反應后得到12.7g殘留物,生成4.4g二氧化碳和7.2g水。該樣品的結晶水質量為__________ g,化學式為____________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】硒(Se)是第34號元素,是人體內不可或缺的微量元素,可以形成H2Se、SeO2、H2SeO3、H2SeO4、CuSe等多種化合物。請回答下列問題:
(1)硒在元素周期表中的位置________________________。
(2)在101kPa、一定溫度(一般是298K)下,由穩(wěn)定單質發(fā)生反應生成1mol化合物的反應熱叫該化合物的標準生成熱(△fHθ)。圖1為氧族元素氫化物a、b、c、d呈氣態(tài)時的生成熱數(shù)據(jù)。
①圖1中氫化物d的電子式為__________________________。
②在298K時,硒化氫分解反應的熱化學反應方程式為__________________________。
③由圖中數(shù)據(jù)計算,2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g) △H=_____________KJ/mol
(3)在恒容反應器中,將H2Se(g)和O2(g)按不同比例[n(H2Se)/n(O2)=m]投入反應器,測得反應2H2Se(g)+O2(g) 2Se(s)+2H2O(g)中H2Se的平衡轉化率隨溫度變化如圖2所示。則A、B兩點平衡常數(shù)大小關系為KA________KB(填“<”、“>”或“=”),圖中m1、m2、m3由大到小的順序為 ____________,理由是____________________________________。
(4)常溫下溶度積:Ksp(CuSe)=7.9x10-49,Ksp(CuS)=1.3×10-36。則反應CuS(s)+Se2-(aq) CuSe(s)+S2-(aq)的化學平衡常數(shù)K為____________(結果用科學記數(shù)法表示,并保留2位小數(shù))。當溶液中c(S2-)=100c(Se2-)時,反應中v(正)_____v(逆)(填“<”、“>”或“=”) 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知熱化學方程式:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH1=-57.3 mol·L-1; H2SO4(濃)+NaOH(aq)=== Na2SO4(aq)+H2O(l) ΔH2=m,下列說法不正確的是
A. 上述熱化學方程式中的計量數(shù)表示分子數(shù)。
B. ΔH1>ΔH2
C. ΔH2應為H2SO4(濃)溶于水的能量變化與中和熱之和。
D. |ΔH1|〈|ΔH2|
查看答案和解析>>
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列關于反應熱和熱化學方程式的描述中正確的是( )
A. HCl和NaOH反應的中和熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則H2SO4和Ca(OH)2反應的反應熱ΔH=2×(-57.3) kJ·mol-1
B. CO(g)的燃燒熱是283.0 kJ·mol-1,則反應2CO2(g) =2CO(g)+O2(g)的ΔH=+2×283.0 kJ·mol-1
C. 氫氣的燃燒熱為285.5 kJ·mol-1,則分解水的熱化學方程式為2H2O(l) =2H2(g)+O2(g) ΔH=+285.5 kJ·mol-1
D. 1 mol甲烷完全燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳時所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
查看答案和解析>>
湖北省互聯(lián)網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話:027-86699610 舉報郵箱:58377363@163.com