【題目】下列說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.Mg的摩爾質(zhì)量為24

B.物質(zhì)的量的基本單位是摩爾

C.常溫常壓下，1 mol O2體積為22.4L

D.將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1mol L-1

【答案】B

【解析】

A．Mg的摩爾質(zhì)量為24g/mol，故A錯(cuò)誤；

B．在國(guó)際單位制中，物質(zhì)的量的基本單位是摩爾，B正確；

C．常溫常壓下氣體的摩爾體積不是22.4L/mol，所以1mol氧氣的體積不是22.4L，故C錯(cuò)誤；

D．將1 mol NaCl晶體加入到1L水中得到的溶液體積不是1L，所以濃度不是1molL-1，故D錯(cuò)誤；

故答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】碳、氮及其化合物與生活密切相關(guān)。請(qǐng)根據(jù)要求回答下列問(wèn)題:

(1)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知:

①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —574kJ/mol

②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H= —1160kJ/mol

③H2O(g)=H2O(l) △H= —44kJ/mol

寫(xiě)出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式_________。

(2)已知:反應(yīng)I:4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H<0

反應(yīng)II:4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g) △H<0

①在恒溫恒容裝置中充入一定量的NH3和O2,在催化劑的作用下進(jìn)行反應(yīng)I，則下列有關(guān)敘述中正確的是___(填字母序號(hào))。

A.增大壓強(qiáng)，Kp(用壓強(qiáng)表示的化學(xué)平衡常數(shù))增大

B.若測(cè)得容器內(nèi)3v(NH3)=2v (H2O)時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡

C.通入一定量的氮?dú)�，則化學(xué)反應(yīng)速率增大

D.達(dá)到平衡時(shí)體系的壓強(qiáng)不再變化

②氨催化氧化時(shí)會(huì)發(fā)生上述兩個(gè)競(jìng)爭(zhēng)反應(yīng)I、II。為分析某催化劑對(duì)該反應(yīng)的選擇性，在1L密閉容器中充入1molNH3和2molO2，得有關(guān)物質(zhì)的量關(guān)系如圖，該催化劑在低溫時(shí)選擇反應(yīng)_____(填“I”或“II”)。

③520℃時(shí)，4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)的平衡常數(shù)K=_______(只需列出數(shù)字計(jì)算式，無(wú)需化簡(jiǎn))。恒壓容器中，為了提高NH3轉(zhuǎn)化為N2平衡轉(zhuǎn)化率的措施有______(填字母序號(hào))

A.降低反應(yīng)溫度 B. 投料比不變，增加反應(yīng)物的濃度

C.增大NH3和O2的初始投料比 D. 充入一定量的氦氣

（3）己知25℃時(shí)HCN和H2CO3的電離常數(shù)(Ka.)如下表:

物質(zhì)

電離常數(shù)(Ka)

HCN

Ka=5×10-10

H2CO3

Ka1=4.5×10-7；Ka2=4.7×10-11

25℃時(shí)，測(cè)得等體積等濃度的HCN和NaCN的混合溶液pH=11,則c(Na+)、c(H+)、c(CN—)、c(OH—)、c(HCN)濃度由大到小順序?yàn)?/span>______，向NaCN溶液中通入少量CO2，則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:______________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作中，可達(dá)到對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/span>( )

實(shí)驗(yàn)操作

實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>

A

苯和溴水混合后加入鐵粉

制溴苯

B

某有機(jī)物與溴的四氯化碳溶液混合

確認(rèn)該有機(jī)物含碳碳雙鍵

C

將與氫氧化鈉的乙醇溶液共熱一段時(shí)間，冷卻，向其中滴加過(guò)量的稀硝酸中和氫氧化鈉然后再滴入硝酸銀溶液，觀察生成沉淀的顏色

檢驗(yàn)該有機(jī)物中的溴原子

D

乙醇與酸性高錳酸鉀溶液混合

檢驗(yàn)乙醇具有還原性

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）已知0.05mol某烴在足量的空氣中完全燃燒若將產(chǎn)物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀30.0g若用足量的堿石灰吸收燃燒產(chǎn)物，增重18.6g，則該烴的實(shí)驗(yàn)式為___________，;分子式為_______;

若該烴分子中所有碳原子都在一個(gè)平面上，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為________________________

（2）某有機(jī)物經(jīng)李比希法和質(zhì)譜法分析得知其相對(duì)分子質(zhì)量為136，分子式C8H8O2。分子中只含一個(gè)苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個(gè)取代基，其核磁共振氫譜如圖，則A可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_____________________

（3）某烴的含氧衍生物，其分子量小于150，其中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%，則其分子中的氧原子個(gè)數(shù)可能為____________，含氧原子數(shù)最多的該有機(jī)物的分子式為____________________________

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Ⅰ.25℃時(shí)在25 mL氫氧化鈉溶液中逐滴加入0.2 mol/L醋酸溶液，滴定曲線(xiàn)如下圖所示．下列說(shuō)法正確的是__________________

A.滴定終點(diǎn)時(shí)俯視讀數(shù)則測(cè)定的氫氧化鈉濃度偏高

B.B、C、D三點(diǎn)的溶液中水的電離程度為B>C>D

C.D點(diǎn)，c(CH3COO-)+ c(CH3COOH)>2c(Na+)

D.B點(diǎn)為滴定終點(diǎn)

E.B點(diǎn)時(shí)c(CH3COO-)=c(Na+)

F. 若由體積相等的氫氧化鈉和醋酸溶液混合而且恰好呈中性，則混合前c(NaOH)< c(CH3COOH)

G.滴定前的氫氧化鈉溶液的濃度為0.1mol/L

Ⅱ.（1）為了檢驗(yàn)?zāi)硽埩粑镏需F元素的含量，先將殘留物預(yù)處理，把鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行氧化還原滴定，寫(xiě)出滴定過(guò)程中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________KMnO4應(yīng)裝在___________滴定管中（填“酸式”或“堿式”）滴定前是否要滴加指示劑？___（填“是”或“否”），滴定終點(diǎn)的判斷方法：_____________________________

（2）某酸性CuCl2溶液中含少量的FeCl3，為制得純凈CuCl2溶液，宜加入______________調(diào)至溶液pH＝4，使Fe3＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，此時(shí)溶液中的c(Fe3＋)＝________________。[Fe(OH)3的Ksp=2.6×10-39]

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】為了檢驗(yàn)FeCl2溶液是否變質(zhì)，應(yīng)選用下列試劑中的（ ）

A.鹽酸B.BaCl2溶液C.KSCN溶液D.石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法正確的是（ ）

A.鈉的密度比水大B.少量的鈉可以保存在煤油中

C.鈉燃燒時(shí)生成氧化鈉D.金屬鈉著火立即用水撲滅

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】對(duì)傘花烴(圖I)常用作染料、醫(yī)藥、香料的中間體。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 常溫對(duì)傘花烴呈液態(tài)且難溶于水

B. 圖Ⅱ物質(zhì)的一氯代物有5種結(jié)構(gòu)

C. 對(duì)傘花烴最多有9個(gè)碳原子共平面

D. 圖中氫化反應(yīng)既是加成反應(yīng)又是還原反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列試劑可用于除去乙烷氣體中的乙烯氣體的是

A.溴水B.溴的四氯化碳溶液C.酸性高錳酸鉀溶液D.氫氣

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同步練習(xí)冊(cè)答案