6．下列化學(xué)反應(yīng)，屬于加成反應(yīng)的是（　�。�
A．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色B．由乙酸制乙酸乙酯
C．乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色D．甲烷與氯氣在光照條件下發(fā)生反應(yīng)

分析 有機(jī)物分子中的不飽和鍵斷裂，斷鍵原子與其他原子或原子團(tuán)相結(jié)合，生成新的化合物的反應(yīng)是加成反應(yīng)，根據(jù)加成反應(yīng)的定義來(lái)分析解答．

解答 解：A、乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色，屬于加成反應(yīng)，故A正確；
B、乙酸與乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，屬于酯化反應(yīng)，又為取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；
C、乙烯含有碳碳雙鍵，所以性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳，此反應(yīng)為氧化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；
D、甲烷與氯氣反應(yīng)屬于取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤，故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了加成反應(yīng)的判斷，難度不大，注意：乙烯含有碳碳雙鍵，所以性質(zhì)較活潑，能被酸性高錳酸鉀溶液氧化成二氧化碳．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．過(guò)氧化氫是重要的氧化劑和還原劑，常用于消毒、殺菌、漂白等．請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：
（1）目前常用乙基蒽醌法制備過(guò)氧化氫，主要過(guò)程如圖1，此過(guò)程的總方程式為H2+O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$H2O2．

（2）實(shí)驗(yàn)測(cè)得常溫下質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.51%H2O2水溶液（密度為1g/mL）的pH為5
i．寫(xiě)出H2O2溶于水的電離方程式H2O2?H++HO2-HO2-?H++O22-．
ii．測(cè)定H2O2水溶液pH的方法為D（填編號(hào)）
A．用酸堿指示劑測(cè)定   B．用廣泛pH試紙測(cè)定
C．用精密pH試紙測(cè)定   D．用pH計(jì)測(cè)定
（3）某實(shí)驗(yàn)小組擬研究濃度、催化劑、溶液酸堿性對(duì)H2O2分解反應(yīng)速率的影響．在常溫下按照如下方案完成實(shí)驗(yàn)．
實(shí)驗(yàn)編號(hào)反應(yīng)物催化劑
①10mL 2% H2O2溶液無(wú)
②10mL 5% H2O2溶液無(wú)
③10mL 5% H2O2 溶液0.1gMnO2粉末
④10mL 5% H2O2 溶液+少量HCl溶液0.1gMnO2粉末
⑤10mL 5%  H2O2 溶液+少量NaOH溶液0.1gMnO2粉末
i．實(shí)驗(yàn)①和②的目的是探究濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響．實(shí)驗(yàn)時(shí)由于沒(méi)有觀察到明顯現(xiàn)象而無(wú)法得出結(jié)論．資料顯示，通常條件下H2O2較穩(wěn)定，不易分解．為了達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康�，你�?duì)原實(shí)驗(yàn)方案的改進(jìn)是向反應(yīng)物中加入等量同種催化劑（或?qū)⑹⒂蟹磻?yīng)物的試管放在同一熱水浴中）．
ii．實(shí)驗(yàn)③、④、⑤中，測(cè)得生成氧氣的體積隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖2所示．
分析該圖能夠得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是溶液pH越大，雙氧水分解速度越快．
（4）實(shí)驗(yàn)室常用酸性高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定雙氧水的濃度，反應(yīng)原理為：2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
2MnO4-+H2O2+H+═2Mn2++H2O+O2↑
i．請(qǐng)配平以上離子方程式2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++8H2O+5O2↑
ii．用移液管吸取25.00mL試樣置于錐形瓶中，重復(fù)滴定四次，每次消耗0.1000mol•L-1的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液體積如下表所示：
第一次第二次第三次第四次
體積（mL）17.1018.1018.0017.90
計(jì)算試樣中過(guò)氧化氫的濃度為0.18mol•L-1．
iii．若滴定前尖嘴中有氣泡滴定后消失，則測(cè)定結(jié)果偏高（“偏高”或“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．有關(guān)反應(yīng)5Cu+4H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Cu2S+3CuSO4+4H2O的敘述正確的是（　�。�
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
B．每有1 mol Cu參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol e-
C．氧化產(chǎn)物只有CuSO4
D．濃硫酸既是氧化劑又是還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．圖1中X為中學(xué)化學(xué)中的一種常見(jiàn)的鹽，H為單質(zhì)，F(xiàn)為淡黃色固體，M為常見(jiàn)的金屬，圖中部分反應(yīng)產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去．

（1）F的電子式為；G的化學(xué)式為Fe（OH）3．
（2）反應(yīng)①的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O．
（3）若向100mL 鹽X的溶液中加入9g金屬單質(zhì)M的粉末，充分?jǐn)嚢韬�，過(guò)濾，烘干得（9.32g固體C，則濾液A中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.4mol/L（假設(shè)溶液體積不變）．
（4）鹽酸可通過(guò)氯堿工業(yè)制取，氯堿工業(yè)是用電解飽和NaCl溶液的方法來(lái)制取NaOH、Cl2和H2，并以它們?yōu)樵仙a(chǎn)一系列化工產(chǎn)品的工業(yè)生產(chǎn)．某化學(xué)興趣小組進(jìn)行有關(guān)電解食鹽水的探究實(shí)驗(yàn)，電解裝置如圖2所示．
實(shí)驗(yàn)一：電解飽和食鹽水．
實(shí)驗(yàn)二：電解不飽和食鹽水及產(chǎn)物分析．
相同條件下，電解1mol/L NaCl溶液并收集兩極產(chǎn)生的氣體．在X處收集到V1mL氣體，同時(shí)在Y處收集到V2mL
氣體，停止電解．結(jié)果發(fā)現(xiàn)V2＜V1，且與電解飽和食鹽水相比，Y處收集到的氣體顏色明顯較淺．經(jīng)討論分析，導(dǎo)致上述現(xiàn)象的原因有：
�。胁糠諧12溶解于NaCl溶液中；
ii．有O2生成．
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明有部分C12溶解于NaCl溶液中，實(shí)驗(yàn)方案及現(xiàn)象為取少量石墨電極附近溶液，滴在淀粉KI試紙上，試紙變藍(lán)．
②證明有O2生成并測(cè)定O2的體積．按如如圖3所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．通過(guò)注射器緩緩地將在Y處收集到的V2mL氣體全部推入裝置A（盛有足量試劑）中，最終，量氣管中收集到V3mL氣體（設(shè)V1、V2、V3均在相同條件下測(cè)得）．裝置A的作用是完全吸收氯氣．
③實(shí)驗(yàn)中是否需要預(yù)先除凈裝置中的空氣？否（填“是”或“否”）．
④實(shí)驗(yàn)二中，在石墨電極上生成Cl2的總體積為（V1-2V3）mL（用代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列物質(zhì)中，屬于純凈物的是（　�。�
A．石灰水B．空氣C．生鐵D．水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列反應(yīng)中，可用H++OH-→H2O表示的是（　�。�
A．酸與堿反應(yīng)B．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)
C．一元強(qiáng)酸和一元堿反應(yīng)D．強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成水和可溶性鹽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．（1）已知：
O2（g）═O+2（g）+e-△H1=1175.7kJ•mol-1
PtF6（g）+e-═PtF6-（g）△H2=-771.1kJ•mol-1
O2+PtF6-（s）═O2+（g）+PtF6-△H3=482.2kJ•mol-1
則反應(yīng)O2（g）+PtF6（g）═O2+PtF6-（s）△H=-77.6 kJ•mol-1 kJ•mol-1
（2）由C和S形成的液態(tài)化合物CS2，0.2mol/l CS2在O2中完全燃燒，生成兩種氣態(tài)氧化物，298K時(shí)放出熱量215kJ． 該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CS2（l）+3O2（g）=CO2（g）+2SO2（g）△H=-1075KJ/mol．
（3）已知：常溫下0.1mol/L的某酸H2A的pH=4，則該酸為弱酸（填“強(qiáng)”或“弱”），H2A的電離方程式為H2A?H++HA-，該溶液中由水電離出的c（H+）=10-10mol/L．
（4）一定溫度下，兩種酸：a、鹽酸  b、醋酸：
①當(dāng)兩種酸的物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，c（H+）：a＞ b（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．
②在pH相同、體積相同的兩種酸溶液中加入過(guò)量的鐵粉，反應(yīng)結(jié)束時(shí)生成H2的總體積：a＜ b．
③將pH相同，體積相同的兩種酸溶液分別加水稀釋100倍，所得溶液的pH值：a＞ b．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．在5份濃度均為0.01mol/L的氨水中，分別加入下列物質(zhì)：A、濃氨水；B、純水；C、少量濃硫酸；D、少量氫氧化鈉固體；E、少量Al2（SO4）3固體．
（1）能使c（OH-）減小，使c（NH4+）增大的是CE．
（2）能使c（OH-）增大，使c（NH4+）減小的是D．
（3）能使c（OH-）和c（NH4+）都減小的是B．
（4）能使c（OH-）和c（NH4+）都增大的是A．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列敘述不正確的是（　�。�
A．根據(jù)一次能源和二次能源的劃分，氫氣為二次能源
B．電能是現(xiàn)代社會(huì)中應(yīng)用最廣泛、使用最方便、污染最小的一種二次能源
C．火電是將燃料中的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程
D．原電池工作過(guò)程中是直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的過(guò)程

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