下列離子方程式書寫正確的是（　　）
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．水參加反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣；
B．反應(yīng)生成氫氧化鋁和氯化銨，一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學式；
C．電子、電荷不守恒；
D．反應(yīng)生成硝酸銅、NO和水．
解答： 解：A．鋁粉投入到NaOH溶液中的離子反應(yīng)為2H2O+2Al+2OH-═2AlO2-+3H2↑，故A錯誤；
B．AlCl3溶液中加入足量的氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3．H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B錯誤；
C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的離子反應(yīng)為2Fe3++Fe═3Fe2+，故C錯誤；
D．銅片加入稀硝酸中的離子反應(yīng)為3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑，故D正確；
故選D．
點評：本題考查離子反應(yīng)的書寫，為高頻考點，把握發(fā)生的化學反應(yīng)及離子反應(yīng)的書寫方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，題目難度中等．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

沒食子酸丙酯簡稱PG，是一種白色粉末，難溶于水，微溶于棉子油等汕脂，是常用的食用汕抗氧化劑．其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示．

回答下列問題：
（l）從分子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上看，PG在食用油中起抗氧化作用的主要原因是：
 
（文字簡述）．
（2）1mol PG跟足量溴水反應(yīng)時消耗
 
mol．
（3）PG在NaOH溶液中水解的化學方程式為
 
．
（4）PG經(jīng)水解、酸化后轉(zhuǎn)化為沒食子酸，沒食子酸有多種同分異構(gòu)體，寫出其中符合下列要求的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
 
．
    a．含有苯環(huán)，且苯環(huán)上的一溴代物只有一種；
    b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，又能發(fā)生水解反應(yīng)．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、SO2和SO3互為同分異構(gòu)體
B、液溴和溴蒸氣是同素異形體
C、金剛石和石墨都是由碳原子構(gòu)成，因此它們是同種物質(zhì)
D、乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知在101kPa，25℃條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242kJ?mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列各組離子可能大量共存的是（　�。�
A、能使碘化鉀淀粉試紙變藍的溶液：Na+、NH4+、S2-、Br-
B、遇pH試紙變紅色的溶液：Fe2+、S2O32-、SO42-、Na+
C、水電離出的c（H+）?c（OH-）=10-28的溶液：Na+、S2-、NO3-、SO32-
D、能使KSCN顯紅色的溶液：Na+、NH4+、AlO2-、CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗原理或?qū)嶒灢僮髡_的是（　�。�
A、用甲裝置驗證銅與稀硝酸的反應(yīng)產(chǎn)物是NO
B、通過乙裝置實現(xiàn)化學反應(yīng)：2Cu+O2+4H+=2Cu2++2H2O
C、用丙裝置測定鹽酸的濃度
D、用丁裝置檢驗溴乙烷與NaOH醇溶液共熱有乙烯生成

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列物質(zhì)不能由單質(zhì)直接化合得到的是（　　）
A、NaCl
B、SO3
C、FeCl3
D、CO

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科目：高中化學 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�
A、25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子數(shù)為0.5NA
B、在任何情況下，44g CO2中含有的原子數(shù)均為3NA
C、標準狀況下，11.2L H2O含有的分子數(shù)為0.5NA
D、5.6g的鐵粉與鹽酸反應(yīng)完全失去的電子為0.3NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

開發(fā)、使用清潔能源發(fā)展“低碳經(jīng)濟”，正成為科學家研究的主要課題．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：①2CH3OH（1）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ/mol
②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H2=-566.0kJ/mol
③H2O（g）=H2O（1）△H3=-44.0kJ/mol
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：
 
．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞0
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如圖a．則Tl
 
T2（填“＜”、“＞”、“=”，下同）；A、B、C三點處對應(yīng)平衡常數(shù)（KA、KB、KC）的大小關(guān)系為
 
．
②100℃時，將1mol CH4和2mol H2O通入容積為1L的定容密封容器中，發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是
 
．
a．容器內(nèi)氣體密度恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3mol H2
c．容器的壓強恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
如果達到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 
．
（3）某實驗小組利用CO（g）、O2（g）、KOH（aq）設(shè)計成如圖b所示的電池裝置，則該電池負極的電極反應(yīng)式為
 
．

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