已知在101kPa，25℃條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是
（　�。�
A、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（g）△H=+242kJ?mol-1
B、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1
C、H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H=-242kJ?mol-1
D、2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-242kJ?mol-1
考點：熱化學方程式
專題：化學反應中的能量變化
分析：A、根據(jù)氫氣燃燒生成水蒸氣的過程為放熱過程來分析；
B、根據(jù)氫氣的物質的量反應熱的關系判斷；
C、根據(jù)物質的聚集狀態(tài)來判斷；
D、根據(jù)氫氣的物質的量反應熱的關系判斷．
解答： 解：A、1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，方程式中焓變符號為負，故A錯誤；
B、1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，則2mol氫氣放熱為484KJ，所以2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ?mol-1，故B正確；
C、1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，反應的熱化學方程式中水的狀態(tài)為氣態(tài)，故C錯誤；
D、1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，則2mol氫氣放熱為484KJ，故D錯誤；
故選B．
點評：本題主要考查學生熱化學方程式的書寫原則，該題型是高考的熱點，屬于基礎知識的考查，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年全國各地連續(xù)出現(xiàn)了嚴重的霧霾天氣，給人們的出行及身體造成了極大的危害，因此研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
I．脫硫技術能有效控制SO2對空氣的污染．
（1）海水呈弱堿性，主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、CI-、SO42-、Br-、HCO3-等離子．含SO2的煙氣可利用海水脫硫，其工藝流程如圖1所示：

①向曝氣池中通入空氣的目的是
 

②通入空氣后曝氣池中海水與天然海水相比，濃度沒有明顯變化的離子是
 
．
a．Cl-    b．SO42-    c．HCO3-
（2）用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2，將所得的Na2SO3溶液進行電解，可循環(huán)再生NaOH，同時得到H2SO4，其原理如圖2所示．（電極材料為石墨）

①圖中b極要連接電的（填“正”或“負”）
 
極，C口流出的物質是
 
．
②SO32-放電的電極反應式為
 

③電解過程中陰極區(qū)堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
 
．
II．我國的能消費結構以燃煤為主，將煤氣化可減少環(huán)境污染，但煤氣化過程中能產(chǎn)生有害氣體H2S，用足量的Na2CO3溶液可吸收，該反應的離子方程式為
 
．
（已知：H2S  Kal=9.1×10-8；Ka2=1.1×10-12；H2CO3  Kal=4.30×10-7；Ka2=5.61×10-11）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

已知：6HCl+KClO3=KCl+3Cl2↑+3H2O，該反應中的氧化劑為（用化學式表示）：
 
，還原劑為（用化學式表示）：
 
，參加反應的HCl與被氧化的HCl的質量比：
 
，現(xiàn)取500毫升12mol/L的鹽酸與一定量的KClO3固體充分反應后，測得放出的氣體體積為6.72升（標），此過程轉移的電子的物質的量為
 
mol，被氧化的HCl的物質的量為
 
 mol，若忽略體積變化，反應后溶液中的鹽酸的物質的量濃度為
 
mol/L．取100毫升該溶液能與
 
 克NaOH固體恰好反應完全．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

在0.1mol/L的NaHS溶液中有關微粒濃度的關系正確的是（　�。�
A、c（Na+）＞c（HS-）＞c（S2-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）
C、c（Na+）=c（HS-）+2 c（S2-）+c（OH-）
D、c（Na+）=c（HS-）+c（S2-）+c（H2S）

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)境污染是人類社會面臨的重大威脅，保護環(huán)境人人有責．下列對應關系不正確的是（　�。�
A、二氧化硫--酸雨
B、二氧化碳--溫室效應
C、水體富營養(yǎng)化--水華
D、二氧化硅--白色污染

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列有關物質的應用與性質相對應的是（　�。�
A、明礬能用于凈水是岡為鋁離子水解生成的氫氧化鋁膠體具有強氧化性
B、氯化鐵溶液可用于制作印刷電路板是因為其能氧化銅
C、濃硫酸可用作干燥劑是因為其具有強酸性
D、光導纖維可用作通訊材料是因為其具有導電性

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-═2AlO2-+H2↑
B、AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
C、三氯化鐵溶液中加入鐵粉：Fe3++Fe═2Fe2+
D、銅片加入稀硝酸中：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++4H2O+2NO↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

分子中含有一個或者多個苯環(huán)的碳氫化合物叫芳香烴，C7H8是芳香烴，其結構式可以表示為  ，請你判斷C8H10是有多少種同分異構體（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是鐵與水蒸氣反應的實驗裝置．在硬質玻璃管巾放人還原鐵粉和石棉絨（石棉絨是耐高溫材料，與水、與鐵不反應）的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就町以完成“高溫下鐵與水蒸氣反應的實驗”．

（1）儀器a的名稱是
 
；燒瓶中所放的固體是
 
；
（2）某同學為了研究一定時問內鐵粉的轉化率，設計了如下實驗：準確稱量一定質量的鐵粉進行反應，測量反應后生成氣體的體積，計算鐵粉的轉化率．
①該同學應該先點燃
 
（填“A”或“B”，下同）處的酒精燈（或酒精噴燈），一段時間后，再點燃
 
處的酒精燈（或酒精噴燈）；測量氣體體積不可以選用上圖中的
 
裝置（填“甲”、“乙”、“丙”或“丁”）．
②稱取1.0g鐵粉與適量石棉絨混合，然后加熱反應一段時間．若測出的氣體體積在標準狀況下為44.8mL，則鐵粉的轉化率為
（3）為了分析反應后的固體混合物中是否含有+3價的Fe，該同學將反應后的固體混合物全部取出置于燒杯中，加入足量的鹽酸，溶解后過濾，立即向濾液巾滴加KSCN溶液，觀察溶液的顏色．請你在下表中將該同學滴加KSCN溶液后觀察到的現(xiàn)象補充完整，并寫出相應的結論與解釋．
現(xiàn)象 結論 解釋（用離子方程式表示）
滴加KSCN溶液后，溶液
 
（填“變”或“不變”）紅色
 
（填“能”或“不能”）確定反應后的固體混合物中含有+3價的Fe		 ①
 

②
 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案