下列物質(zhì)久置于空氣中會(huì)發(fā)生相應(yīng)的變化,其中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)的是
A.濃硫酸的體積增大 B.澄清石灰水變渾濁
C.氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解 D.鋁鍋表面生成致密的薄膜
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源:2014-2015學(xué)年福建省高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列解釋物質(zhì)用途的反應(yīng)方程式不正確的是
A.用Fe2(SO4)3凈水 Fe3+ +3H2OFe(OH)3 +3H+
B.用Na2S處理含Hg2+廢水 Hg2+ +S2-=HgS↓
C.用Na2CO3溶液處理水垢中的CaSO4 Ca2+ +CO32- =CaCO3↓
D.燃煤時(shí)加入石灰石,減少SO2排放 2CaCO3+2SO2 +O22CaSO4 +2CO2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
K2Cr2O7是一種常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑,酸性條件下會(huì)被還原劑還原成Cr3+。
(1)Cr3+能與OH-、CN-形成配合物[Cr(OH)4]-、[Cr(CN)6]3-。
① Cr3+的電子排布式可表示為_(kāi)_______。
② [Cr(OH)4]-的結(jié)構(gòu)式為(并標(biāo)出配位鍵)________。
③ CN-與N2互為等電子體,寫(xiě)出CN-的電子式:________。
(2)K2Cr2O7能將乙醇氧化為乙醛,直至乙酸。
①乙醛中碳原子的雜化方式________、________。
②乙酸的沸點(diǎn)是117.9 ℃,甲酸甲酯的沸點(diǎn)是31.5 ℃,乙酸的沸點(diǎn)高于甲酸甲酯的沸點(diǎn)的主要原因是 。
(3)一種新型陽(yáng)極材料LaCrO3的晶胞如圖所示,已知距離每個(gè)Cr原子最近的原子有6個(gè),則圖中________原子代表的是Cr原子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列離子方程式中正確的是
A.氫氧化鈉溶液吸收過(guò)量的二氧化碳 OH-+CO2 = HCO3-
B.亞硫酸氫銨溶液與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng) HSO3-+ OH-= SO32-+ H2O
C.氯氣通入冷水中 Cl2 +H2O = Cl- +ClO- +2H+
D.碳酸鎂懸濁液中加醋酸 CO32-+2CH3COOH = 2CH3COO-+CO2↑+H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
氫氧燃料電池是符合綠色化學(xué)理念的新型發(fā)電裝置。
下圖為電池示意圖,該電池電極表面鍍一層細(xì)小的鉑粉,
鉑吸附氣體的能力強(qiáng),性質(zhì)穩(wěn)定,請(qǐng)回答:
(1)氫氧燃料電池的能量轉(zhuǎn)化主要形式是 ,在導(dǎo)線中
電子流動(dòng)方向?yàn)?u> (用a、b 表示)。
(2)負(fù)極反應(yīng)式為 。
(3)電極表面鍍鉑粉的原因?yàn)?u> 。
(4)該電池工作時(shí),H2和O2連續(xù)由外部供給,電池可連續(xù)不斷提供
電能。因此,大量安全儲(chǔ)氫是關(guān)鍵技術(shù)之一。金屬鋰是一種重要
的儲(chǔ)氫材料,吸氫和放氫原理如下:
2Li+H2 === 2LiH Ⅱ. LiH+H2O==LiOH+H2↑
①反應(yīng)Ⅰ中的還原劑是 ,反應(yīng)Ⅱ中的氧化劑是 。
②由LiH與H2O作用,放出的224L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)H2用作電池燃料,若能量轉(zhuǎn)化率
為80%,則導(dǎo)線中通過(guò)電子的物質(zhì)的量為 mol。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列關(guān)于某些物質(zhì)的檢驗(yàn)方法或結(jié)論正確的是
A.在某未知液中加入BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,則溶液中肯定有SO42-
B.用焰色反應(yīng)可鑒別出NaCl、KCl和Na2SO4三種物質(zhì)
C.利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液
D.在某未知液中加入NaOH溶液后再滴入酚酞試液,若顯紅色則原溶液中肯定有NH4+離子
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
60 g石灰石在高溫下與23 g石英反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是
A.5.6 L B.11.2 L
C.13.44 L D.6.72 L
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的反應(yīng)式中,錯(cuò)誤的是
A.鋼鐵腐蝕時(shí)可能發(fā)生的正極反應(yīng):2H2O + O2 + 4e- = 4OH-
B.向KHSO4溶液中滴入Ba(OH)2溶液使pH=7:
SO42- + 2 H+ + Ba2+ + 2OH-= BaSO4↓+ 2 H2O
C.明礬水解的離子方程式:Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+
D.K37ClO3與濃鹽酸(HCl)在加熱時(shí)生成氯氣:K37ClO3 + 6HClΔ K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
將固體NH4I置于密閉容器中,在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng):
①NH4I(s)NH3(g)+HI(g);②2HI(g)H2(g)+I(xiàn)2(g)
達(dá)到平衡時(shí),c(H2)=0.5mol·L-1,c(HI)=4mol·L-1,則此溫度下反應(yīng)①的平衡常數(shù)為
A.9 B.16 C.20 D.25
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