【題目】欲配制250mL0.1molL-1的稀鹽酸,實(shí)驗(yàn)室的濃鹽酸密度為1.25gcm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)配制稀鹽酸時(shí)下表中不需要使用的儀器有___(填序號(hào)),還缺少的儀器為___、___(寫(xiě)儀器名稱(chēng))。
序號(hào) | ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ |
儀器 |
(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。
(3)配制該溶液的操作順序是:D→___→___→___→___→B(用字母符號(hào)表示,每個(gè)字母符號(hào)只用一次)。
A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各2~3次,將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動(dòng)
B.將容量瓶蓋緊,振滿(mǎn),搖勻
C.將已恢復(fù)至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中
D.用量筒準(zhǔn)確量取所需體積的濃鹽酸,將其沿玻璃棒注入燒杯中,再向燒杯中加入少量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線(xiàn)相切
F.繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水,直到液面接近刻度線(xiàn)1~2cm處
(4)在定容時(shí),液面高于刻度線(xiàn),則所配溶液的濃度將___(選填“偏高”或“偏低”),該如何處理?___。
【答案】③⑤⑥ 250mL容量瓶 玻璃棒 2.0mL C A F E 偏低 應(yīng)重新配制
【解析】
(1)配制溶液之前,需計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積;在計(jì)算前,需考察是否存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶。如果不存在與所配體積相同規(guī)格的容量瓶,則需采取就近且稍大的原則選擇容量瓶,計(jì)算所需溶質(zhì)的質(zhì)量或體積時(shí),需使用容量瓶的規(guī)格。
(2)配制該溶液時(shí),按照計(jì)算、稱(chēng)量(或量取)、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序。
(3)分析誤差時(shí),采用公式法,利用公式進(jìn)行分析。
(1)配制稀鹽酸時(shí),需根據(jù)計(jì)算結(jié)果用量筒準(zhǔn)確量取,然后放入燒杯中溶解,用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移入容量瓶,用膠頭滴管加水定容。所以表中不需要使用的儀器有圓底燒瓶、藥匙、托盤(pán)天平,即③⑤⑥,還缺少的儀器為250mL容量瓶、玻璃棒。答案為:③⑤⑥;250mL容量瓶;玻璃棒;
(2)根據(jù)題目提供的數(shù)據(jù),計(jì)算濃鹽酸的濃度c=molL-1=12.5molL-1,通過(guò)稀釋定律可得12.5mol/L×V(濃鹽酸)= 250mL×0.1mol/L,可求出需要量取的濃鹽酸的體積為2.0 mL。答案為:2.0mL;
(3)配制該溶液時(shí),按照溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌并轉(zhuǎn)移、加水定容、滴水定容、顛倒搖勻的操作順序是:D→ C → A → F → E →B。答案為:C;A;F;E;
(4)在定容時(shí),液面高于刻度線(xiàn),則所配溶液的體積偏大,濃度將偏低,應(yīng)重新配制。答案為:偏低;應(yīng)重新配制。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑的能量變化趨勢(shì)如圖所示:
(1)該反應(yīng)為____________(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)。
(2)若要使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大,下列措施可行的是____________(填字母)。
A.改鐵片為鐵粉B.改稀硫酸為98%的濃硫酸C.升高溫度D.減小壓強(qiáng)
(3)若將上述反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池,銅為原電池某一極材料,則銅為____________(填“正”或“負(fù)”)極。銅片上產(chǎn)生的現(xiàn)象為____________,該極上發(fā)生的電極反應(yīng)為____________,鐵電極的電極反應(yīng)為____________,外電路中電子由____________(填“正”或“負(fù)”,下同)極向____________極移動(dòng)。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示合成路線(xiàn)判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是( )
A.a→b的反應(yīng)屬于加成反應(yīng)B.d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為ClCH2(CH2)2CH2C1
C.c→d的反應(yīng)屬于消去反應(yīng)D.d→e的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)H2O的相對(duì)分子質(zhì)量是______;1 molH2O質(zhì)量是______克;1.5 mol H2O的質(zhì)量為_____;H2O的摩爾質(zhì)量是_____。
(2)3.01×1022個(gè)OH-的物質(zhì)的量為____mol,質(zhì)量為___。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】掌握儀器名稱(chēng)、組裝及使用方法是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ),下圖為兩套實(shí)驗(yàn)裝置。
(1)寫(xiě)出下列儀器的名稱(chēng):a._____ b.______ c.___
(2)若利用裝置I分離四氯化碳和酒精的混合物,還缺少的儀器是______,將儀器補(bǔ)充完整后進(jìn)行實(shí)驗(yàn)的名稱(chēng)為___;冷凝水由___(填f或g)口通入,____口流出。現(xiàn)需配制250mL0.2mol/L NaCl溶液,裝置II是某同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖,圖中的錯(cuò)誤是______。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有機(jī)物C常用于食品行業(yè)。已知9.0gC在足量O2中充分燃燒,將生成的混合氣體依次通過(guò)足量的濃硫酸和堿石灰,分別增重5.4g和13.2g,經(jīng)檢驗(yàn)剩余氣體為O2。
(1)C分子的質(zhì)譜圖如圖所示,從圖中可知其相對(duì)分子質(zhì)量是__,則C的分子式是__。
(2)C能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),C一定含有的官能團(tuán)是__。
(3)C分子的核磁共振氫譜有4個(gè)峰,峰面積之比是1:1:1:3,則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__。
(4)0.1molC與1.0mol/L的氫氧化鈉溶液反應(yīng),需溶液的體積是__mL。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時(shí),pH變化如下圖所示。下列敘述中不正確的是: ( )
A. ROH是一種強(qiáng)堿
B. 在x點(diǎn),MOH并沒(méi)有完全電離
C. 在x點(diǎn),c(M+)=c(R+)
D. 稀釋前,c(ROH)=10c(MOH)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】機(jī)動(dòng)車(chē)排放的污染物主要有碳?xì)浠衔铩⒁谎趸己偷趸锏取?/span>
I.汽油燃油車(chē)上安裝三元催化轉(zhuǎn)化器,可有效降低汽車(chē)尾氣污染。
(1)已知: C(s)+O2(g) = CO2(g) △H1 = 393.5kJ·mol1
2C(s)+O2(g) = 2CO(g) △H2 = 221.0 kJ·mol1
N2(g)+O2(g) = 2NO(g) △H 3 =+180.5 kJ·mol1
CO和NO兩種尾氣在催化劑作用下生成N2的熱化學(xué)方程式是_________________________。
(2)研究CO和NO的催化反應(yīng),用氣體傳感器測(cè)得在某溫度下、一定體積的密閉容器中,不同時(shí)間NO和CO濃度如下表:
時(shí)間(s) | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
c(NO)/(______)4mol·L1) | 10.0 | 4.50 | 2.50 | 1.50 | 1.00 | 1.00 |
c(CO)/(______)3mol·L1) | 3.60 | 3.05 | 2.85 | 2.75 | 2.70 | 2.70 |
① 前4 s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ(CO) =______mol·L1·s1。
② L、X可分別代表壓強(qiáng)或溫度。下圖A表示L一定時(shí),NO(g)的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系。X代表的物理量是______。判斷L1、L2的大小關(guān)系,并簡(jiǎn)述理由:______________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測(cè)得,v正=k正·c2(NO)·c2(CO),v逆=k逆·c(N2) ·c2(CO2)(k正、k逆為速率常數(shù),只與溫度有關(guān))。
①達(dá)到平衡后,僅升高溫度,k正增大的倍數(shù)______(填“>”、“
②若在2 L的密閉容器中充入1 mol CO和1 mol NO,在一定溫度下達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為40%,則k正︰k逆 =___________。(保留一位小數(shù))
II. 有人利用反應(yīng)C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g) ΔH = 34.0 kJ·mol1,用活性炭對(duì)NO進(jìn)行吸附。現(xiàn)在密閉容器中加入足量的C和一定量的NO氣體并在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng),經(jīng)相同時(shí)間測(cè)得NO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化如圖B所示。由圖可知最高轉(zhuǎn)化率對(duì)應(yīng)溫度為450℃。低于450℃時(shí),NO的轉(zhuǎn)化率是不是對(duì)應(yīng)溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率及判斷理由是________________________;
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】(1)下列3種不同粒子H、H、H表示______種元素,______種核素,H、H、H互稱(chēng)為__________________。
(2)有人稱(chēng)煤炭是“工業(yè)的糧食”,通過(guò)煤的綜合利用可以獲得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物,可用于________________ (填出一種用途);以煤為原料可以制得水煤氣,其反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(3)元素的電負(fù)性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強(qiáng)弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負(fù)性。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。
元素 | Al | B | Be | C | Cl | X | Li |
電負(fù)性 | 1.5 | 2.0 | 1.5 | 2.5 | 3.0 | 4.0 | 1.0 |
元素 | Mg | N | Y | O | P | S | Si |
電負(fù)性 | 1.2 | 3.0 | 0.9 | 3.5 | 2.1 | 2.5 | 1.8 |
①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的電負(fù)性越大,____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強(qiáng)。
②推測(cè)Y 為______(填元素符號(hào)),用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過(guò)程__________________。
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