【題目】1)下列3種不同粒子HH、H表示______種元素,______種核素,HH、H互稱為__________________。

2)有人稱煤炭是“工業(yè)的糧食”,通過煤的綜合利用可以獲得重要化工原料,如焦炭,它是煤的______ (填“蒸餾”或“干餾”)產(chǎn)物,可用于________________ (填出一種用途);以煤為原料可以制得水煤氣,其反應的化學方程式為________________________________。

3)元素的電負性的大小可以作為判斷元素金屬性與非金屬性強弱的尺度。下表列出部分短周期元素的電負性。請回答下列問題。

元素

Al

B

Be

C

Cl

X

Li

電負性

1.5

2.0

1.5

2.5

3.0

4.0

1.0

元素

Mg

N

Y

O

P

S

Si

電負性

1.2

3.0

0.9

3.5

2.1

2.5

1.8

①根據(jù)上表給出的數(shù)據(jù),可知元素的電負性越大,____________(填“金屬性”或“非金屬性”)越強。

②推測Y ______(填元素符號),用電子式表示X元素與Y元素的化合物的形成過程__________________

【答案】1 3 同位素 干餾 金屬冶煉 C(s)H2O(g)CO(g)H2(g) 非金屬性 Na

【解析】

(1)H、HH為氫元素的三種不同核素,三種微粒質子數(shù)相同中子數(shù)不同,互稱為同位素;

(2)煤隔絕空氣加強熱使其分解的過程叫做煤的干餾,干餾后剩余的黑色固體是焦炭,焦炭具有還原性可以用來冶煉金屬,例如用焦炭還原氧化銅、高爐煉鐵等,水蒸汽通過熾熱煤層而生成的氣體叫水煤氣,主要成份是一氧化碳、氫氣,化學方程式為:C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g);

(3)①電負性表示對鍵合電子的吸引力,電負性越大對鍵合電子吸引力越大,所以電負性越強非金屬性越強;
②由表中數(shù)據(jù)可知,同周期自左而右電負性增大,同主族自上而下電負性降低,Y電負性為0.9,介于Li1.0Mg1.2間為Na,X電負性最大,為F元素,NaF為離子化合物,書寫電子式時注意,左邊寫鈉原子和氟原子電子式,右邊寫氟化鈉的電子式,中間用箭頭連接,用電子式表示氟化鈉的形成過程為。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】欲配制250mL0.1molL-1的稀鹽酸,實驗室的濃鹽酸密度為1.25gcm-3,質量分數(shù)為36.5%。

請回答下列問題:

(1)配制稀鹽酸時下表中不需要使用的儀器有___(填序號),還缺少的儀器為______(寫儀器名稱)。

序號

儀器

(2)需要量取濃鹽酸的體積為___mL。

(3)配制該溶液的操作順序是:D→____________→B(用字母符號表示,每個字母符號只用一次)。

A.用30mL蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒各23次,將洗滌液全部注入容量瓶中并輕輕搖動

B.將容量瓶蓋緊,振滿,搖勻

C.將已恢復至室溫的鹽酸沿玻璃棒注入所選用的容量瓶中

D.用量筒準確量取所需體積的濃鹽酸,將其沿玻璃棒注入燒杯中,再向燒杯中加入少量蒸餾水(約30mL),用玻璃棒慢慢攪動,使其混合均勻

E.改用膠頭滴管滴加蒸餾水,使溶液的凹液面恰好與容量瓶的刻度線相切

F.繼續(xù)往容量瓶中小心地滴加蒸餾水,直到液面接近刻度線12cm

(4)在定容時,液面高于刻度線,則所配溶液的濃度將___(選填偏高偏低),該如何處理?___。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】酸性或堿性溶液中鋁均可與NO發(fā)生氧化還原反應,轉化關系如圖:

已知:氣體DA溶液反應生成白色沉淀,氣體DF反應可生成鹽。

請回答下列問題:

(1)寫出鋁在堿性條件下與NO反應的離子方程式_________。

(2)在酸性條件下,被還原的NOAl的物質的量之比是_______

(3)C、E排入大氣中會造成大氣污染,在催化劑存在下,D可以將CE都轉化為無毒的氣態(tài)單質,請寫出DC反應的化學方程式:____________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色,對產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因有如下三種猜想:溴水與乙醛發(fā)生取代反應;由于乙醛分子中有不飽和鍵,溴水與乙醛發(fā)生加成反應;由于乙醛具有還原性,溴水將乙醛氧化為乙酸。為探究哪種猜想正確,一研究性學習小組提出了如下兩種實驗方案:

方案一:檢驗褪色后溶液的酸堿性;

方案二:測定反應前溴水中 Br2 的物質的量和反應后溶液中 Br—離子的物質的量。

1方案一是否可行__________(,理由是____________________。

2假設測得反應前溴水中 Br2 的物質的量為 amol,

若測得反應后 n(Br__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生取代反應;

若測得反應后 n(Br__________mol,則說明溴水與乙醛發(fā)生加成反應;

若測得反應后 n(Br__________mol,則說明溴水將乙醛氧化為乙酸。

3按物質的量之比為 15 配制 1000mLKBrO3KBr 溶液,該溶液在酸性條件下完全反應可生成 0.5molBr2。取該溶液 10mL 加入足量乙醛溶液,使其褪色,然后將所得溶液稀釋為 100mL,準確量取其中 10mL,加入過量的 AgNO3 溶液,過濾、洗滌、干燥后稱量得到固體 0.188g。若已知 CH3COOAg 易溶于水,試通過計算判斷溴水與乙醛發(fā)生反應的類型為__________(選填猜想序號。

4寫出上述測定過程中的三個反應的離子方程式:

①KBrO3 KBr 在酸性條件下的反應:______________________________;

溴水與乙醛的反應:______________________________;

測定 Br離子含量的反應:______________________________;

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】羰基硫(COS)可作為一種糧食熏蒸劑,能防止某些昆蟲、線蟲和真菌的危害。在恒容密閉容器中,將COH2S混合加熱并達到下列平衡:CO(g)H2S(g)COS(g)H2(g) K0.1,反應前CO物質的量為10mol,平衡后CO物質的量為8mol。下列說法正確的是( )

A.升高溫度,H2S濃度增加,表明該反應是吸熱反應

B.通入CO后,平衡常數(shù)增大

C.反應前H2S物質的量為7mol

D.CO的平衡轉化率為80%

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氯化亞銅(CuCl)廣泛應用于化工等行業(yè),其難溶于醇和水,可溶于氯離子濃度較大的體系,在潮濕空氣中易水解氧化。以海綿銅(主要成分Cu和少量CuO)為原料,采用硝酸銨氧化分解技術生產(chǎn)CuCl的工藝流程如圖所示:

下列說法正確的是

A.步驟①,為加快海綿銅的溶解速度,可將其進行適當粉碎并用大火持續(xù)加熱

B.步驟③主要離子方程式:H2O2Cu2SO322ClCuCl↓SO422H

C.步驟⑤包括用pH2的酸洗、水洗兩步操作,為了防止CuCl被氧化,故不采用硝酸,而應采用硫酸或鹽酸

D.步驟⑥中醇洗主要目的是去除CuCl表面水分,但在步驟⑦中仍需要烘干,故節(jié)約成本可刪除醇洗操作

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】I某課外興趣小組對H2O2的分解速率做了如下實驗探究。

1)下表是該小組研究影響過氧化氫(H2O2)分解速率的因素時采集的一組數(shù)據(jù):

10mL H2O2制取150mL O2所需的時間()

無催化劑、不加熱

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

幾乎不反應

無催化劑、加熱

360

480

540

720

催化劑、加熱

10

25

60

120

①該研究小組在設計方案時,考慮了溫度、________、催化劑等因素對過氧化氫分解速率的影響。

②從上述影響過氧化氫分解速率的因素中任選一個,說明該因素對分解速率有何影響: _____________。

2)將質量相同但顆粒大小不同的MnO2分別加入到5mL5%的雙氧水中,并用帶火星的木條測試。測定結果如下:

催化劑(MnO2)

操作情況

觀察結果

反應完成所需的時間

粉末狀

混合不振蕩

劇烈反應,帶火星的布條復燃

3.5分鐘

塊狀

反應較慢,火星紅亮但木條未復燃

30分鐘

實驗結果說明催化劑作用的大小與_________________________有關。

在體積為2L的密閉容器中充入1molH2 (g)1molI2 (g),在一定溫度下發(fā)生下列反應:,回答下列問題:

1)保持容器體積不變,向其中充入1molHI(g),反應速率_________(填加快”“減慢不變)。

2)保持容器內(nèi)氣體壓強不變,向其中充入1mol氦氣,反應速率_________________。(填加快”“減慢不變)。

3)反應進行到2min,測得容器內(nèi)HI的濃度為0.2mol/L,用H2表示前2min該反應的平均化學反應速率為________________________,此時I2的轉化率為____________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】幾種有機物的相互轉化如圖:

請回答:

(1)乙烯的電子式是_____________

(2)反應①的反應類型是__________

(3)XY的方程式是______________________

(4)X+ZW的方程式是_____________,實驗室常用圖所示的裝置實現(xiàn)這一轉化

①試管b中一般加入____溶液

②從試管b中分離出W的方法是___________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】煤炭是重要的化工原料,但屬于不可再生能源,高效、清潔地利用煤炭資源至關重要。請回答下列問題:

1)煤的氣化。原理是C(s)2H2(g)CH4(g) ΔH。

1L密閉容器中投入1mol碳,并充入2molH2,測得相關數(shù)據(jù)如圖所示。

①有關圖1、圖2的說法正確的有___(填字母)

a.p16MPa b.T11000K

c.ΔH0 d.工業(yè)生產(chǎn)中,當溫度為T2時,壓強越高,經(jīng)濟效益越好

②圖2A點對應的平衡常數(shù)Kp__(用平衡分壓代替平衡濃度計算,分壓=總壓×物質的量分數(shù))。

2)煤生產(chǎn)水煤氣和半水煤氣。

①工業(yè)上用煤生產(chǎn)作為合成氨原料氣的水煤氣,要求氣體中(COH2)N2的體積之比為3.13.2,發(fā)生的反應有C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)C(s)O2(g)CO(g)。從能量角度考慮,通入空氣的目的是___

②如圖是反應CO(g)H2O(g)H2(g)CO2(g) ΔH0COCO2的濃度隨時間發(fā)生變化的曲線,則t2時刻改變的條件可能是___(寫出1種即可)。若t4時刻通過改變?nèi)莘e的方法將壓強增大為原來的2倍,在圖中t4t5區(qū)間內(nèi)畫出COCO2濃度變化曲線,并標明物質名稱(假設各物質狀態(tài)均保持不變)。___

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同步練習冊答案