【題目】將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,若反應(yīng)后溶液中有xmolH+,則此時溶液中合NO3-的物質(zhì)的量為( )
A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol
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【題目】氧化還原是一類重要的反應(yīng)。
(1)已知反應(yīng)Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+,反應(yīng)中還原劑是 ,氧化性Fe3+ Cu2+(填“ < ”或“ > ”) 。
(2)在2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2反應(yīng)中,若轉(zhuǎn)移3mol電子,則所產(chǎn)生的氧氣在標準狀況下的體積為 L。
(3)在xR2++yH++O2═mR3++nH2O的離子方程式中,對系數(shù)m和R2+、R3+判斷正確的是 。
A.m=y,R3+是還原劑 B.m=2y,R2+被氧化
C.m=2,R3+是氧化劑 D.m=4,R2+是還原劑
(4)用雙線橋標出反應(yīng)2KMnO4+16HCl(濃)═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。
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【題目】廢棄物的綜合利用既有利于節(jié)約資源,又有利于保護環(huán)境。實驗室利用廢舊黃銅(Cu、Zn合金,含少量雜質(zhì)Fe)制備膽礬晶體(CuSO4·5H2O)及副產(chǎn)物ZnO。制備流程圖如下:
已知:Zn及化合物的性質(zhì)與Al及化合物的性質(zhì)相似,pH>11時Zn(OH)2能溶于NaOH溶液生成[Zn(OH)4]2-。下表列出了幾種離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L-1計算)。
Fe3+ | Fe2+ | Zn2+ | |
開始沉淀的pH | 1.1 | 5.8 | 5.9 |
沉淀完全的pH | 3.0 | 8.8 | 8.9 |
請回答下列問題:
(1)加入ZnO調(diào)節(jié)pH=a的目的是______________________,a的范圍________________________。
(2)由不溶物E生成溶液D的化學方程式為____________________________。
(3)濾液A中加入H2O2反應(yīng)的離子方程式為________________________________________。
(4)由溶液D制膽礬晶體包含的主要操作步驟是__________________________
(5)下列試劑可作為Y試劑的是____________。
A.ZnO B.NaOH C.Na2CO3 D.ZnSO4
若在濾液C中逐滴加入鹽酸直到過量,則產(chǎn)生的現(xiàn)象是______________________。
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【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中:NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請回答下列問題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是 (用必要的化學用語和相關(guān)文字說明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ;
②20 ℃時,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。
(4)室溫時,向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個點,水的電離程度最大的是 ;在b點,溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
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【題目】下列離子方程式書寫正確的是
A.鋁與稀硫酸反應(yīng):Al+2H+= Al 3++H2↑
B.碳酸鈣與稀鹽酸的反應(yīng):CO32-+2H+=CO2+H2O
C.氫氧化鐵與鹽酸的反應(yīng):H++OH-=H2O
D.三氯化鐵腐蝕印刷線路板:2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
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【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是( )
A.常溫常壓下,46 g NO2與N2O4的混合氣體中含有的分子總數(shù)為NA
B.0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃燒所消耗O2的分子數(shù)為0.3NA
C.25 ℃時,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的數(shù)目為0.1NA
D.一定量的鈉與8 g氧氣作用,若兩者均無剩余,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
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【題目】下列反應(yīng)中生成物總能量高于反應(yīng)物總能量的是
A.碳酸鈣受熱分解 B.乙醇燃燒
C.鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D.氧化鈣溶于水
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【題目】下列關(guān)于電解質(zhì)溶液的正確判斷的是
A.在pH= 12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存
B.在pH =0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以常量共存
C.由0.l mol/L一元堿BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOHB++OH-
D.pH =2的一元酸和pH =12的一元強堿等體積混后溶液一定存在:c(OH-)=c(H+)
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【題目】原子序數(shù)依次增大的A、B、C、D、E、F六種元素。其中A的基態(tài)原子有3個不同的能級,各能級中的電子數(shù)相等;C的基態(tài)原子2p能級上的未成對電子數(shù)與A原子的相同;D為它所在周期中原子半徑最大的主族元素;E和C位于同一主族,F(xiàn)的原子序數(shù)為29。
(1)F原子基態(tài)的核外電子排布式為_____________________。
(2)在A、B、C三種元素中,第一電離能由小到大的順序是________(用元素符號回答)。
(3)元素B的簡單氣態(tài)氫化物的沸點遠高于元素A的簡單氣態(tài)氫化物的沸點,其主要原因是______________________________。
(4)由A、B、C形成的離子CAB-與AC2互為等電子體,則CAB-的結(jié)構(gòu)式為___________________________。
(5)在元素A與E所形成的常見化合物中,A原子軌道的雜化類型為________。
(6)由B、C、D三種元素形成的化合物晶體的晶胞如圖所示,則該化合物的化學式為_______________________________。
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