【題目】NH4Al(SO4)2是食品加工中最為快捷的食品添加劑,用于焙烤食品中:NH4HSO4在分析試劑、醫(yī)藥、電子工業(yè)中用途廣泛。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)NH4Al(SO4)2可作凈水劑,其理由是 (用必要的化學(xué)用語(yǔ)和相關(guān)文字說(shuō)明)。
(2)相同條件下,0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中c(NH4+) (填“等于”、“大于”或“小于”)0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)如圖是0.1 mol·L-1電解質(zhì)溶液的pH隨溫度變化的圖像。
①其中符合0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2的pH隨溫度變化的曲線是 (填寫(xiě)字母),導(dǎo)致pH隨溫度變化的原因是 ;
②20 ℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)= 。
(4)室溫時(shí),向100 mL 0.1 mol·L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1 mol·L-1NaOH溶液,得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示:
試分析圖中a、b、c、d四個(gè)點(diǎn),水的電離程度最大的是 ;在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是 。
【答案】(1)Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水.
(2)小于
(3)①Ⅰ NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減、10-3-10-11
(4)a c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
【解析】
試題分析:(1) Al3+水解生成的Al(OH)3膠體具有吸附性,即Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+,Al(OH)3膠體吸附懸浮顆粒使其沉降從而凈化水.
(2)相同條件下,因?yàn)?/span> NH4++H2ONH3·H2O+H+,酸能抑制NH4+的水解,0.1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2中c(NH4+)小于0.1 mol·L-1NH4HSO4中c(NH4+)。
(3)①因NH4Al(SO4)2水解,溶液呈酸性,升高溫度其水解程度增大,pH減小,所以變化的曲線是Ⅰ;
②20℃時(shí),0.1 mol·L-1NH4Al(SO4)2溶液pH=3,c(H+)=10-3mol·L-1,根據(jù)電荷守恒可知,2c(SO42-)+c(OH-)=c(NH4+)+3c(Al3+)+c(H+),2c(SO42-)-c(NH4+)-3c(Al3+)=c(H+) -c(OH-)=(10-3-10-11)mol·L-1。
(4)酸和堿加入水中對(duì)水的電離有抑制作用,生成鹽時(shí),存在NH4+水解,對(duì)水的電離有促進(jìn)作用,加入100mLNaOH時(shí)正好生成正鹽,水解程度最大,是a點(diǎn);而b點(diǎn)需要多加入一些NaOH,因此在b點(diǎn),溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+) 。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)在畢業(yè)體檢時(shí),檢查出蛋白質(zhì)攝入量不足,假如你是一名醫(yī)生,你會(huì)建議他在平時(shí)的飲食中可適量增加的食物是( )
A.水果、蔬菜
B.米飯、面條
C.瘦肉、雞蛋
D.奶油、牛油
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各組物質(zhì)中,分類完全正確的一組是( )
A酸 | B堿 | C鹽 | D氧化物 |
H2SO4 | Ba(OH)2 | H2S | H2O2 |
NaHCO3 | Cu2(OH)2CO3 | KCl | CO |
HNO3 | NaOH | CaCO3 | CuO |
HCl | Na2CO3 | CuSO4 | MnO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】利用 Y 型管與其它儀器組合可以進(jìn)行許多實(shí)驗(yàn)(固定裝置略)。分析并回答下列問(wèn)題:
(1) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模候?yàn)證SO2有氧化性 將膠頭滴管中濃硫酸分別滴入Y型管的兩個(gè)支管中,在支管交叉處實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_____________; 硫化亞鐵處加水的目的是_________________。 | |
(2) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模禾骄縎O2與BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生沉淀的條件 二氧化硫通入氯化鋇溶液并不產(chǎn)生沉淀,而通入另一種氣體后可以產(chǎn)生白色沉淀.則右側(cè)Y型管中應(yīng)放置的藥品是______(必要時(shí)可以加熱),該沉淀的化學(xué)式為_______________。 | |
(4) | 實(shí)驗(yàn)?zāi)康模轰\鐵合金中鐵含量的測(cè)定 ①讀取量氣管中數(shù)據(jù)時(shí),若發(fā)現(xiàn)水準(zhǔn)管中的液面低于量氣管中液面,應(yīng)采取的措施是___________; ②若稱得鋅鐵合金的質(zhì)量為0.117g,量氣管中初讀數(shù)為1.00mL,末讀數(shù)為45.80mL,則合金中鐵的含量為_______%(保留2位小數(shù),已折算標(biāo)況)。 |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】目前世界上60%的鎂單質(zhì)是從海水中提取的,已知海水提鎂的主要步驟如圖:
(1)為了使MgSO4轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2,試劑①可選用_______。試劑②可選用_______。
(2)本生產(chǎn)流程主要牽涉三個(gè)化學(xué)反應(yīng):寫(xiě)出前兩個(gè)式子
A.海水→沉淀:__________________(離子方程式)
B.沉淀→溶液:__________________(離子方程式)
C.MgCl2→Mg:
(3)海水中提鎂中如何實(shí)現(xiàn)對(duì)鎂離子的富集_______(填代號(hào)).
A.直接往海水中加入沉淀劑
B.高溫加熱蒸發(fā)海水后,再加入沉淀劑
C.利用曬鹽后的苦鹵水,再加入沉淀劑
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列措施不能增大鋅與稀硫酸反應(yīng)制氫氣的化學(xué)反應(yīng)速率的是
A. 改用熱的稀硫酸溶液 B. 向該稀硫酸溶液中加幾滴硫酸銅溶液
C. 用濃硫酸代替稀硫酸 D. 使用粗鋅;蚴褂娩\粉
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將3.20g Cu跟50.0mL l0.0mol/L的HNO3充分反應(yīng),還原產(chǎn)物有NO和NO2,若反應(yīng)后溶液中有xmolH+,則此時(shí)溶液中合NO3-的物質(zhì)的量為( )
A. xmol B. (x+0.1) mol C. 2xmol D. 0.1xmol
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列說(shuō)法中正確的是( )
A.1mol O的質(zhì)量是16gmol﹣1
B.1mol CO2的質(zhì)量是44 gmol﹣1
C.氫的摩爾質(zhì)量是2 gmol﹣1
D.Na+的摩爾質(zhì)量是23 gmol﹣1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】Fe2+、Fe3+與O、CN-、F-有機(jī)分子等形成的化合物具有廣泛的應(yīng)用。
(1)C、N、O原子的第一電離能由大到小的順序是___________________________。
(2)Fe2+基態(tài)核外電子排布式為_(kāi)_________________________。
(3)乙酰基二茂鐵是常用汽油抗震劑,其結(jié)構(gòu)如圖1所示。
此物質(zhì)中碳原子的雜化方式是______________________。
(4)配合物K3Fe(CN)6可用于電子傳感器的制作。與配體互為等電子體的一種分子的化學(xué)式為_(kāi)_______________。已知(CN)2是直線型分子,并具有對(duì)稱性,則(CN)2中π鍵和σ鍵的個(gè)數(shù)比為_(kāi)__________________________。
(5)F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3-,還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體,此晶體應(yīng)用于激光領(lǐng)域,結(jié)構(gòu)如圖2所示。
該晶體的化學(xué)式為_(kāi)________________________。
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