今有下列兩組單質(zhì)：I．F2、S、Cl2、Br2；Ⅱ．Fe、Na、Al、Si．
（1）試將每組單質(zhì)從不同角度進(jìn)行分類．每種分類都可分別挑選出一種單質(zhì)，使它跟其他單質(zhì)屬于不同類．將挑出的單質(zhì)（寫(xiě)化學(xué)符號(hào)）和挑選依據(jù)（寫(xiě)編號(hào)）列在下面相應(yīng)的表格內(nèi)．挑選依據(jù)僅限于以下四種：A．其組成元素不屬于金屬（或非金屬）；B．其組成元素不屬于元素周期表中的同一族；C．其組成元素不屬于周期表中的同一周期；D．其組成元素不屬于主族元素．
組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組
被挑選出的單質(zhì)
挑選依據(jù)
（2）Ⅱ組中有一種物質(zhì)的氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，寫(xiě)出該氫氧化物和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：
 
．
（3）I、Ⅱ兩組物質(zhì)可以形成多種化合物．用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入飽和的其中一種化合物的水溶液，可制得一種紅褐色膠體．反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．
考點(diǎn)：氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用,常見(jiàn)金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用
專題：元素及其化合物
分析：（1）根據(jù)元素在周期表中的位置確定；
（2）氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為Al（OH）3；
（3）為氫氧化鐵膠體的制備．
解答： 解：（1）第Ⅰ組中F、Cl、Br為同主族元素，而S為ⅥA族元素；
第Ⅱ組中，Si為非金屬，F(xiàn)e位于第四周期，其它元素為第三周期元素，且不屬于主族元素，
故答案為：
組別 第Ⅰ組 第Ⅱ組
被挑選出的單質(zhì) S Si Fe Fe
挑選依據(jù) B A C D
（2）氫氧化物既能溶于強(qiáng)酸又能溶于強(qiáng)堿，應(yīng)為Al（OH）3，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，
故答案為：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；
（3）為氫氧化鐵膠體的制備，反應(yīng)的化學(xué)方程式為FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl，故答案為：FeCl3+3H2O
  △  
.
 
Fe（OH）3（膠體）+3HCl．
點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及物質(zhì)的分類、氫氧化鋁和膠體的制備，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的綜合理解和運(yùn)用的考查，注意相關(guān)知識(shí)的積累，難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH2）↓
B、圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
C、圖乙電解池中，若有0.084g陽(yáng)極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有336mL的氣體產(chǎn)生
D、若圖甲燃料電池消耗3.6g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

金屬氫氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用這一性質(zhì)，控制溶液的pH，達(dá)到分離金屬離子的目的．難溶金屬的氫氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol?L-1）如圖所示．
（1）pH=3時(shí)溶液中銅元素的主要存在形式是
 
（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3+，應(yīng)該控制溶液的pH為
 
．
A．＜1　　　　　B．4左右　　　　　C＞6
（3）在Ni（NO3）2溶液中含有少量的Co2+雜質(zhì)，
 
（填“能”或“不能”）通過(guò)調(diào)節(jié)溶液pH的方法來(lái)除去，理由是
 
．
（4）已知一些難溶物的溶度積常數(shù)如下表：
物質(zhì) FeS MnS CuS PbS HgS ZnS
Ksp 6.3×10-18 2.5×10-13 1.3×10-36 3.4×10-28 6.4×10-53 1.6×10-24
某工業(yè)廢水中含有Cu2+、Pb2+、Hg2+，最適宜向此工業(yè)廢水中加入過(guò)量的
 
除去它們（選填序號(hào)）．
A．NaOH  B．FeS  C．Na2S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

莽草酸是合成治療禽流感的藥物--達(dá)菲（Tamiflu）的原料之一．莽草酸是A的一種異構(gòu)體．A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
（1）A的分子式是
 
．
（2）A與溴的四氯化碳溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是
 

（3）A與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式（有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示）是
 

（4）A在濃硫酸作用下加熱可得到B（B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HO--COOH），其反應(yīng)類型是
 
．
（5）B的同分異構(gòu)體中既含有酚羥基又含有酯基的共有
 
種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室中有6瓶失去標(biāo)簽的白色固體：純堿、氫氧化鎂、氯化鋇、硫酸鋁、硫酸氫鈉、氯化鉀．除蒸餾水、試管和膠頭滴管外，無(wú)其他任何試劑和儀器．某學(xué)生通過(guò)以下實(shí)驗(yàn)步驟即可鑒別它們．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）各取適量固體于6支試管中，分別加入適量蒸餾水，有一支試管中的現(xiàn)象和其他5支明顯不同，此試管中的現(xiàn)象是
 
，據(jù)此現(xiàn)象鑒別出的一種物質(zhì)是
 
．
（2）分別將所剩5種溶液依次編號(hào)為A、B、C、D、E，然后進(jìn)行兩兩混合．觀察到C沒(méi)有出現(xiàn)任何現(xiàn)象；D分別和A、B、E混合時(shí)均產(chǎn)生了白色沉淀；B和E混合時(shí)既有白色沉淀產(chǎn)生，又有無(wú)色氣體放出．據(jù)此可推斷出：
①A、C、D三種物質(zhì)的化學(xué)式依次是
 
．
②B、E兩者中有一種可與A反應(yīng)，它與足量A反應(yīng)的離子方程式為
 
．
③在兩兩混合時(shí)，能最終確定B、E成分的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論是
 
．
（3）上述物質(zhì)溶于水抑制水的電離，且溶液顯酸性的物質(zhì)的化學(xué)式為
 
，其溶液顯酸性的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
 
（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋?div id="jrxdjos" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
 
c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I- 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH=1，充分反應(yīng)后，若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
 
，一定不存在的是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

Ⅰ鹵化物和鹵酸鹽在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要的作用．某小組為探究其中一些鹽的性質(zhì)，查閱資料并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．查閱資料如下：
①BrO3-+6I-+6H+=3I2+Br-+3H2O     ②2BrO3-+I2=2IO3-+Br2
③IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O  ④2IO3-+10Br-+12H+=I2+5Br2+6H2O
實(shí)驗(yàn)如下：
步驟 現(xiàn)象
�。蚴⒂�30mL 0.2mol?L-1 KI溶液的錐形瓶中依次滴入幾滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 隨著KBrO3溶液滴入，溶液由無(wú)色變?yōu)樗{(lán)色并逐漸加深，最終保持不變
ⅱ．繼續(xù)向上述溶液中滴入KBrO3溶液 溶液的藍(lán)色逐漸褪去
請(qǐng)回答：
（1）根據(jù)資料中的反應(yīng)①～④并結(jié)合所學(xué)知識(shí)，判斷IO3-、BrO3-、I2、Br2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是
 
；KBrO3溶液與KBr溶液在酸性條件下反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（2）若用y表示錐形瓶中含碘物質(zhì)的物質(zhì)的量，用x表示所滴入KBrO3的物質(zhì)的量，在下圖中畫(huà)出上述整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中y隨x的變化曲線（要求：在圖中標(biāo)出終點(diǎn)坐標(biāo)）．

Ⅱ過(guò)碳酸鈉中含有少量過(guò)氧化鈉，甲、乙兩位同學(xué)各稱取一定質(zhì)量的該樣品，并用如下圖所示儀器測(cè)定樣品的純度．儀器的連接順序：
甲同學(xué)：⑤-⑧-③-⑦-④；     乙同學(xué)：⑤-③-②．

已知：過(guò)碳酸鈉（Na2CO4）、過(guò)氧化鈉分別跟足量稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：
2Na2CO4+2H2SO4═2Na2SO4+2CO2↑+O2↑+2H2O；
2Na2O2+2H2SO4═2Na2SO4+O2↑+2H2O．
（1）甲同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是
 
，他選用的裝置
 
（填序號(hào)）是沒(méi)有必要的．
（2）乙同學(xué)想通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)得的數(shù)據(jù)是
 
．有人認(rèn)為按他測(cè)得的數(shù)據(jù)計(jì)算出的實(shí)驗(yàn)結(jié)果可能偏高，原因是
 
； 為了測(cè)得準(zhǔn)確的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，請(qǐng)你將乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行改進(jìn)，寫(xiě)出你所選用儀器的連接順序（每種儀器最多使用一次，也可以不用）：
 
（填序號(hào)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、25℃時(shí)，2L pH=11的Na2CO3的水溶液中水電離出來(lái)的H+數(shù)為2×10-11
B、常溫常壓下，46gNO2和N2O4的混合氣體中含有的原子總數(shù)為3NA
C、78gNa2S和Na2O2的混合物中陽(yáng)離子和陰離子的總數(shù)為3.5NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L乙炔中含有共價(jià)鍵數(shù)目為0.5 NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列水解方程式正確的是（　　）
A、CO
 
2-
3
+H2O═2OH-+CO2↑
B、NH
 
+
4
+H2O?NH3?H2O+H+
C、Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
D、F-+H2O═HF+OH-

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