在同溫同壓下,下列各組熱化學(xué)方程式中，△H2>△H1的是

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

A

解析試題分析：由于氣態(tài)水的能量高于液態(tài)水的，所以氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量多，但放熱越多，△H越小，B不正確，△H2＜△H1；氣態(tài)S的能量高于固態(tài)S的能量，所以氣態(tài)S燃燒放出的熱量多，A正確；碳完全燃燒放出的熱量多，C不正確，△H2＜△H1；參加反應(yīng)的氫氣越多，放出的熱量越多，所以D不正確，△H2＜△H1，答案選A。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的大小判斷，由于反應(yīng)熱是帶有“＋”或“－”的，因此在比較反應(yīng)熱的大小時，一定要帶著符號比較，否則會得出相反的結(jié)論。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應(yīng)生成過程中的能量變化，下列說法正確的是

A．通常情況下，混合能直接生成NO 
B．1mol反應(yīng)放出的能量為180kJ 
C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水 
D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

未來新能源的特點(diǎn)是資源豐富，使用時污染很小，可再生。下列符合未來新能源標(biāo)準(zhǔn)的是：①天然氣 ②煤 ③石油 ④太陽能 ⑤生物質(zhì)能 ⑥風(fēng)能 ⑦氫能

A．①②③④ B．④⑤⑥⑦ C．③⑤⑥⑦ D．③④⑤⑥⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

溫家寶總理在2010年政府工作報告中提出，推廣高效節(jié)能技術(shù)，提倡低碳生活，積極發(fā)展新能源和可再生能源。下列有關(guān)做法與此不相符的是（ ）

A．大力開發(fā)豐富的煤炭資源，減少對石油的依賴
B．在西部和沿海地區(qū)興建風(fēng)力發(fā)電站，解決能源問題
C．世博會很多場館的外殼使用非晶硅薄膜，以充分利用太陽能，體現(xiàn)低碳經(jīng)濟(jì)
D．世博停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

某化學(xué)小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響，得到如下圖所示的曲線（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）下列判斷正確的是

A．若＞，則正反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
B．達(dá)到平衡時的轉(zhuǎn)化率大小為：b＞a＞c
C．若＞，達(dá)到平衡時b、d點(diǎn)的反應(yīng)速率為＞
D．在和不變時達(dá)到平衡，的物質(zhì)的量大小為：c＞b＞a

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

H2和I2在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：H2(g) ＋I(xiàn)2(g)2HI(g) △H=—a kJ·mol－1
已知：（a、b、c均大于零）
下列說法不正確的是

A．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量
B．?dāng)嚅_1 mol H-H鍵和1 mol I-I鍵所需能量大于斷開2 mol H-I鍵所需能量
C．?dāng)嚅_2 mol H-I鍵所需能量約為(c+b+a) kJ
D．向密閉容器中加入2 mol H2和2 mol I2，充分反應(yīng)后放出的熱量小于2a kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述，正確的是

A．1mol甲烷燃燒生成氣態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷的燃燒熱
B．由N2O 4(g) 2NO2(g)△H=" -56.9" kJ·mol-1，可知將1mol N2O4(g)置于密閉容器中充分反應(yīng)后放出熱量為56.9kJ
C．由：H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)△H＝－57.3kJ/mol，可知：含1mol CH3COOH的溶液與含1mol NaOH的溶液混合，放出熱量為57.3 kJ
D．已知101kPa時，2C(s)＋O2(g)===2CO(g) ΔH＝－221kJ/mol，則1 mol碳完全燃燒放出的熱量大于110.5kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

如圖所示是298 K時N2與H2反應(yīng)過程中能量變化的曲線圖。下列敘述正確的是(　 　)

A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2＋3H22NH3　ΔH＝－92 kJ/mol
B．a(chǎn)曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
C．加入催化劑，該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱改變
D．在溫度、體積一定的條件下，通入1 mol N2和3 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q1 kJ，若通入2 mol N2和6 mol H2反應(yīng)后放出的熱量為Q2 kJ，則184＞Q2＞2Q1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題

下列與化學(xué)反應(yīng)能量變化相關(guān)的敘述中正確的是

A．已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802 kJ/mol，甲烷的燃燒熱為802 kJ/mol
B．等量H2在O2中完全燃燒，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的熱量多
C．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的ΔH不同
D．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C(金剛石, s)=C(石墨, s) ΔH<0

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