反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為反應生成過程中的能量變化，下列說法正確的是

A．通常情況下，混合能直接生成NO 
B．1mol反應放出的能量為180kJ 
C．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水 
D．1mol具有的總能量小于2mol 具有的總能量 

D

解析試題分析：A、N2與O2在放電條件下反應生成NO氣體，錯誤；B、△H=946KJ/mol+498KJ/mol-2×632KJ/mol=180KJ/mol，反應是吸熱反應，錯誤；C、NO不與NaOH溶液反應，所以NO不是酸性氧化物，錯誤；D、根據(jù)A項的計算可知N2與O2的反應是吸熱反應，所以1mol      N2(g)和1mol O2(g)具有的總能量小于2mol NO(g)具有的總能量，正確。
考點：本題考查化學反應的熱效應、酸性氧化物的判斷。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：單選題

甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是
① CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g)  ΔH＝＋49.0 kJ/mol
② CH3OH(g)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)  ΔH＝－192.9 kJ/mol
則下列說法正確的是（　�。�

A．CH3OH的燃燒熱為192.9 kJ/mol
B．反應①中的能量變化如圖所示
C．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量
D．根據(jù)②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見

A．復分解反應都是吸熱反應 
B．NH4HCO3和鹽酸的反應是吸熱反應 
C．反應物的總能量高于生成物的總能量 
D．反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞0 

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列表述不正確的是

A．對于一個確定的反應來說，平衡常數(shù)的數(shù)值越大，反應限度越大
B．鋁熱反應會放出大量的熱，因此常溫下就能順利發(fā)生
C．碳酸銨[(NH4)2CO3]在室溫下就能自發(fā)地分解產(chǎn)生氨氣，碳酸銨分解是因為生成了易揮發(fā)的氣體，使體系的熵增大
D．對于化學反應COCl2（g）CO（g）＋Cl2（g）　ΔH＜0當反應達平衡時，恒溫恒壓條件下通入Ar，能提高COCl2的轉化率

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列說法錯誤的是

A．由單質A轉化為單質B，ΔH＝+119kJ/mol,可知單質A比單質B穩(wěn)定
B．灼熱的碳與CO2反應既是氧化還原反應，又是生成物總能量高于反應物總能量的反應
C．決定化學反應速率的根本因素是參加反應的各物質的結構和性質
D．對于一個可逆反應（ΔH＜0）達到平衡后，升高溫度可以增加活化分子的百分數(shù)，提高有效碰撞的次數(shù)，使V正增大的倍數(shù)大于V逆增大的倍數(shù),從而使化學反應平衡逆向移動

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

在同溫同壓下,下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是

A．S(g)+O2(g)＝SO2(g)，△H1； S(s)+O2(g)＝SO2(g)，△H2
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)，△H1； 2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)，△H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g)△H1；C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g)，△H1； 2H2(g)+2Cl2(g)＝4HCl(g)，△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

已知反應：①101 kPa時，2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)
ΔH＝－57.3 kJ/mol下列結論正確的是(　　)

A．碳的燃燒熱的數(shù)值大于110.5 kJ/mol
B．①的反應熱ΔH為221 kJ/mol
C．濃硫酸與稀NaOH溶液反應的中和熱為－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸與稀NaOH溶液反應生成1 mol水，放出57.3 kJ熱量

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

下列各組變化中，ΔH或Q前者小于后者的一組是(　　)。
①CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH2
②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH1
H2(g)＋O2(g)=H2O(l)　ΔH2
③t ℃時，在一定條件下，將1 mol SO2和1 mol O2分別置于恒容和恒壓的兩個密閉容器中，達到平衡狀態(tài)時放出的熱量分別為Q1、Q2
④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g)　ΔH1
CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s)　ΔH2

A．①②③ B．②④ C．②③④ D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

現(xiàn)有兩個熱化學反應方程式:
(l)+H2(g)(l)　ΔH>0①      (l)+2H2(g)(l)　ΔH<0②
下列說法中不正確的是(　　)

A．①②都屬于加成反應
B．在通常條件下,①②都能自發(fā)進行
C．①吸熱、②放熱的事實說明苯環(huán)中含有的并不是碳碳雙鍵
D．①②中的所有有機物均可使溴水褪色,但褪色原理不完全相同

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