1.已知某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示:
(1)該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰;
(2)寫出該有機物所含官能團的名稱碳碳雙鍵、羥基
(3)寫出該有機物發(fā)生消去反應(yīng)的化學(xué)方程式:
(4)該有機物發(fā)生加成聚合反應(yīng)后,所得產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為

分析 有機物含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加成、加聚和氧化反應(yīng),含有羥基,可發(fā)生取代、消去和氧化反應(yīng),以此解答該題.

解答 解:(1)該有機物的核磁共振氫譜中出現(xiàn)6組峰,故答案為:6;
(2)由結(jié)構(gòu)簡式可知該有機物中所含官能團的名稱是碳碳雙鍵、羥基,故答案為:碳碳雙鍵、羥基;
(3)含有羥基,可在氫氧化鈉溶液中發(fā)生消去反應(yīng),反應(yīng)的方程式為,
故答案為:
(4)分子中含有碳碳雙鍵,可發(fā)生加聚反應(yīng),產(chǎn)物為,故答案為:

點評 本題考查有機物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì),注意把握有機物的官能團及性質(zhì)的關(guān)系,熟悉醇、烯烴的性質(zhì)即可解答,題目難度不大.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

11.如圖是常見原電池裝置,電流表G發(fā)生偏轉(zhuǎn):
(1)若兩個電極分別是Zn、Cu,電解質(zhì)溶液是稀硫酸,正極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑;如果把電解質(zhì)溶液換成硫酸銅溶液,則正極的電極反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu.
(2)若總反應(yīng)是2FeCl3+Fe=3FeCl2,則可以做負(fù)極材料的是Fe,
負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+
(3)若電解質(zhì)溶液是稀硫酸,Mg、Al兩種金屬做電極,則Mg電極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+;
若電解質(zhì)溶液換作稀氫氧化鈉溶液,Mg、Al兩金屬做電極,則Mg是正極(填“正極”或“負(fù)極”),總反應(yīng)的離子方程式是2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.下列各組物質(zhì)中:
①O2和O3
②${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl 
③金剛石和石墨  
④H2O和 D2O
與 
⑥乙醇和二甲醚
請用序號填寫下列空格:
互為同位素的是;②;互為同素異形體是:①③;互為同分異構(gòu)體是:⑥屬于同種物質(zhì)的是:⑤.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

9.一容器中X元素構(gòu)成的氣態(tài)單質(zhì)X2分子有3種,相對分子質(zhì)量分別為32、34、36.又知容器中3種分子數(shù)之比為15:4:1.由此可以確定的是( 。
A.若容器中X2全部轉(zhuǎn)化為它的同素異形體X3,那么X3的分子量有3種
B.質(zhì)量數(shù)為16的一種核素在此容器中的原子百分?jǐn)?shù)為80%
C.只要容器中同位素組成不變,X原子在任何條件下發(fā)生重新組合,最后得到三種X2,分子數(shù)之比總是15:4:1
D.此容器中X2的平均分子量是32.6

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

16.實驗室用圖示裝置制取乙酸乙酯.
(1)濃H2SO4的作用是:①催化劑,②吸水劑.
(2)右邊收集試管內(nèi)裝有飽和碳酸鈉溶液,該溶液的作用是溶解乙醇除去揮發(fā)出來的乙酸和乙醇、減小乙酸乙酯溶解度,有利于分層
便于液體分層;導(dǎo)氣管不能插入液面以下,原因是防止倒吸.加熱前,大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是防止暴沸.
(3)乙醇在銅作催化劑生成乙醛的反應(yīng)方程式為2C2H5OH+O2 $→_{△}^{Cu}$ 2CH3CHO+2H2O
(4)制取乙酸乙酯的反應(yīng)方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.已知 H2+O2$\stackrel{點燃}{→}$ H2O,關(guān)于該反應(yīng)正確的是( 。
A.分子的穩(wěn)定性與化學(xué)鍵的強弱無關(guān)
B.參加反應(yīng)的氫氣和氧氣的總能量高于反應(yīng)生成水的總能量
C.斷開參加反應(yīng)的氫氣和氧氣中的化學(xué)鍵吸收的能量大于生成水時形成化學(xué)鍵放出的能量
D.該反應(yīng)需要點燃,所以是吸熱反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.氫氣和氯在點燃條件下反應(yīng),在反應(yīng)過程中,斷裂1molH2中的化學(xué)鍵消耗的能量為436kJ,斷裂1molCl2中的化學(xué)鍵消耗的能量為243kJ,形成1molHCl中的化學(xué)鍵釋放的能量為431kJ.請用此數(shù)據(jù)估計由Cl2、H2生成1mol HCl時的熱效應(yīng)(  )
A.放熱91.5 kJB.放熱183 kJC.吸熱183 kJD.吸熱91.5 kJ

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.用數(shù)字序號填空:
下列屬于同位素的是①,同素異形體的是③,同分異構(gòu)體的是④⑤,屬于同種物質(zhì)的是②⑥,屬于同系物的是⑦
①514N與15N  ②16O218O2  ③S8與S10 ④CH3OCH3與CH3CH2OH⑤NH4CNO與CO(NH22
⑦CH3CH3

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.堿性電池具有容量大、放電電流大的特點,因而得到廣泛應(yīng)用.鋅-錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液,電池總反應(yīng)式為:Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)═Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)下列說法錯誤的是(  )
A.電池工作時,鋅失去電子
B.電池正極的電極反應(yīng)式為:2MnO2(s)+H2O(l)+2e-═Mn2O3(s)+2OH-(aq)
C.電池工作時,電子由正極通過外電路流向負(fù)極
D.外電路中每通過0.1 mol電子,鋅的質(zhì)量理論上減小3.25 g

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