下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與所得出的結(jié)論均正確的是（　�。�
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 結(jié)論
A 向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液 出現(xiàn)白色沉淀 溶液X 中一定含有SO42-
B 將某混合氣體通入品紅溶液中 溶液不褪色 該混合氣體中一定無SO2
C 向某溶液中滴加NaOH溶液，用紅色石蕊試紙測溶液酸堿性 試紙變藍(lán) 原溶液中有NH4+
D 向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水 溶液呈血紅色 原溶液中一定有Fe2+
A、AB、BC、CD、D
考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià),物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)
專題：物質(zhì)檢驗(yàn)鑒別題
分析：A．溶液X中可能含SO32-；
B．氯氣、二氧化硫以等物質(zhì)的量同時(shí)通入品紅溶液中，不會(huì)褪色；
C．溶液中滴加NaOH溶液，不加熱不生成氨氣；
D．亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)．
解答： 解：A．向某溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀為硫酸鋇，原溶液可能含SO42-、SO32-，或均存在，故A錯(cuò)誤；
B．氯氣、二氧化硫以等物質(zhì)的量同時(shí)通入品紅溶液中，生成硫酸和鹽酸，則溶液不會(huì)褪色，但混合氣體存在SO2，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中滴加NaOH溶液，不加熱不生成氨氣，應(yīng)利用濃NaOH并加熱生成氨氣，然后檢驗(yàn)，故C錯(cuò)誤；
D．亞鐵離子與KSCN溶液不反應(yīng)，則向某溶液中先滴加KSCN溶液無明顯現(xiàn)象，再加新制氯水，呈血紅色，則原溶液中一定有Fe2+，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子檢驗(yàn)、氧化還原及氨氣的檢驗(yàn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)方案的合理性、評(píng)價(jià)性、操作性分析，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，10mL某氣態(tài)烴A和80mL氧氣（過量）混合，點(diǎn)燃使其充分燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，殘留氣體體積為70mL．試通過計(jì)算確定：
（1）若A為烷烴，則分子式為
 
．
（2）若A為烯烴，則分子式為
 
．
（3）若A為炔烴，則分子式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某酸性化工廢水中含有Ag+、Pb2+等重金屬離子．有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
難溶電解質(zhì) AgI Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
Ksp（25℃） 8.3×10-12 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-26
在廢水排放之前，用沉淀法除去這兩種離子，應(yīng)該加入的試劑是（　　）
A、氫氧化鈉B、硫化鈉
C、碘化鉀D、氫氧化鈣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在恒溫恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒溫恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，兩容器中均加入a molA和a molB，起始時(shí)兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應(yīng)并達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)：2A（？）+B（？）?xC（g）△H＜0，平衡時(shí)M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1：3：4．下列判斷不正確的是（　�。�
A、x=2
B、若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B只有一種是氣態(tài)
C、A為氣體，B為非氣體，則平衡時(shí)M、N中C的物質(zhì)的量相等
D、若A、B均為氣體，平衡時(shí)M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO-+H2O═Cl-+Mg（OH）2↓，圖乙是含Cr2O72-的工業(yè)廢水的處理．下列說法正確的是（　�。�
A、圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-═Cl-+Mg（OH2）↓
B、圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動(dòng)，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr（OH）3除去
C、圖乙電解池中，若有0.084g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會(huì)有336mL的氣體產(chǎn)生
D、若圖甲燃料電池消耗3.6g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10.7g氫氧化鐵沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在化學(xué)反應(yīng)中，只有極少數(shù)能量比平均能量高得多的反應(yīng)物分子發(fā)生碰撞才可能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，這些分子被稱為活化分子．使普通分子變成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其單位通常用kJ?mol-1表示．請(qǐng)認(rèn)真觀察圖，然后回答問題．
（1）圖中所示的反應(yīng)是
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，該反應(yīng)
 
（填“需要”或“不需要”）加熱，該反應(yīng)的△H=
 

（用含E1、E2的代數(shù)式表示）．
（2）已知熱化學(xué)方程式：H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ?mol-1，該反應(yīng)的活化能為167.2kJ?mol-1，則其逆反應(yīng)的活化能為
 
．
（3）對(duì)于同一反應(yīng)，圖中虛線（Ⅱ）與實(shí)線（Ⅰ）相比，活化能大大降低，活化分子百分?jǐn)?shù)增多，反應(yīng)速率加快，你認(rèn)為最可能的原因是
 
．
（4）你還知道有哪些措施可以使活化分子百分?jǐn)?shù)增大？
 
．
（5）通常把拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的熱量看成該化學(xué)鍵的鍵能．已知部分化學(xué)鍵的鍵能如下：
化學(xué)鍵 N-H N-N O═O N≡N O-H
鍵能（kJ?mol-1） 386  167 498 946 460
發(fā)射神舟飛船的長征火箭用了肼（N2H4，氣態(tài)）為燃料，試寫出它在氧氣中燃燒生成了N2和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某溫度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-x mol?L-1，c（OH-）=10-y mol?L-1，x與y的關(guān)系如圖所示，請(qǐng)回答下列問題：
（1）此溫度下，水的離子積Kw為
 
，則該溫度T
 
25（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）在此溫度下，向Ba（OH）2溶液中逐滴加入pH=a的鹽酸，測得混合溶液的部分pH如表所示．
實(shí)驗(yàn)序號(hào) Ba（OH）2溶液的體積/mL 鹽酸的體積/mL 溶液的pH
① 22.00 0.00 8
② 22.00 18.00 7
③ 22.00 22.00 6
假設(shè)溶液混合前后的體積變化忽略不計(jì)，則a=
 
，實(shí)驗(yàn)②中由水電離產(chǎn)生的c（OH-）=
 
mol?L-1．
（3）在此溫度下，將0.1mol?L-1的NaHSO4溶液與0.1mol?L-1的Ba（OH）2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：
甲 乙 丙 丁
0.1mol?L-1 Ba（OH）2溶液體積/mL 10 10 10 10
0.1mol?L-1 NaHSO4溶液體積/mL 5 10 15 20
①按丁方式混合后，所得溶液顯
 
（填“酸”、“堿”或“中”）性．
②寫出按乙方式混合后，反應(yīng)的離子方程式：
 
．
③按甲方式混合后，所得溶液的pH為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、X均為中學(xué)常見的純凈物，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（副產(chǎn)物已略去）．
（1）若X是強(qiáng)氧化性氣體單質(zhì)，則A可能是
 
（填序號(hào)）．
a．C            b．Al                  c．Na              d．Mg
（2）若X是金屬單質(zhì)，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀，X在A中燃燒產(chǎn)生棕黃色的煙．B的化學(xué)式為
 
；C溶液在貯存時(shí)應(yīng)加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程式表示）
 
；檢驗(yàn)此C溶液中金屬元素的操作方法是
 
；向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現(xiàn)象是
 
；請(qǐng)寫出此過程中屬于氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強(qiáng)酸或強(qiáng)堿，則B的化學(xué)式為
 
，反應(yīng)①的離子方程式為
 
或
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運(yùn)用相關(guān)原理，回答下列各小題：已知：NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4═Na++H++SO42-．
（1）常溫下，pH=5的NaHSO4溶液中水的電離程度
 
（填“＞”、”=”或“＜”）pH=9的氨水中水的電離程度．
（2）等體積等物質(zhì)的量濃度的NaHSO4與氨水混合后，溶液呈酸性的原因?yàn)椋?div id="jrygoqi" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
（用離子方程式表示）；若一定量的NaHSO4溶液與氨水混合后，溶液pH=7，則c（Na+）+c（NH4+）
 
c（SO42-）（填“＞”、“=”或“＜”）；用硫酸氫鈉與氫氧化鋇溶液制取硫酸鋇，若溶液中SO42-完全沉淀，則反應(yīng)后溶液的pH
 
7（填“＞”、”=”或“＜”）．
（3）將分別含有MnO4-、Fe3+、Fe2+、I- 的四種溶液混合，調(diào)節(jié)溶液的pH，使pH=1，充分反應(yīng)后，若I-離子有剩余，上述四種離子在溶液中還存在的有
 
，一定不存在的是
 
．

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