【題目】Fe3+可以與SCN-、CN-、F-有機分子等形成很多的配合物。

（1）寫出基態(tài)Fe3+的核外電子排布式___。

（2）CN-中碳原子的雜化方式為___。

（3）已知(CN)2是直線型分子，并有對稱性，則(CN)2中π鍵和σ鍵的個數(shù)比為___。

（4）寫出一種與SCN-互為等電子體的分子___。（用化學式表示）

（5）下圖是SCN-與Fe3+形成的一種配合物，畫出該配合物中的配位鍵（以箭頭表示）。

（6）F-不僅可與Fe3+形成[FeF6]3+，還可以與Mg2+、K+形成一種立方晶系的離子晶體（如下圖）。該晶體的化學式為___。

【答案】[Ar]3d5sp 4∶3 CS2或CO2 KMgF3

【解析】

試題（2）根據(jù)CN-的結構得出碳原子的雜化為sp雜化；（3）根據(jù)題意判斷出結構式為，其π鍵和σ鍵的個數(shù)比為4：3；（4）等電子體是指最外層電子總數(shù)和原子總數(shù)相同，書寫時先把硫原子換成氧原子，再在元素周期表中相鄰元素變換即可，如N2O或CO2或CS2；（5）配位鍵書寫箭頭指向鐵原子；（6）Mg2+、F-、K+分別為8×1/8=1，12×1/4=3，1，化學式為KMgF3

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】碳及其化合物在化工生產(chǎn)中有著廣泛的應用。

I．為解決大氣中CO2的含量增大的問題，某科學家提出如下構想：把工廠排出的富含CO2的廢氣經(jīng)凈化吹入碳酸鉀溶液吸收，然后再把CO2從溶液中提取出來，在合成塔中經(jīng)化學反應使廢氣中的CO2轉(zhuǎn)變?yōu)槿剂霞状�。部分技術流程如下:

⑴合成塔中反應的化學方程式為_________；△H<0。該反應為可逆反應，從平衡移動原理分析，低溫有利于提高原料氣的平衡轉(zhuǎn)化率。而實際生產(chǎn)中采用300℃的溫度，除考慮溫度對反應速率的影響外，還主要考慮了_____。

(2)從合成塔分離出甲醇的原理與下列_______操作的原理比較相符(填字母）

A.過濾 B.分液 C.蒸餾 D.結晶

(3)如將CO2與H2以1:4的體積比混合，在適當?shù)臈l件下可制得CH4。寫出CO2(g)與H2(g)反應生CH4(g)與液態(tài)水的熱化學方程式_____。

已知：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H1=-890.3kJ/mol

2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-571.6kJ/mol

II．某興趣小組模擬工業(yè)合成甲醇的反應:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在容積固定為2L的密閉容器中充入1mol CO和2mol H2，加入合適的催化劑（催化劑體積忽略不計）后開始反應。測得容器內(nèi)的壓強隨時間變化如下:

時間/min

0

5

10

15

20

25

壓強/Mpa

12.6

10.8

9.5

8.7

8.4

8.4

(1)從反應開始到20min時，以CO表示反應速率為________。

(2)下列描述能說明反應達到平衡的是_______

A.裝置內(nèi)氣體顏色不再改變 B.容器內(nèi)氣體的平均摩爾質(zhì)量保持不變

C.容器內(nèi)氣體的壓強保持不變 D.容器內(nèi)氣體密度保持不變

(3)該溫度下平衡常數(shù)K=_______，若達到平衡后加入少量CH3OH(g)，此時平衡常數(shù)K值將_________ (填“增大”、“減小”或“不變”)

(4)該反應達到平衡后，再向容器中充入1mol CO和2mol H2，此時CO的轉(zhuǎn)化率將_____(填“增大”、“減小”或“不變”)

Ⅲ. 人類活動產(chǎn)生的CO2長期積累，威脅到生態(tài)環(huán)境，其減排問題受到全世界關注。工業(yè)上常用高濃度的K2CO3溶液吸收CO2，得溶液X，再利用電解法使K2CO3溶液再生，其裝置示意圖如下：

①在陽極區(qū)發(fā)生的反應包括_________和H＋＋HCO===H2O＋CO2↑。

②簡述CO32-在陰極區(qū)再生的原理：______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物F是一種重要的有機物，可通過以下方法合成：

(1)B中含有的官能團名稱為_________________。

(2)A→B的化學方程式為_________________。

(3)B→C的反應類型為_________________。

(4)E的分子式為C10H10O4N2，寫出E的結構簡式：______________________。

(5)寫出同時滿足下列條件的C的一種同分異構體的結構簡式：_______________________。

①能發(fā)生銀鏡反應；②能發(fā)生水解反應，其水解產(chǎn)物之一能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應；

③分子中只有4種不同化學環(huán)境的氫。

(6)已知：CH3CHO+CH3CHOCH3CH=CHCHO。請結合題給信息，以苯和為原料制備，寫出制備的合成路線流程圖(無機試劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干)__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用如圖所示的裝置，驗證氨氣的噴泉實驗�；卮鹣铝袉栴}：

（1）儀器A的名稱是_________________。

（2）寫出實驗室用NH4Cl和Ca(OH)2制氨氣的化學方程式：___________________。

（3）噴泉實驗前需要在儀器A中充滿干燥的氨氣。

①可用向____________填“上”或“下”）排空氣法收集氨氣。

②下列物質(zhì)可用于干燥氨氣的是__________（填序號）。

A. 濃硫酸 B. 堿石灰 C. 濃硝酸

（4）NH3能在水中進行噴泉實驗的原因是__________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有機反應方程式書寫錯誤的是( )

A.+HO-NO2(濃)+H2O

B.CH2=CH2+H2OCH3CH2OH

C.2CH3CH2OH+O22CH3CHO

D.CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】以原油為原料生產(chǎn)聚烯烴的幾個步驟如下：

(1)步驟①使用的方法是分餾，分餾是利用原油中各組分的______不同進行分離的過程。

(2)步驟①所得C4～C10 的烴類混合物中所含的物質(zhì)超過 7 種。請以C4H10 為例說明其原因______。

(3)步驟③中，聚烯烴的合成反應與聚乙烯的相同，該反應類型是_____。生產(chǎn)的聚丙烯可用下圖表示，其重復結構單元是_________。

(4)乙烯是一種重要的基本化工原料，可制備乙酸乙酯，其轉(zhuǎn)化關系如圖。

已知：H2C==CHOH 不穩(wěn)定

I.①的反應類型是______。

II.B的結構簡式是_______。

III.④的化學方程式是_______。

IV.實驗室制取乙酸乙酯的裝置如圖所示。能完成本實驗的裝置是_____(填“甲”“乙”或“丙”)，試管B 內(nèi)盛放的液體是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期中的三種元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次減小，三種元素原子核外電子層數(shù)之和是5，X元素原子的最外層電子數(shù)是Y和Z兩元素原子的最外層電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，且Y元素最高正價與最低負價的絕對值相等，X和Z可以形成XZ3的化合物。請回答：

(1)X、Y、Z三種元素的元素符號分別為X_____，Y_____，Z______；

(2)元素X的原子得電子能力__(填"強于"或"弱于")元素Y的原子，用最簡單的實驗驗證(用化學方程式表示)__

(3)XZ3的電子式是_______；

(4)寫出向XZ3的水溶液中通入過量Y的最高價氧化物反應的化學方程式______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】據(jù)報道，某些花崗巖會產(chǎn)生氡(Rn)，從而對人體產(chǎn)生傷害。請回答：

(1)該原子的質(zhì)量數(shù)是________，質(zhì)子數(shù)是________，中子數(shù)是________。

(2)研究發(fā)現(xiàn)，鐳能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為鐳射氣；釷能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為釷射氣；錒能蛻變?yōu)?/span>Rn，故將Rn稱為錒射氣。Rn、Rn、Rn________。

A．屬于同種元素 B．互為同位素

C．屬于同種核素 D．屬于同種原子

(3)由(2)可知，________決定元素種類，________決定核素種類。

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