A. | 第一電離能:C<O<N | B. | 電負性:C>N>O | ||
C. | 熱穩(wěn)定性:HF>H2O>H2S | D. | 酸性:HCl<HBr<HI |
分析 A.非金屬性越強,第一電離能越大,且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構;
B.非金屬性越強,電負性越大;
C.非金屬性越強,對應氫化物越穩(wěn)定;
D.鹵族元素中,隨著原子序數的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強.
解答 解:A.非金屬性越強,第一電離能越大,且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構,則第一電離能:C<O<N,故A正確;
B.非金屬性C<N<O,則電負性為C<N<O,故B錯誤;
C.非金屬性F>O>S,對應氫化物穩(wěn)定性HF>H2O>H2S,故C正確;
D.同主族元素隨著原子序數的增大,氫化物的酸性逐漸增強,所以酸性:HI>HBr>HCl,故D正確.
故選B.
點評 本題考查元素周期律和周期表的應用,為高頻考點,把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意規(guī)律性知識的應用,題目難度不大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 標準狀況下,足量Fe與22.4 L Cl2反應,轉移的電子數為2NA | |
B. | 0.1molO2完全反應時,轉移的電子數一定為 0.4 NA | |
C. | 用惰性電極電解CuSO4溶液后,如果加入0.1mol Cu(OH)2能使溶液復原,則電路中轉移電子的數目為 0.2NA | |
D. | 常溫常壓下,100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子總數為NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 鈉與水反應:Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑ | |
B. | 電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣:2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH- | |
C. | 向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸:Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O | |
D. | 向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水:Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 平衡正向移動 | B. | B的濃度增大 | C. | A的濃度減小 | D. | 逆反應速率加快 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
選項 | 操作和現象 | 結論 |
A. | 滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液,紅色變淺 | Na2CO3溶液中存在水解平衡 |
B. | 向電石中加入飽和食鹽水制乙炔,并將產生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中,溶液紫紅色褪去 | 記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化 |
C. | 常溫下,測得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液 | 常溫下水解程度:S2->CO32- |
D. | 向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4,充分振蕩,分層,且上層溶液至紫色 | CC14可作為碘的萃取劑 |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 原子半徑和離子半徑均滿足:Y<Z | |
B. | Y的單質易與R、T的氫化物反應 | |
C. | 最高價氧化物對應的水化物的酸性:T<R | |
D. | 由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性 |
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