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6．根據元素周期律和物質結構的有關知識，以下有關排序錯誤的是（　�。�
A．第一電離能：C＜O＜NB．電負性：C＞N＞O
C．熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞H2SD．酸性：HCl＜HBr＜HI

分析 A．非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構；
B．非金屬性越強，電負性越大；
C．非金屬性越強，對應氫化物越穩(wěn)定；
D．鹵族元素中，隨著原子序數的增大得電子能力逐漸減弱、氫化物的酸性逐漸增強．

解答 解：A．非金屬性越強，第一電離能越大，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結構，則第一電離能：C＜O＜N，故A正確；
B．非金屬性C＜N＜O，則電負性為C＜N＜O，故B錯誤；
C．非金屬性F＞O＞S，對應氫化物穩(wěn)定性HF＞H2O＞H2S，故C正確；
D．同主族元素隨著原子序數的增大，氫化物的酸性逐漸增強，所以酸性：HI＞HBr＞HCl，故D正確．
故選B．

點評 本題考查元素周期律和周期表的應用，為高頻考點，把握元素的位置、性質、元素周期律等為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是（　�。�
A．標準狀況下，足量Fe與22.4 L Cl2反應，轉移的電子數為2NA
B．0.1molO2完全反應時，轉移的電子數一定為 0.4 NA
C．用惰性電極電解CuSO4溶液后，如果加入0.1mol Cu（OH）2能使溶液復原，則電路中轉移電子的數目為 0.2NA
D．常溫常壓下，100 g 17% H2O2水溶液中含氧原子總數為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備．回答下列問題：
（1）正丁烷（C4H10）脫氫制1-丁烯（C4H8）的熱化學方程式如下：
①C4H10（g）=C4H8（g）+H2（g）△H1
已知：②C4H10（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=C4H8（g）+H2O（g）△H2=-119kJ•mol-1
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H3 =-242kJ•mol-1
反應①的△H1為+123 kJ•mol-1．圖（a）是反應①平衡轉化率與反應溫度及壓強的關系圖，x小于0.1（填“大于”或“小于”）；欲使丁烯的平衡產率提高，應采取的措施是AD（填標號）．
A．升高溫度B．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強

（2）丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等．圖（b）為丁烯產率與進料氣中n（氫氣）/n（丁烷）的關系．圖中曲線呈現先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是原料中過量H2會使反應①平衡逆向移動，所以丁烯產率下降．
（3）圖（c）為反應產率和反應溫度的關系曲線，副產物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物．丁烯產率在590℃之前隨溫度升高而增大的原因可能是升高溫度時，反應速率加快，單位時間內產生丁烯更多、590℃前升高溫度，反應①平衡正向移動；590℃之后，丁烯產率快速降低的主要原因可能是高溫則有更多的丁烷裂解生成副產物導致產率降低．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．鈉與水反應：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$H2↑+Cl2↑+2OH-
C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
D．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．可逆反應2A（g）→B（g）在一定條件下達平衡后，其他條件不變只把體積縮小一半，下列說法錯誤的是（　�。�
A．平衡正向移動B．B的濃度增大C．A的濃度減小D．逆反應速率加快

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．汽車尾氣的主要成分有CO、SO2、NO、NO2等．
（1）利用氨水可以將SO2、NO2吸收，原理如圖1所示．
請寫出NO2被吸收反應的離子方程式2NO2+4HSO3-═N2+4SO42-+4H+．
（2）科研工作者目前正在嘗試以二氧化鈦（TiO2）催化分解汽車尾氣的研究．
①已知：
反應Ⅰ：Ⅰ：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）△H1 =-113.0 kJ•molˉ1
反應Ⅱ：2SO2（g）+O2（g）═2SO3（1）△H2 =-288.4 kJ•molˉ1
反應Ⅲ：3NO2（g）+H2O（g）═2HNO3+2NO（g）△H3 =-138.0 kJ•molˉ1
則反應NO2（g）+SO2（g）═NO（g）+SO3（1）△H4=-87.7 kJ/mol
②已知TiO2催化尾氣降解原理可表示為：
2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H5；
2H2O（g）+4NO（g）+3O2（g）?4HNO3（g）△H6．
在O2、H2O（g）濃度一定條件下，模擬CO、NO的降解，得到其降解率（即轉化率）如圖2所示．請解釋t s后NO降解率下降的可能原因隨著反應的進行，可能發(fā)生反應2NO=N2+O2生成氮氣，NO濃度降低，使平衡2H2O+4NO+3O2?4HNO3向逆反應方向移動．
（3）瀝青混凝土也可降解CO．圖3為在不同顆粒間隙的瀝青混凝土（α、β型）在不同溫度下，反應相同時間，測得CO降解率變化．結合圖2回答下列問題：
①已知在50℃時在α型瀝青混凝土容器中，平衡時O2濃度為00.01mol•L-1，求此溫度下CO降解反應的平衡常數$\frac{100{x}^{2}}{（1-x）^{2}}$．
②下列關于圖2的敘述正確的是BC
A．降解率由b點到c點隨溫度的升高而增大，可知CO降解反應的平衡常數Kb＜Kc
B．相同溫度下β型瀝青混凝土中CO降解速率比α型要大
C．d點降解率出現突變的原因可能是溫度升高后催化劑失效
③科研團隊以β型瀝青混凝土顆粒為載體，將TiO2改為催化效果更好的TiO2納米管，在10℃～60℃范圍內進行實驗，請在圖2中用線段與“”陰影描繪出CO降解率隨溫度變化的曲線可能出現的最大區(qū)域范圍．
（4）TiO2納米管的制備是在弱酸性水溶液中以金屬鈦為陽極進行電解，寫出陽極的電極反應式Ti-4e-+2H2O=TiO2+4H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗中，操作和現象以及對應結論都正確且現象與結論具有因果關系的是（　　）
選項操作和現象結論
A．滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaCl2溶液，紅色變淺Na2CO3溶液中存在水解平衡
B．向電石中加入飽和食鹽水制乙炔，并將產生的氣體直接填入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫紅色褪去記明乙炔能被酸性高錳酸鉀氧化
C．常溫下，測得飽和Na2S溶液的PH大于飽和Na2CO3溶液常溫下水解程度：S2-＞CO32-
D．向分液漏斗中加入碘水后再加入CCl4，充分振蕩，分層，且上層溶液至紫色CC14可作為碘的萃取劑
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．1-溴丙烷是一種重要的有機合成中間體，沸點為71℃，密度為1.36g•cm-3．實驗室制備少量1-溴丙烷的主要步驟如下：
步驟1：在儀器A中加入攪拌磁子、12g正丙醇及20mL水，冰水冷卻下緩慢加入28mL濃H2SO4；冷卻至室溫，攪拌下加入24g NaBr．
步驟2：如圖所示搭建實驗裝置，緩慢加熱，直到無油狀物餾出為止．
步驟3：將餾出液轉入分液漏斗，分出有機相．
步驟4：將分出的有機相轉入分液漏斗，依次用12mL H2O、12mL 5% Na2CO3溶液和12mL H2O洗滌，分液，得粗產品，進一步提純得1-溴丙烷．
（1）儀器A的名稱是蒸餾燒瓶；加入攪拌磁子的目的是攪拌和防止暴沸．
（2）反應時生成的主要有機副產物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚．
（3）步驟2中需向接受瓶內加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是減少1-溴丙烷的揮發(fā)．
（4）步驟2中需緩慢加熱使反應和蒸餾平穩(wěn)進行，目的是減少HBr揮發(fā)．
（5）步驟4中用5%Na2CO3溶液洗滌有機相的操作：向分液漏斗中小心加入12mL 5% Na2CO3溶液，振蕩，將分液漏斗下口向上傾斜、打開活塞排出氣體，靜置，分液．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．現有短周期主族元素X、Y、Z、R、T．R原子最外層電子數是電子層數的2倍；Y與Z能形成Z2Y、Z2Y2型離子化合物，Z與T形成的Z2T 化合物能破壞水的電離平衡，五種元素的原子半徑與原子序數的關系如圖所示，下列推斷正確的是（　�。�
A．原子半徑和離子半徑均滿足：Y＜Z
B．Y的單質易與R、T的氫化物反應
C．最高價氧化物對應的水化物的酸性：T＜R
D．由X、R、Y、Z四種元素組成的化合物水溶液一定顯堿性

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