Question

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au₂O₃、Na₂S₄O₆、Na₂S₂O₃、Au₂O、H₂O．
（1）請(qǐng)將Au₂O₃之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是

 

，還原劑是

 

．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na₂S₂O₃可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na₂S₂O₃和Cl₂反應(yīng)的產(chǎn)物是H₂SO₄、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng),氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移數(shù)目計(jì)算,氧化還原反應(yīng)的計(jì)算

專題：氧化還原反應(yīng)專題

分析：Au₂O₃為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，化合價(jià)總共降低2×2=4價(jià)，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，結(jié)合化合價(jià)的變化判斷（1）（2）（3）；
（4）反應(yīng)中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl₂是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，計(jì)算還原劑和氧化劑物質(zhì)的量之比．

解答： 解：（1）Au₂O₃為反應(yīng)物，則反應(yīng)中Au₂O₃→Au₂O，Au的化合價(jià)由+3價(jià)變?yōu)?1價(jià)，則Au元素被還原，Na₂S₄O₆中硫元素平均化合價(jià)為+2.5，Na₂S₂O₃中硫元素平均化合價(jià)為+2，所以Na₂S₂O₃為反應(yīng)物，Na₂S₄O₆為生成物，即氧化產(chǎn)物，由于2Na₂S₂O₃→1Na₂S₄O₆，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+2.5價(jià)，化合價(jià)總共升高8×（2.5-2）=4，根據(jù)化合價(jià)升降相等，反應(yīng)方程式為Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，
故答案為：Na₂S₂O₃；H₂O；Au₂O；Na₂S₄O₆；NaOH．
（2）Au元素的化合價(jià)降低，被還原，S元素的化合價(jià)升高，則Na₂S₂O₃為還原劑，故答案為：+3價(jià)的Au元素；Na₂S₂O₃；
（3）Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH中，S失去電子，轉(zhuǎn)移4e^-，則電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目可表示為，
故答案為：；
（4）反應(yīng)中Na₂S₂O₃→H₂SO₄，S硫元素平均化合價(jià)由+2價(jià)升高為+6價(jià)，Na₂S₂O₃是還原劑，Cl₂→NaCl、HCl，Cl元素化合價(jià)由0價(jià)降低為-1價(jià)，Cl₂是氧化劑，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移相等，所以n（Na₂S₂O₃）×2×（6-2）=n（Cl₂）×2，故n（Na₂S₂O₃）：n（Cl₂）=1：4，
故答案為：1：4．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意利用化合價(jià)、元素守恒判斷反應(yīng)物、生成物是，掌握化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，題目難度不大．