（1）實(shí)驗(yàn)室有下列儀器．請從A～G中選擇適當(dāng)?shù)难b置填空（填字母編號）．

①不需要墊上石棉網(wǎng)就可以加熱的是
 
；
②常盛放固體干燥劑，用以干燥氣體的是
 
．
（2）某研究性學(xué)習(xí)小組成員分別設(shè)計(jì)了如下甲、乙、丙三套實(shí)驗(yàn)裝置制取乙酸乙酯．請回答下列問題：
①A試管中的液態(tài)物質(zhì)有
 
．

②甲、乙、丙三套裝置中，不宜選用的裝置是
 
．（選填“甲”、“乙”、“丙”）
③判斷有乙酸乙酯生成，可見到的最明顯現(xiàn)象是
 
．
考點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)裝置綜合,乙酸乙酯的制取
專題：實(shí)驗(yàn)題
分析：（1）①常見能直接加熱的儀器有坩堝、試管和蒸發(fā)皿等；
②干燥管常用與干燥氣體，且只能盛放固體干燥劑；
（2）①實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸在濃硫酸作用下制備乙酸乙酯；
②收集乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)防止倒吸；
③乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小．
解答： 解：（1）①常見能直接加熱的儀器有坩堝、試管和蒸發(fā)皿等，題中只有試管可直接加熱，故答案為：C；
②干燥管常用與干燥氣體，且只能盛放固體干燥劑，故答案為：F；
（2）①實(shí)驗(yàn)室用乙醇、乙酸在濃硫酸作用下制備乙酸乙酯，故答案為：乙醇、醋酸、濃硫酸；
②收集乙酸乙酯時(shí)，應(yīng)防止倒吸，甲、乙都可起到防止倒吸的作用，故答案為：丙；
③乙酸乙酯不溶于水，且密度比水小，如觀察到碳酸鈉溶液表面出現(xiàn)一層油狀液體（或B試管內(nèi)出現(xiàn)液體分層現(xiàn)象），
故答案為：碳酸鈉溶液表面出現(xiàn)一層油狀液體（或B試管內(nèi)出現(xiàn)液體分層現(xiàn)象）．
點(diǎn)評：本題綜合考查實(shí)驗(yàn)裝置知識，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意把握常見儀器的使用以及乙酸乙酯的制備方法，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

可逆反應(yīng)：2A（g）+B（g）?C（g）+3D（g）△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、縮小體系體積，平衡正向移動
B、升高溫度，放出的熱量增多
C、若加入催化劑，放出熱量減少
D、增加B的物質(zhì)的量則A物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率提高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

苯乙烯是重要的基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．工業(yè)中以乙苯（C6H5-CH2CH3）為原料，采用催化脫氫的方法制取苯乙烯（C6H5-CH=CH2）的反應(yīng)方程式為：C6H5-CH2CH3（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）△H1
（1）向體積為VL的密閉容器中充入a mol乙苯，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，平衡體系組成（物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）與溫度的關(guān)系如圖1所示：600℃時(shí)，由圖1可知：

①氫氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為
 
．
②乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
③計(jì)算此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)
 
．
（2）分析上述平衡體系組成與溫度的關(guān)系圖可知：
①△H1
 
0（填“＞”、“=”或“＜”）．
②當(dāng)溫度高于970℃，苯乙烯的產(chǎn)率不再增加，其原因可能是
 
．
（3）已知某溫度下，當(dāng)壓強(qiáng)為101.3kPa時(shí)，該反應(yīng)中乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為30%；在相同溫度下，若反應(yīng)體系中加入稀釋劑水蒸氣并保持體系總壓為101.3kPa，請?jiān)趫D2中畫出．
乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率與
n(水蒸氣)
n(乙苯)
的關(guān)系曲線[
n(水蒸氣)
n(乙苯)
=12時(shí)，乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率基本保持不變]．
（4）已知：3C2H2（g）?C6H6（g）△H2
C6H6（g）+C2H4（g）?C6H5-CH2CH3（g）△H3
則反應(yīng)3C2H2（g）+C2H4（g）?C6H5-CH=CH2（g）+H2（g）的△H=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

A、B、C、D四種物質(zhì)均為下列離子組成的可溶性化合物，組成這四種物質(zhì)的離子（離子不能重復(fù)組合）有：
陽離子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+
陰離子Cl-、OH-、CO32-、SO42-
分別取四種物質(zhì)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下
①B溶液分別與C、D混合，均有白色沉淀生成；
②將A溶液逐滴滴入C溶液中，有沉淀生成，繼續(xù)滴加A溶液時(shí)，沉淀減少直至完全消失；
③A與D兩種固體混合有氣體生成，該氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試液變藍(lán)；
④用石墨電極電解B溶液，在陽極上產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體．回答下列問題：
（1）A所含的陰離子的電子式是
 
，B所含的陽離子是
 
．
（2）C的化學(xué)式是
 
，D的化學(xué)式是
 
．
（3）以Pt為電極電解1L0.1mol/LB的水溶液，當(dāng)電路中通過0.1mol電子時(shí)，溶液的pH為
 
（設(shè)電解過程溶液體積不變），陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（4）寫出②中沉淀溶解的離子方程式
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)體系的物質(zhì)有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
（1）請將Au2O3之外的反應(yīng)物與生成物分別填入以下空格內(nèi)．

（2）反應(yīng)中，被還原的元素是
 
，還原劑是
 
．
（3）將氧化劑與還原劑填入空格中，并標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

（4）紡織工業(yè)中常用氯氣作漂白劑，Na2S2O3可作為漂白后布匹“脫氯劑”，Na2S2O3和Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物是H2SO4、NaCl和HCl，則還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某二元酸（化學(xué)式用H2B表示）在水中的電離方程式是H2B═H++HB-；HB-?H++B2-，回答下列問題：
（1）Na2B溶液顯
 
（填“酸性”、“中性”或“堿性”）．理由是
 
（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子濃度關(guān)系式正確的是
 

A．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=0.1mol/LB．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
C．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HB-）+2c（B2-）D．c（Na+）=2c（B2-）+2c（HB-）
（3）已知0.1mol/L NaHB溶液的pH=2，則0.1mol/L H2B溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度可能是
 
0.11mol/L（填“＜”、“＞”、“=”）理由是：
 
．
（4）0.1mol/L NaHB溶液中各種離子濃度由大到小的順序是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

取a molA和b mol B置于V L密閉容器內(nèi)，發(fā)生反應(yīng)a A（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），1min 后測得容器內(nèi)A 的濃度減少x mol/L，這時(shí)B的濃度為
 
mol/L，D的濃度為
 
mol/L，這段時(shí)間內(nèi)反應(yīng)的平均速率若以物質(zhì)A的濃度變化來表示，應(yīng)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

溴乙烷在不同溶劑中與NaOH發(fā)生不同類型的反應(yīng)，生成不同的反應(yīng)產(chǎn)物．某同學(xué)依據(jù)溴乙烷的性質(zhì)，用如圖實(shí)驗(yàn)裝置（鐵架臺、酒精燈略）驗(yàn)證取代反應(yīng)和消去反應(yīng)的產(chǎn)物，請你一起參與探究．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ：在試管中加入5mL 1mol/L NaOH溶液和5mL溴乙烷，振蕩．
實(shí)驗(yàn)操作Ⅱ：將試管如圖固定后，水浴加熱．
（1）用水浴加熱而不直接用酒精燈加熱的原因是
 
；試管口安裝一長導(dǎo)管的作用是
 
．
（2）鑒定生成物中乙醇的結(jié)構(gòu)，可用的波譜是
 
，
 
．
（3）為證明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中發(fā)生的是消去反應(yīng)，在你設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案中，需要檢驗(yàn)的是
 
，檢驗(yàn)的方法是
 
（需說明所用的試劑、簡單的實(shí)驗(yàn)操作及預(yù)測產(chǎn)生的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定量的某有機(jī)物完全燃燒后，將燃燒產(chǎn)物通過足量的石灰水，經(jīng)過濾可得沉淀10g，有機(jī)物燃燒產(chǎn)生2.7g水，則此有機(jī)物不可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、乙醇D、乙二醇

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同步練習(xí)冊答案