Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大．D 的氫化物的分子式為H₂D；D的最高氧化物中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，且D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個(gè)電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同．E原子的M電子層上共有7個(gè)電子．常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，已知0.1mol的B 單質(zhì)與H₂完全反應(yīng)需2.408×10²³ 個(gè)氫原子．C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題：
（1）A-E的元素符號為：

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）C位于元素周期表中第

 

周期、第

 

族，其陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（3）D原子的電子式為

 

；E離子的符號為

 

．
（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學(xué)式為（僅限于由兩種元素組成）

 

、

 

、

 

、

 

．
（5）C單質(zhì)和B單質(zhì)在加熱條件下生成A₂B₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

反應(yīng)中

 

為氧化劑．
（6）1.15g的C單質(zhì)溶于50mL水中，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大．D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價(jià)氧化物的中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為DO₃，令D的相對原子質(zhì)量為x，則

x

x+48

=40%，解得x=32，D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以D元素原子的質(zhì)子數(shù)為16，故D為S元素；
E原子的M電子層上共有7個(gè)電子，則E為Cl元素；
B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，0.1mol的B單質(zhì)與1.204×10²³個(gè)H₂即0.2mol完全反應(yīng)，則B為O元素，
C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體，則C為Na元素；
A原子最外電子層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)最小，故A為C元素．
結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)與元素周期律解答．

解答： 解：短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大．D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價(jià)氧化物的中D的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，D的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為DO₃，令D的相對原子質(zhì)量為x，則

x

x+48

=40%，解得x=32，D原子的原子核中質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，所以D元素原子的質(zhì)子數(shù)為16，故D為S元素；
E原子的M電子層上共有7個(gè)電子，則E為Cl元素；
B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同，常溫常壓下，B單質(zhì)是氣體，0.1mol的B單質(zhì)與1.204×10²³個(gè)H₂即0.2mol完全反應(yīng)，則B為O元素，
C單質(zhì)在加熱條件下與B單質(zhì)反應(yīng)生成淡黃色固體，則C為Na元素；
A原子最外電子層上有4個(gè)電子，原子序數(shù)最小，故A為C元素．
（1）由上述分析可知，A為C；B為O；C為Na；D為S；E為Cl，故答案為：C；O；Na；S；Cl；
（2）Na在周期表中位于第三周期第IA族；Na⁺核內(nèi)有11個(gè)質(zhì)子，核外有10個(gè)電子，則其離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
故答案為：三、IA；；
（3）D為S、E為Cl，S原子周圍有6個(gè)電子，其電子式為：

? S

?

：；E離子的符號為Cl^-；
故答案為：：

? S

?

：；Cl^-；
（4）C與O、S、Cl形成的化合物有CO、CO₂、CS₂、CCl₄，故答案為：CO、CO₂、CS₂、CCl₄；
（5）Na單質(zhì)和氧氣單質(zhì)在加熱條件下生成Na₂O₂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，反應(yīng)中O₂得電子為氧化劑；
故答案為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；O₂；
（6）1.15g的鈉單質(zhì)溶于50mL水中，設(shè)生成的NaOH為xg，H₂為yg
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
 46           80     2
 1.15 x y
解得x=2g，y=0.05g
反應(yīng)后溶液的質(zhì)量為1.15g+50g-0.05g=51.1g，則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2g

51.1g

×100%=3.91%，
故答案為：3.91%．

點(diǎn)評：本題考查了原子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì)的關(guān)系、常用化學(xué)用語、元素周期律、有關(guān)方程式的計(jì)算等，題目難度中等，推斷元素是解題關(guān)鍵，題目涉及的知識點(diǎn)較多，側(cè)重于對基礎(chǔ)知識的綜合應(yīng)用的考查．