Question

有A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E逐漸增大．D 的氫化物的分子式為H₂D；D的最高氧化物中D的質量分數(shù)為40%，且D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等．A原子最外電子層有4個電子．B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同．E原子的M電子層上共有7個電子．常溫常壓下，B單質是氣體，已知0.1mol的B 單質與H₂完全反應需2.408×10²³ 個氫原子．C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體．根據(jù)上述情況，試回答下列各問題：
（1）A-E的元素符號為：

 

、

 

、

 

、

 

、

 

．
（2）C位于元素周期表中第

 

周期、第

 

族，其陽離子的結構示意圖為

 

．
（3）D原子的電子式為

 

；E離子的符號為

 

．
（4）A元素與其余4種元素形成化合物的化學式為（僅限于由兩種元素組成）

 

、

 

、

 

、

 

．
（5）C單質和B單質在加熱條件下生成A₂B₂反應的化學方程式

 

反應中

 

為氧化劑．
（6）1.15g的C單質溶于50mL水中，所得溶液中溶質的質量分數(shù)為

 

．

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大．D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價氧化物的中D的質量分數(shù)為40%，D的最高價氧化物的化學式為DO₃，令D的相對原子質量為x，則

x

x+48

=40%，解得x=32，D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，所以D元素原子的質子數(shù)為16，故D為S元素；
E原子的M電子層上共有7個電子，則E為Cl元素；
B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同，常溫常壓下，B單質是氣體，0.1mol的B單質與1.204×10²³個H₂即0.2mol完全反應，則B為O元素，
C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體，則C為Na元素；
A原子最外電子層上有4個電子，原子序數(shù)最小，故A為C元素．
結合物質的性質與元素周期律解答．

解答： 解：短周期A、B、C、D、E五種元素，它們的原子序數(shù)由A至E漸大．D的氫化物的分子式為H₂D，D的最高價氧化物的中D的質量分數(shù)為40%，D的最高價氧化物的化學式為DO₃，令D的相對原子質量為x，則

x

x+48

=40%，解得x=32，D原子的原子核中質子數(shù)和中子數(shù)相等，所以D元素原子的質子數(shù)為16，故D為S元素；
E原子的M電子層上共有7個電子，則E為Cl元素；
B的陰離子與C的陽離子和氖原子的電子層結構相同，常溫常壓下，B單質是氣體，0.1mol的B單質與1.204×10²³個H₂即0.2mol完全反應，則B為O元素，
C單質在加熱條件下與B單質反應生成淡黃色固體，則C為Na元素；
A原子最外電子層上有4個電子，原子序數(shù)最小，故A為C元素．
（1）由上述分析可知，A為C；B為O；C為Na；D為S；E為Cl，故答案為：C；O；Na；S；Cl；
（2）Na在周期表中位于第三周期第IA族；Na⁺核內有11個質子，核外有10個電子，則其離子的結構示意圖為；
故答案為：三、IA；；
（3）D為S、E為Cl，S原子周圍有6個電子，其電子式為：

? S

?

：；E離子的符號為Cl^-；
故答案為：：

? S

?

：；Cl^-；
（4）C與O、S、Cl形成的化合物有CO、CO₂、CS₂、CCl₄，故答案為：CO、CO₂、CS₂、CCl₄；
（5）Na單質和氧氣單質在加熱條件下生成Na₂O₂反應的化學方程式：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂，反應中O₂得電子為氧化劑；
故答案為：2Na+O₂

△   .

Na₂O₂；O₂；
（6）1.15g的鈉單質溶于50mL水中，設生成的NaOH為xg，H₂為yg
 2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
 46           80     2
 1.15 x y
解得x=2g，y=0.05g
反應后溶液的質量為1.15g+50g-0.05g=51.1g，則溶質的質量分數(shù)為

2g

51.1g

×100%=3.91%，
故答案為：3.91%．

點評：本題考查了原子結構與物質性質的關系、常用化學用語、元素周期律、有關方程式的計算等，題目難度中等，推斷元素是解題關鍵，題目涉及的知識點較多，側重于對基礎知識的綜合應用的考查．