為了除去下列各組混合物中括號內(nèi)的物質(zhì)，所選用的試劑與主要分離方法都正確的是（　�。�
混合物試劑分離方法
A苯（苯酚）濃溴水過濾
B碘水（水）花生油萃取
C溴苯（溴）NaOH溶液分液
D雞蛋清溶液（氯化鈉溶液）蒸餾水滲析
A、AB、BC、CD、D
考點：物質(zhì)的分離、提純和除雜
專題：化學(xué)實驗基本操作
分析：A．三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開；
B．花生油含碳碳雙鍵；
C．溴苯不溶于水；
D．溶液能透過半透膜．
解答： 解：A．Br2和苯酚反應(yīng)生成2，4，6-三溴苯酚沉淀，但溴單質(zhì)和2，4，6-三溴苯酚易溶于苯，無法用過濾分開，正確的是加入NaOH反應(yīng)后分液，故A錯誤；
B．花生油含碳碳雙鍵，能與碘單質(zhì)反應(yīng)，故B錯誤；
C．溴單質(zhì)能與氫氧化鈉反應(yīng)，溴苯不溶于水，可用分液的方法分離，故C正確；
D．溶液能透過半透膜，膠體不能，故D正確．
故選CD．
點評：本題考查物質(zhì)的分離、提純和除雜等問題，題目難度不大，根據(jù)除雜是不能引入新的雜質(zhì)、不能影響被提純的物質(zhì)的性質(zhì)和量，并且操作簡單可行，除雜時要結(jié)合物質(zhì)的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行分離．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

運用化學(xué)反應(yīng)原理研究溶液的組成與性質(zhì)具有重要意義．請回答下列問題：
（1）用惰性電極電解含有NaHCO3的NaCl溶液，假設(shè)電解過程中
產(chǎn)生的氣體全部逸出，測得溶液pH變化如圖所示．則在0→t1
時間內(nèi)，陽極反應(yīng)式為
 
，溶液pH升高比較緩慢的原因是（用離子方程式回答）
 
．
（2）含氨廢水易引發(fā)水體富營養(yǎng)化．向NH4C1溶液中加入少量NaOH固體，溶液中
[NH3?H2O]
[NH4+][OH-]
 
（填“增大”“減小”或“不變）；25℃時，NH3?H2O
的電離平衡常數(shù)Kb=1.8×10-5mo1?L-1，該溫度下，1mo1?L-1的NH4C1溶液中c（H+）=
 
 mol?L-1．（已知
5.56
≈2.36）
（3）如果粗鹽中SO42-含量較高，精制過程需添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可選用下列試劑中的
 
．
a．Ba（OH）2            b．Ba（NO3）2           c．BaCl2
現(xiàn)代工藝中更多使用BaCO3除SO42-，請寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
．
（4）某工業(yè)生產(chǎn)中，向含有大量Ca2+、Mn2+的溶液中加入足量NH4HCO3，生成MnCO3沉淀和CO2，寫出該反應(yīng)的離子方程式
 
，剩余溶液中
c(Ca2+)
c(Mn2+)
＜
 
．
[已知Ksp（MnCO3）=1×10-11（mol?L-1）2，Ksp（CaCO3）=5×10-9（mol?L-1）2]．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

納米級Cu2O由于具有優(yōu)良的催化性能而受到科學(xué)研究的不斷關(guān)注，下表為制取Cu2O的三種方法：
方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO
方法Ⅱ電解法，反應(yīng)為2Cu+H2O
 電解 
.
 
Cu2O+H2↑
方法Ⅲ用肼（N2H4）還原新制的Cu （OH）2
（1）工業(yè)上常用方法Ⅱ和方法Ⅲ制取Cu2O而很少用方法Ⅰ，其原因是
 
；
（2）方法Ⅱ采用離子交換膜控制電解液中OH-的濃度而制備納米Cu2O，裝置如圖所示，該電池的陽極反應(yīng)式為
 
；電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解．通過離子交換膜的陰離子的物質(zhì)的量為
 
mol；（離子交換膜只允許OH-通過）
（3）方法Ⅲ為加熱條件下用液態(tài)肼（N2H4）還原新制Cu（OH）2來制備納米級Cu2O，同時放出N2．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
；
（4）已知25℃時，Ksp[Cu（OH）2]=4×10-21，該溫度下向0.001mol/L CuCl2溶液中通入氨氣（體積變化忽略不計），開始沉淀時溶液的pH為
 
．（lg5=0.7）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下述實驗?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的是（　　）
A、檢驗乙醛中的醛基：在一定量CuSO4溶液中，加入少量NaOH溶液，然后再加入乙醛，加熱產(chǎn)生磚紅色沉淀
B、分離提純苯：向苯和苯酚混合溶液中加入足量濃溴水，靜置后分液
C、比較CH3COO-和CO32-結(jié)合H+的能力：相同溫度下，測定濃度均為0.1mol?L-1的Na2CO3和CH3COONa溶液的pH
D、檢驗蔗糖水解產(chǎn)物，向蔗糖溶液中加入稀硫酸溶液共熱，冷卻后滴入銀氨溶液，觀察有無銀鏡生成

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖是一種檢驗?zāi)硽怏w化學(xué)性質(zhì)的實驗裝置，圖中B為開關(guān)．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當(dāng)關(guān)閉B并繼續(xù)通氣時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的是（　�。�
A、濃H2SO4
B、飽和NaCl溶液
C、濃NaOH溶液
D、Ca（OH）2懸濁液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作中正確的是 （　�。�
A、用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時，濃硫酸溶于水后，應(yīng)冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中
B、Ba（NO3）2溶于水，可將含Ba（NO3）2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道
C、不慎將濃堿溶液濺到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后再涂硫酸溶液中和
D、酒精燈不慎著火，應(yīng)立即用水滅火

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)實驗操作或結(jié)果的說法中正確的是
 

A．將pH試紙用蒸餾水濕潤后，測量某溶液的pH
B．實驗室在配制FeCl3溶液時，先將FeCl3溶于一定量的濃鹽酸中，再加蒸餾水稀釋至所需濃度
C．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗后，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行中和滴定實驗
D．把三氯化鐵溶液蒸干灼燒，最后得到的固體產(chǎn)物是無水三氯化鐵
E．用廣泛pH試紙測量Na2S溶液的pH時，得pH=10.5．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

BF3是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF4-離子，則BF3和BF4-中的B原子的雜化軌道類型分別是（　�。�
A、sp2、sp2
B、sp3、sp3
C、sp2、sp3
D、sp、sp2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，一段時間后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表：下列說法不正確的是（　　）
T/min2479
n（Y）/mol0.120.110.100.10
A、反應(yīng)前2 min的平均速率v（Z）=2.0×10-3mol/（L?min）
B、其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（逆）＞v （正）
C、該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44
D、其他條件不變，再充入0.2 mol Z，平衡時X的體積分?jǐn)?shù)不變

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