Question

BF₃是典型的平面三角形分子，它溶于氫氟酸或NaF溶液中都形成BF₄^-離子，則BF₃和BF₄^-中的B原子的雜化軌道類型分別是（　�。�

• A、sp²、sp²
• B、sp³、sp³
• C、sp²、sp³
• D、sp、sp²

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：

分析：價層電子對互斥理論認為：分子的立體構型是“價層電子對”相互排斥的結果，先判斷價層電子對數(shù)，再確定構型和雜化方式

解答： 解：BF₃分子的中心原子B原子上含有3個σ 鍵，中心原子B電子對數(shù)為3+

3-1×3

2

=3，屬于sp²雜化，BF₄^-中中心原子B的電子對數(shù)為4+

3+1-1×4

2

=4，屬于sp³雜化，
故選：C．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論分析解答即可，注意孤電子對個數(shù)的計算方法，為難點．