【題目】化學(xué)反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A.減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

【答案】A

【解析】

A．反應(yīng)物氣體的物質(zhì)的量小于生成物氣體的物質(zhì)的量，減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故A正確；

B．升高溫度，正、逆反應(yīng)速率均增大，故B錯(cuò)誤；

C．加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，反應(yīng)物濃度增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．加入固體碳，正、逆反應(yīng)速率仍然相等，平衡不移動(dòng)，故D錯(cuò)誤；

故選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬鎵（31Ga）是一種廣泛應(yīng)用于電子工業(yè)的重要金屬，其化學(xué)性質(zhì)與鋁相似。

（1）工業(yè)上利用Ga與NH3合成固體半導(dǎo)體材料氮化鎵(GaN)同時(shí)有氫氣生成。反應(yīng)中消耗1molNH3放出15.4kJ的熱量。

①該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為____________________________；其平衡常數(shù)表達(dá)式為_____________。

②氮化鎵(GaN)性質(zhì)穩(wěn)定,但能緩慢的溶解在熱的NaOH溶液中,該反應(yīng)的離子方程式是_________________________。

③0.1mol/L的氨水中加入少量的NH4Cl固體，溶液的pH_________（填“升高”或“降低”）；若加入少量明礬，溶液中NH4+的濃度___________（填“增大”或“減小”）。

（2）將一塊鎵鋁合金完全溶于燒堿溶液中得到X溶液。已知:Al(OH)3、Ga(OH)3的酸式電離常數(shù)分別為2×10-11、1×10-7，則往X溶液中緩緩?fù)ㄈ隒O2,最先析出的氫氧化物是______。

（3）工業(yè)上以電解精煉法提煉鎵的原理如下:以待提純的粗鎵(內(nèi)含Zn、Fe、Cu雜質(zhì))在陽(yáng)極溶解,通過(guò)某種離子遷移技術(shù)到達(dá)陰極并在陰極放電析出高純鎵。

①已知離子氧化性順序?yàn)?Zn2+2+2+2+,電解精煉鎵時(shí)陽(yáng)極泥的成分是_____________。

②GaO2-在陰極放電的電極方程式是________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】U、V、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的六種常見(jiàn)元素，Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色．Z和W元素形成的化合物Z3W4具有磁性．U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UW和UW2兩種氣體．X的單質(zhì)是一種金屬，該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）X在周期表中的位置為；UW2的電子式為；X在UW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類(lèi)型依次是、 ．
（2）U、V、W形成的10電子氫化物中，最穩(wěn)定的是（寫(xiě)化學(xué)式、下同）；沸點(diǎn)最高的是；結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） ．
（3）Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為 ．
（4）YW2氣體通人BaCl2和HNO3的混合溶液，生成白色沉淀和無(wú)色氣體VW，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為 ， 由此可知VW和YW2還原性較強(qiáng)的是（寫(xiě)化學(xué)式） ．
（5）已知YW2和Cl2均可使品紅溶液褪色，現(xiàn)將一定量的YW2和Cl2通入品紅溶液中：
①若品紅不褪色，則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為 ．
②若品紅褪色，為證明YW2和Cl2誰(shuí)過(guò)量，最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】能證明醋酸是弱酸的事實(shí)是( )

A．能溶于水

B.常溫下，0.1 mol·Lˉ1醋酸溶液中的c(H+)為1.32×10-3mol·Lˉ1

C．能使紫色石蕊試液變紅

D．能被弱堿氨水中和

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】實(shí)驗(yàn)室用NaOH固體配制1.00 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，造成所配溶液濃度偏低的原因是(　　)

A. 暴露在空氣中稱(chēng)量NaOH的時(shí)間太長(zhǎng)

B. 向容量瓶轉(zhuǎn)移液體時(shí)，容量瓶?jī)?nèi)含有蒸餾水

C. 定容時(shí)俯視刻度線(xiàn)

D. 溶解后未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移至容量瓶

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 石英砂可用于生產(chǎn)單晶硅

B. 大多數(shù)金屬在常溫下是固體

C. 可用氫氟酸在玻璃器皿上刻蝕標(biāo)記

D. 飛機(jī)機(jī)身的復(fù)合材料大多是以金屬為增強(qiáng)體、纖維為基體的復(fù)合材料

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某氯化鎂溶液的密度為1.18g/cm3，其中氯化鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為47.5%，100mL該溶液中氯離子的物質(zhì)的量等于（ ）

A. 0.59mol B. 0.295mol C. 1.18mol D. 2.36mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

（1）濾液A中的陽(yáng)離子為_____________.

（2）樣品中Fe元素的質(zhì)量為___________g

（3）向?yàn)V液A中加H2O2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________.

（4）向樣品中加足量稀硫酸時(shí)共生成H2O_________g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】l體積某氣態(tài)烴完全燃燒需消耗相同條仵下3體積O2 ， 該氣態(tài)烴是（ ）
A.CH4
B.C2H2
C.C2H4
D.C3H6

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