【題目】部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO)共5.76 g，經(jīng)如下處理：

（1）濾液A中的陽(yáng)離子為_____________.

（2）樣品中Fe元素的質(zhì)量為___________g

（3）向?yàn)V液A中加H2O2,反應(yīng)的離子方程式為_____________________.

（4）向樣品中加足量稀硫酸時(shí)共生成H2O_________g

【答案】 Fe2+ H+ 2.24 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O 0.36

【解析】根據(jù)流程圖，足量稀硫酸，由于氧化性：Fe3＋＞Cu2＋＞H＋，鐵離子優(yōu)先與鐵反應(yīng)，濾液A不含銅離子，且有氣體氫氣生成，濾液A中不含鐵離子，濾渣3.2g為金屬銅，物質(zhì)的量為3.2g/64g·mol－1=0.05mol，即合金樣品中總共含有銅元素0.05mol，濾液A中加入足量氫氧化鈉溶液，所得濾渣灼燒得到的固體3.2g為Fe2O3，其物質(zhì)的量=3.2g/160g·mol－1=0.02mol，鐵元素的物質(zhì)的量為0.04mol，濾液A溶質(zhì)為過(guò)量H2SO4和FeSO4，而鐵元素物質(zhì)的量為0.04mol，說(shuō)明參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)的量為0.04mol，硫酸含氫離子0.08mol，其中部分氫離子生成氫氣，其余的H＋和合金中的氧結(jié)合成水。

（1）濾液A中陽(yáng)離子為Fe2＋、H＋，故A錯(cuò)誤；（2）合金中Fe元素質(zhì)量=0.04mol×56g·mol－1=2.24g；（3）向?yàn)V液A中加H2O2，將Fe2＋ 氧化，反應(yīng)的離子方程式為 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O；（4）向樣品中加足量稀硫酸時(shí)共生成H2O的質(zhì)量：m(H2O)= =0.36g

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于物理變化的是（ ）

A.石油的分餾B.制溴苯C.制硝基苯D.煤的干餾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)C(s) + H2O(g) CO(g) + H2(g) – Q 達(dá)到平衡，下列敘述正確的是

A.減小壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B.升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

C.加入水蒸氣使容器壓強(qiáng)增大，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

D.加入固體碳，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】重鉻酸鉀是一種重要的化工原料，一般由鉻鐵礦制備，鉻鐵礦的主要成分為FeO·Cr2O3，還含有硅、鋁等雜質(zhì)。制備流程如圖所示：

回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①的主要反應(yīng)為：FeO·Cr2O3+Na2CO3+NaNO3 = Na2CrO4+ Fe2O3+CO2+ NaNO2，上述反應(yīng)配平后NaNO3與FeO·Cr2O3的系數(shù)比為__________。該步驟能否_________（填“能”或“不能”）使用陶瓷容器。

（2）濾渣1中含量最多的金屬元素是____________，濾渣2的主要成分是_______________及含硅雜質(zhì)。

（3）步驟④調(diào)濾液2的pH使之變_________ (填“大”或“小”)，理由是________（用離子方程式表示）。

（4）有關(guān)物質(zhì)的溶解度如圖所示。向“濾液3”中加入適量KCl，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾得到K2Cr2O7固體。冷卻到10℃得到的K2Cr2O7固體產(chǎn)品最多。

步驟⑤的化學(xué)方程式為 _________________。

（5）某工廠用76Kg鉻鐵礦粉（含Cr2O3 40%）制備K2Cr2O7,最終得到產(chǎn)品41.16Kg, 則產(chǎn)率為_________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向溴化鈉溶液中滴加過(guò)量氯水，反應(yīng)后將溶液蒸干、灼燒，殘留固體是（ ）

A.氯化鈉B.溴化鈉C.次氯酸鈉D.單質(zhì)溴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】孔雀石主要成分是Cu2（OH）2CO3，還含少量FeCO3及Si的化合物，實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備硫酸銅晶體的步驟如下：

（1）步驟Ⅰ中涉及的主要反應(yīng)用離子方程式表示為_____．

（2）步驟Ⅱ中試劑①是_____（填代號(hào)）．

a．KMnO4　　　　　b．H2O2 c．Fe粉 d．KSCN

（3）步驟Ⅲ加入CuO的目的是_____．

（4）步驟Ⅳ獲得硫酸銅晶體，需要經(jīng)過(guò)_____、_____、過(guò)濾等操作．

（5）孔雀石與焦炭一起加熱可以生成Cu及其它無(wú)毒物質(zhì)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____．

（6）測(cè)定硫酸銅晶體（CuSO4xH2O）中結(jié)晶水的x值：稱取2.41g硫酸銅晶體，在____（填實(shí)驗(yàn)儀器名稱）中加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)，稱量粉末的質(zhì)量為1.6g．則計(jì)算得x=_____（計(jì)算結(jié)果精確到0.1）．

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【題目】某學(xué)生用優(yōu)質(zhì)大理石與稀鹽酸反應(yīng)制取CO2 ， 實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示，對(duì)于圖中曲線的敘述正確的是（ ）

A.AB段表示反應(yīng)速率最慢
B.BC段表示反應(yīng)速率最快，在該時(shí)間內(nèi)收集到的氣體最多
C.OC段表示隨時(shí)間增加，反應(yīng)速率逐漸增大
D.OC段表示反應(yīng)產(chǎn)物中氣體體積隨時(shí)間的變化關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】可逆反應(yīng)3A(g) 3B(?)+C(?)　ΔH>0,達(dá)到化學(xué)平衡后,改變一個(gè)條件,其他條件不變。

(1)升高溫度:

①若B、C都是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____(用“變大”、“變小”或“不變”填空,下同)；

②若B、C都不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____；

③若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____。

(2)增大壓強(qiáng):

①若B是氣體,C不是氣體,氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____(填“變大”、“變小”或“不變”)；

②若B、C均為氣體,則氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量____(填“變大”、“變小”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】圖為反應(yīng)2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）的能量變化示意圖．下列說(shuō)法正確的是（ ）
A.拆開(kāi)2molH2（g）和1 molO2 （g）中的化學(xué)鍵成為H、O原子，共放出1368 kJ能量
B.由H、O原子形成2 molH2O（g），共吸收1852 kJ能量
C.2 molH2（g）和1 molO2（g）反應(yīng)生成2 molH2O（l），共吸收484 kJ能量
D.2 molH2（g）和1 molO2 （g）反應(yīng)生成2 moIH2O（g），共放出484 kJ能量

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