【題目】滴定法是化學(xué)上常用的定量分析的方法,滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。
Ⅰ.甲化學(xué)興趣小組取20.00 mL待測(cè)稀鹽酸放入錐形瓶中,并滴加2~3滴酚酞溶液作指示劑,用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液進(jìn)行滴定,重復(fù)上述滴定操作3次,并記錄數(shù)據(jù)。
(1)滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察________。(填標(biāo)號(hào))
A.滴定管內(nèi)液面的變化 B.錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
(2)判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是_________________。
(3)根據(jù)表中數(shù)據(jù),計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度為________ mol·L-1。
滴定次數(shù) | 待測(cè)液體積(mL) | 標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液讀數(shù)記錄(mL) | |
滴定前讀數(shù) | 滴定后讀數(shù) | ||
第一次 | 20.00 | 0.40 | 20.40 |
第二次 | 20.00 | 4.00 | 24.00 |
第三次 | 20.00 | 2.00 | 24.10 |
Ⅱ.乙化學(xué)興趣小組利用氧化還原反應(yīng)滴定,測(cè)定了某工廠廢水中游離態(tài)氯的含量。實(shí)驗(yàn)如下:
①取水樣10.0 mL于錐形瓶中,加入10.0 mL的KI溶液(足量),滴入指示劑2~3滴。
②將自己配制的0.01 mol·L-1標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液裝入滴定管中,調(diào)整液面,記下讀數(shù)。
③將錐形瓶置于滴定管下進(jìn)行滴定,發(fā)生的反應(yīng)為I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6,試回答下列問題:
(4)步驟①發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為__________;加入的指示劑是____________。
(5)步驟②應(yīng)使用________式滴定管。
(6)氯的所測(cè)濃度比實(shí)際濃度會(huì)偏大,造成誤差的原因可能是________。(填標(biāo)號(hào))
A.配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí),加水超過刻度線
B.錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣
C.裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗
D.滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù)
E.滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失
【答案】B 溶液從無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色 0.2000 Cl2+2KI=I2+2KCl 淀粉溶液 堿 ACE
【解析】
I.(1)根據(jù)溶液中顏色變化判斷終點(diǎn),所以眼睛應(yīng)觀察錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化;
故答案為:B;
(2)達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí),溶液由酸性變中性,再加一滴NaOH溶液顯堿性,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,則達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象為:溶液從無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;
故答案為:溶液從無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內(nèi)不變色;
(3)舍去誤差較大的數(shù)即第三次數(shù)據(jù),得出V(標(biāo)準(zhǔn))=20.00mL,
c(待測(cè))===0.2000mol/L,
故答案為:0.2000;
II.(1)氯氣與碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和單質(zhì)碘,其反應(yīng)的方程式為:Cl2+2KI=I2+2KCl;碘遇淀粉會(huì)變藍(lán)色,可以用淀粉作指示劑;
故答案為:Cl2+2KI=I2+2KCl;淀粉;
(2)Na2S2O3溶液顯堿性,所以要用堿式滴定管盛放;
故答案為:堿;
(3)A.配制標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液定容時(shí),加水超過刻度線,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小,滴定時(shí),消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所以測(cè)定結(jié)果偏大,故A符合題意;
B. 錐形瓶水洗后直接裝待測(cè)水樣,對(duì)測(cè)定結(jié)果無影響,故B不符合題意;
C裝標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液的滴定管水洗后沒有潤洗,則標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度減小,滴定時(shí),消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所以測(cè)定結(jié)果偏大,故C符合題意;
D滴定到達(dá)終點(diǎn)時(shí),俯視讀出滴定管讀數(shù),讀數(shù)偏小,則消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏小,所以測(cè)定結(jié)果偏小,故D不符合題意;
E滴定前尖嘴部分有氣泡,滴定后消失,消耗的標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積偏大,所以測(cè)定結(jié)果偏大,故E符合題意;
故答案為:ACE。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在恒容密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):X2(g)+Y2(g)Z(g)。已知X2、Y2、Z的起始濃度分別為0.1mol·L-1,0.3mol·L-1,0.2mol·L-1。在一定條件下,當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),各物質(zhì)的濃度可能是
A.Z為0.3mol·L-1B.X2為0.3mol·L-1
C.Y2為0.4mol·L-1D.Z為0.4mol·L-1
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【題目】298K時(shí),向體積均為15.0mL,濃度均為1.00mol/L的氨水和NaHCO3溶液中分別滴加1.00mol/L的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸體積的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 曲線a是NaHCO3溶液的滴定曲線
B. 當(dāng)V(鹽酸)=4.00mL時(shí),c(HCO3-)>c(NH4+)>c(CO32-)
C. 當(dāng)V(鹽酸)=15.00mL時(shí),c(Na+)=c(NH4+)
D. 兩個(gè)滴定過程均可選擇酚酞作指示劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】有機(jī)物分子中,當(dāng)某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí),這種碳原子稱為“手性碳原子”。例如,如下所示的是某有機(jī)物分子的結(jié)構(gòu)簡式,其中帶“*”的碳原子就是手性碳原子。當(dāng)此有機(jī)物分別發(fā)生下列反應(yīng)后,生成的有機(jī)物分子中仍含有手性碳原子的是
A. 與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng) B. 與NaOH水溶液反應(yīng)
C. 催化劑作用下與H2反應(yīng) D. 與銀氨溶液作用只發(fā)生銀鏡反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組同學(xué)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問題:
Ⅰ.以圖1的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(1)若開始時(shí)打開開關(guān)K2,閉合開關(guān)K1,則該裝置為_________(填裝置名稱)。
(2)若開始時(shí)打開開關(guān)K1,閉合開關(guān)K2,則:
①U型管里總反應(yīng)的離子方程式為______________________________________
②對(duì)于上述實(shí)驗(yàn),下列說法正確的是________(填序號(hào))。
A.溶液中Na+向B極移動(dòng)
B.從A極處逸出的氣體能使?jié)駶櫟?/span>KI淀粉試紙變藍(lán)
C. 反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
D. 若標(biāo)準(zhǔn)狀況下從A極逸出2.24L氣體,則外電路上通過的電子數(shù)目略大于0.2NA
Ⅱ.以圖2的實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖2裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過)。
①該電解槽的陽極反應(yīng)式為___________________________。此時(shí)通過陰離子交換膜的離子數(shù)_____(填“大于”、“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口___(填“A”、“B”、“C”、“D”)導(dǎo)出。
③通電開始后,陰極附近溶液的pH會(huì)增大,請(qǐng)簡述原因_______________________。
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【題目】將等物質(zhì)的量的A、B混合于2L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),經(jīng)5min后,測(cè)得D的濃度為0.5mol·L-1,C的平均反應(yīng)速率是0.1mol·L-1·min-1,且此時(shí)A、B的物質(zhì)的量濃度之比為2∶3。下列說法錯(cuò)誤的是
A.x的值是2
B.開始時(shí)B的物質(zhì)的量為3mol
C.5min時(shí),B的物質(zhì)的量濃度為1.5 mol·L-1
D.5min時(shí),容器中氣體總的物質(zhì)的量為7mol
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【題目】某化學(xué)興趣小組對(duì)硫酸亞鐵的一些性質(zhì)進(jìn)行探究。 回答下列問題:
(1)配制 0.5 mol·L-1 FeSO4 溶液時(shí),將稱量好的硫酸亞鐵溶解于一定濃度的稀硫酸溶液中,結(jié)合化學(xué)用語解釋稀硫酸的作用____。該實(shí)驗(yàn)小組做如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)序號(hào) | 操作及現(xiàn)象 |
ⅰ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中,逐滴加入少量 0.1 mol·L-1 Na2S 溶液,產(chǎn)生大量黑色沉淀 |
ⅱ | 取 2 mL 上述 FeSO4 溶液于試管中,加入 2 滴 1 mol·L-1 KSCN 溶液無現(xiàn)象,通入一段時(shí)間 O2,溶液變?yōu)闇\紅色 |
ⅲ | 重復(fù)實(shí)驗(yàn)ⅱ,向淺紅色溶液中加入 5% H2O2 溶液至過量,產(chǎn)生無色氣體(經(jīng)檢驗(yàn)為O2),溶液變?yōu)樯罴t色,且紅色很快褪去 |
(2)進(jìn)一步研究證實(shí),黑色沉淀的主要成分是 FeS。Na2S 溶液呈堿性,FeSO4 溶液與其反應(yīng)不生成 Fe(OH)2而生成 FeS 的可能原因是_____。
(3)用離子方程式表示步驟ⅱ中溶液變紅的原因:______、_____。
(4)甲同學(xué)探究步驟ⅲ中溶液褪色的原因,提出如下假設(shè):
a.Fe3+ 被H2O2 還原 b.SCN- 被O2 氧化 c.SCN- 被H2O2 氧化
乙同學(xué)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象認(rèn)為假設(shè) b 不成立,他依據(jù)的現(xiàn)象是_____,甲同學(xué)利用上述部分試劑,通過以下實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證了假設(shè) c 成立。請(qǐng)將以下實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象補(bǔ)充完整。
步驟 | 試劑及操作 | 現(xiàn) 象 |
i | 取褪色后溶液一份滴加 FeCl3 溶液 | ① ___ |
ii | ② ___ | ③ ___ |
(5)為探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,將硫酸亞鐵放入裝置 A 接入下圖所示的裝置中,打開 K1 和 K2,緩緩?fù)ㄈ?/span>N2,加熱。實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅棕色粉末。C、D 中的溶液依次是 BaCl2 溶液和品紅溶液,現(xiàn)象依次出現(xiàn)白色沉淀和品紅褪色,寫出硫酸亞鐵高溫分解反應(yīng)的化學(xué)方程式________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了探究某帶結(jié)晶水的晶體X(僅含4種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn),其中甲、乙、丙均為常見物質(zhì)。
請(qǐng)回答:(1)X中除H、O以外的非金屬元素是______。
(2)固體乙與氨氣在加熱條件下反應(yīng)也能得到單質(zhì)丙,同時(shí)產(chǎn)生空氣中含量最高的氣體,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______。
(3)X的化學(xué)式是_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室常用王水(濃硝酸和濃鹽酸按體積比1:3的混合物)來溶解白金等貴金屬進(jìn)行科學(xué)實(shí)驗(yàn)。王教授用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸(密度1.40g/ )和質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸(密度1.19g/ )來配制王水600毫升,假設(shè)忽略兩種酸混合時(shí)的體積變化也不考慮混合后的化學(xué)變化,下列說法錯(cuò)誤的是
A. 該王水中硝酸的物質(zhì)的量濃度是3.5mol/L
B. 該王水中氧元素的質(zhì)量是100.8g
C. 該王水的密度約為1.24g/
D. 該王水中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為26.2%
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