【題目】實驗室從干海帶中提取碘的操作過程中,儀器選用錯誤的是
A. 灼燒干海帶﹣﹣坩堝
B. 過濾海帶灰懸濁液﹣﹣長頸漏斗
C. 從碘水中萃取碘﹣﹣分液漏斗
D. 分離碘和四氯化碳﹣﹣蒸餾燒瓶
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【題目】某密閉容器中充入等物質的最的氣體A和B,一定溫度下發(fā)生反應:A(g)+xB(g)2C(g),達到平衡后,只改變反應的一個條件,測得容器中物質的濃度、反應速率隨時間變化如下圖所示.下列說法中正確是( )
A.8min時表示正反應速率等于逆反應速率
B.前20minA的反應速率為0.05mol/(Lmin)
C.反應方程式中的x=1,30min時表示增大壓強
D.40min時改變的條件是升高溫度,且正反應為吸熱反應
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【題目】擬用下圖所示裝置制取并收集下表中的四種氣體(圖中夾持儀器均已略去;a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)能達到實驗目的的是( )
選項 | 氣體 | a | b | c |
A | H2 | 稀硫酸 | 鋅 | 濃硫酸 |
B | Cl2 | 濃鹽酸 | MnO2 | 飽和NaCl溶液 |
C | CO2 | 鹽酸 | 碳酸鈣 | 飽和NaHCO3溶液 |
D | NO | 稀硝酸 | 銅 | 濃硫酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】化學就在我們身邊,它與我們的日常生活密切相關。按要求回答以下問題:
(1)明礬是__________________,漂白粉的有效成分是________(均填化學式)。硅是無機非金屬材料的主角,請你舉出一種含硅的材料名稱________。
(2)①用少量氯氣消毒的自來水養(yǎng)金魚時,通常需要先將自來水曬一曬,其原因是___________(用化學方程式表示)。
②綠柱石(綠寶石)礦藏其主要化學成分為BenAl2Si6O18,可用氧化物形式表示為nBeO·Al2O3·6SiO2,其n值為_______; 北京奧運金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成,昆侖玉的成分可簡單看成是Ca2Mg5Si8O22(OH)2,將其化學式改寫成氧化物形式為________________。
③缺鐵性貧血患者應補充Fe2+,通常以硫酸亞鐵的形式補充,而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣,這層糖衣的作用是___________________。
(3)SiO2廣泛存在于自然界中,其用途也非常廣泛,可用于制造光導纖維,也用于生產(chǎn)半導體材料硅。寫出工業(yè)上用石英制備粗硅的化學反應方程式:_____________________。
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【題目】(1)下列實驗方法合理的是________。
A.用加熱法除去碳酸鈉固體中的碳酸氫鈉
B.將碘的飽和水溶液中的碘提取出來,可用酒精進行萃取
C.實驗室制取Al(OH)3:向AlCl3溶液中加入NaOH溶液至過量
D.向FeCl2溶液中滴入KSCN溶液,檢驗FeCl2是否已氧化變質
(2)某研究性學習小組為研究氯氣是否具有漂白性,設計如圖所示實驗裝置。試根據(jù)實驗裝置回答下列問題:
A、C中為干燥的有色布條,B為無色液體,D中為NaOH溶液。
① 在常溫下,KMnO4固體可以與濃鹽酸反應生成氯氣,其反應方程式為2KMnO4+16HCl(濃)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,則其反應裝置應選用甲、乙、丙中的________。
② B中的液體為____________,其作用為_________________________________。
③ A、C中有色布條的顏色變化分別為__________________________________,A、C的實驗現(xiàn)象說明氯氣是否具有漂白性?________(填“是”或“否”)。
④ D中NaOH溶液的作用是_______________________(用離子方程式說明)。
⑤ 將產(chǎn)生的氯氣通入滴有酚酞的NaOH溶液中,溶液紅色褪去。小組內(nèi)有甲、乙兩種意見:
甲:氯氣溶于水后溶液顯酸性,中和了NaOH,使溶液褪為無色;
乙:氯氣溶于水生成漂白性物質,使溶液褪為無色。
丙同學在褪色后的溶液中逐漸加入足量的NaOH溶液,溶液一直未見紅色,則 ________(填“甲”或“乙”)的意見正確。
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【題目】常溫下,電解質溶液中的下列關系式不正確的是( )
A.已知A?+H2B(過量) HA+HB? , 則結合H+的能力:HB?<A?<B2?
B.在0.1 mol?L?1的氨水中滴加0.1 mol?L?1鹽酸,恰好完全中和時溶液的pH=a , 則由水電離產(chǎn)生的c(OH?)=10?a mol?L?1
C.將c mol?L?1的醋酸溶液與0.02 mol?L?1NaOH溶液等體積混合后溶液恰好呈中性,用含c的代數(shù)式表示CH3COOH的電離常數(shù)Ka=
D.將0.2 mol·L?1鹽酸與0.1 mol·L?1的KAlO2溶液等體積混合,溶液中離子濃度由小到大的順序:
c(Cl?)>c(K+)>c(Al3+)>c(H+)>c(OH?)
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【題目】醋酸亞鉻水合物{[Cr(CH3COO)2]22H2O,相對分子質量為376}是一種深紅色晶體,不溶于冷水,是常用的氧氣吸收劑.實驗室中以鋅粒、三氯化鉻溶液、醋酸鈉溶液和鹽酸為主要原料制備醋酸亞鉻水合物,其裝置如圖所示,且儀器2中預先加入鋅粒.已知二價鉻不穩(wěn)定,極易被氧氣氧化,不與鋅反應.制備過程中發(fā)生的相關反應如下:
Zn(s)+2HCl(aq)═ZnCl2(aq)+H2(g)
2CrCl3(aq)+Zn(s)═2CrCl2(aq)+ZnCl2(aq)
2Cr2+(aq)+4CH3COO﹣(aq)+2H2O(l)═[Cr(CH3COO)2]22H2O(s)
請回答下列問題:
(1)儀器1的名稱是 .
(2)往儀器2中加鹽酸和三氯化鉻溶液的順序最好是(選下面的A、B或C);目的是 . A.鹽酸和三氯化鉻溶液同時加入
B.先加三氯化鉻溶液一段時間后再加鹽酸
C.先加鹽酸一段時間后再加三氯化鉻溶液
(3)為使生成的CrCl2溶液與CH3COONa溶液順利混合,應關閉閥門(填“A”或“B”,下同),打開閥門 .
(4)本實驗中鋅粒要過量,其原因除了讓產(chǎn)生的H2將CrCl2溶液壓入裝置3與CH3COONa溶液反應外,另一個作用是 .
(5)已知其它反應物足量,實驗時取用的CrCl3溶液中含溶質9.51g,取用的醋酸鈉溶液為1.5L0.1mol/L;實驗后得干燥純凈的[Cr(CH3COO)2]22H2O 9.48g,則該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為(不考慮溶解的醋酸亞鉻水合物).
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