13.下列有機(jī)物命名正確的是( 。
A.    2-乙基丙烷B.CH3CH2CH2CH2OH   1-丁醇
C.    間二甲苯D.  2-甲基-2-丙烯

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最小.

解答 解:A. 主碳鏈四個(gè)碳原子,離取代基近的一端編號(hào)得到名稱(chēng)為:2-甲基丁烷,故A錯(cuò)誤;
B.CH3CH2CH2CH2OH 羥基位于1號(hào)碳,名稱(chēng)為:1-丁醇,故B正確;
C. 名稱(chēng)為對(duì)二甲苯,故C錯(cuò)誤;
D.  選取主碳鏈含雙鍵在內(nèi)的三個(gè)碳原子的主碳鏈,離雙鍵近的一端編號(hào)的名稱(chēng)為:2-甲基-1-丙烯,故D錯(cuò)誤;
故選B.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物的命名判斷,題目難度中等,該題側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制氫氣時(shí),下列措施不能使氫氣生成速率加大的是(  )
A.加熱B.不用稀硫酸,改用98%濃硫酸
C.加入硫酸銅D.不用鐵片,改用鐵粉

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

4.錳鋅鐵氧體是應(yīng)用廣泛的高性能磁性材料.現(xiàn)以a kg廢舊堿性鋅錳電池為原料(含錳元素的物質(zhì):MnO2占b%,MnOOH占c%)制備錳鋅鐵氧體,主要流程如圖1:

(1)酸浸廢電池時(shí),被溶解生成Zn2+的物質(zhì)有Zn、Zn(OH)2,SO2的作用是D(填字母編號(hào)).
A.漂白劑         B.沉淀劑          C.氧化劑         D.還原劑
(2)除汞是以氮?dú)鉃檩d體吹入濾液帶出汞蒸汽,經(jīng)KMnO4溶液吸收而實(shí)現(xiàn)的.圖2是KMnO4溶液處于不同pH時(shí)對(duì)應(yīng)的單位時(shí)間Hg去除率變化圖,圖中物質(zhì)為Hg與MnO4-在該pH范圍反應(yīng)的主要產(chǎn)物.
①pH<6時(shí)反應(yīng)的離子方程式為5Hg+2MnO4-+16H+=5Hg2++2Mn2++8H2O.
②汞的去除速率隨pH變化的規(guī)律是隨pH增大,汞的去除速率先減小后增大.
(3)鋅錳干電池中MnO2可以用碳酸錳在空氣中煅燒制得.
已知25℃,101 kPa時(shí):2MnO(s)+O2(g)═2MnO2(s)△H=-272.0kJ/mol
MnCO3(s)═MnO(s)+CO2(g)△H=+116.6kJ/mol
碳酸錳在空氣中煅燒反應(yīng)生成MnO2的熱化學(xué)方程式是2MnCO3(s)+O2(g)═2MnO2(s)+2CO2(g)△H=-38.8kJ/mol.
(4)x=0.2的錳鋅鐵氧體具有較高的飽和磁場(chǎng)強(qiáng)度,該錳鋅鐵氧體的組成用氧化物形式(最簡(jiǎn)整數(shù)比)表示為MnO•4ZnO•5Fe2O3.若制得這種錳鋅鐵氧體的質(zhì)量為100kg,在制取過(guò)程中不考慮損耗,需補(bǔ)充硫酸錳晶體(MnSO4•H2O)169×( $\frac{20}{239}-\frac{ab%}{87}-\frac{ac%}{88}$) kg.(只列出計(jì)算式)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

1.一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制和酸堿中和滴定是中學(xué)化學(xué)中兩個(gè)典型的定量實(shí)驗(yàn).某研究性學(xué)習(xí)小組在實(shí)驗(yàn)室中配制1mol/L的稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液,然后用其滴定某未知濃度的NaOH溶液.
I.配制稀硫酸標(biāo)準(zhǔn)溶液
(1)配制時(shí),其正確的操作順序是②③①⑥⑤④.
①用30mL水洗滌燒杯2-3次,洗滌液均注入容量瓶,振蕩
②先取少量水(約30mL)倒入燒杯中,然后準(zhǔn)確量取所需濃硫酸的體積,沿玻璃棒倒入燒杯中,用玻璃棒慢慢攪動(dòng),使其混合均勻
③將已冷卻的硫酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中
④將容量瓶蓋緊,振蕩,搖勻
⑤改用膠頭滴管加水,使溶液凹面恰好與刻度相切
⑥繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水,直到液面接近刻度2-3cm處
(2)操作①中,將洗滌液都移入容量瓶,其目的是使硫酸轉(zhuǎn)移完全.
溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫,這是因?yàn)楦邷貢?huì)使得容量瓶的體積不準(zhǔn)確.
(3)若加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度,則所配溶液的濃度將偏。ㄌ睢捌蟆、“偏小”或“無(wú)變化”).
II.中和滴定
(4)已知標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的濃度為0.100mol/L,取20.00mLNaOH于錐形瓶中,某學(xué)生實(shí)驗(yàn)結(jié)束后讀數(shù)結(jié)果如表
實(shí)驗(yàn)次數(shù)初讀數(shù)(mL)末讀數(shù)(mL)
10.0018.50
20.0022.45
30.0018.48
該同學(xué)要做第三次實(shí)驗(yàn)的理由是前兩次的實(shí)驗(yàn)結(jié)果相差太大,根據(jù)以上數(shù)據(jù)計(jì)算待測(cè)NaOH的物質(zhì)的量濃度為0.185 mol/L.
(5)下列操作可能導(dǎo)致測(cè)定NaOH的濃度偏低的是b
a.滴定前滴定管用蒸餾水洗滌后,未用標(biāo)準(zhǔn)硫酸溶液潤(rùn)洗
b.滴定前裝待測(cè)液的滴定管尖端有氣泡,滴定后氣泡消失
c.盛NaOH溶液的錐形瓶滴定前用NaOH溶液潤(rùn)洗2~3次
d.滴定前在錐形瓶中有少量蒸餾水.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

8.鈦(Ti)被稱(chēng)為繼鐵、鋁之后的第三金屬,江西省釩鈦磁鐵礦儲(chǔ)量十分豐富.如圖1所示,將鈦廠(chǎng)、氯堿廠(chǎng)和甲醇廠(chǎng)組成產(chǎn)業(yè)鏈可以大大提高資源利用率,減少環(huán)境污染.請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白:

(1)寫(xiě)出鈦鐵礦經(jīng)氯化法得到四氯化鈦的化學(xué)方程式:2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO.
(2)已知:
①M(fèi)g(s)+Cl2(g)=MgCl2(s);△H=-641kJ•mol-1
②Ti(s)+2Cl2(g)=TiCl4(s);△H=-770kJ•mol-1
則2Mg(s)+TiCl4(g)=2MgCl2(s)+Ti(s);△H-512kJ/mol
(3)在上述產(chǎn)業(yè)鏈中,合成192t甲醇理論上需額外補(bǔ)充H210t(不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失).
(4)工業(yè)上常利用反應(yīng)CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H<0合成甲醇,在230℃~270℃最為有利.為研究合成氣最合適的起始組成比,分別在230℃、250℃和270℃進(jìn)行實(shí)驗(yàn),結(jié)果如圖2.230℃的實(shí)驗(yàn)結(jié)果所對(duì)應(yīng)的曲線(xiàn)是X(填字母);該溫度下工業(yè)生產(chǎn)適宜采用的合成氣組成n(H2):n(CO) 的比值范圍是B(填字母).
A.1~1.5       B.2.5~3       C.3.5~4.5
(5)制甲醇所需要的氫氣,可用下列反應(yīng)制。篐2O(g)+CO(g)?H2(g)+CO2(g)△H<0,
某溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.試回答下列問(wèn)題:
①該溫度下,若起始時(shí)c(CO)=1mol•L-1,c(H2O)=2mol•L-1,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,測(cè)得H2的濃度為0.5mol•L-1,則此時(shí)該反應(yīng)v(正)>v(逆)(填“>”、“<”或“=”).
②若降低溫度,該反應(yīng)的K值將增大(填“增大”、“減小”或“不變”).
(6)某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如圖3所示的甲醇燃料電池裝置.
①該電池工作時(shí),OH-向極移動(dòng)b(填“a”或“b”).
②工作一段時(shí)間后,測(cè)得溶液的pH減小,該電池總反應(yīng)的離子方程式為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列正確的敘述有( 。
①CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物
②Ca(HCO32、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反應(yīng)制得
③碘晶體、氯化鈉晶體分別分散到酒精中,所形成的分散系為:溶液、膠體
④灼熱的炭與CO2反應(yīng)、Ba(OH)2•8H2O與NH4Cl的反應(yīng)均既屬于氧化還原反應(yīng),又是吸熱反應(yīng)
⑤需要通電才可進(jìn)行的有:電解、電泳、電離、電鍍、電化腐蝕.
A.2個(gè)B.3個(gè)C.4個(gè)D.5個(gè)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

5.表中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合右圖的是( 。
XYZ
A鈉元素主族元素短周期元素
B非電解質(zhì)化合物純凈物
C氯化鐵膠體分散系
D置換反應(yīng)氧化還原反應(yīng)放熱反應(yīng)
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

2.在解釋物質(zhì)性質(zhì)變化規(guī)律與物質(zhì)結(jié)構(gòu)間的因果關(guān)系時(shí),與鍵能無(wú)關(guān)的變化規(guī)律是( 。
A.Li、Na、K、Rb的沸點(diǎn)逐漸降低
B.與硅相比,金剛石的硬度大、熔點(diǎn)高
C.HF、HCl、HBr、HI熱穩(wěn)定性依次減弱
D.H2、O2、H2S在水中的溶解性依次為難溶、微溶、可溶

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

3.甲烷是天然氣、沼氣、油田氣、煤礦坑道氣的主要成分,是一種清潔能源和重要的化工原料.
(1)甲烷分子是以碳原子為中心的空間正四面體結(jié)構(gòu),而不是平面正方形的結(jié)構(gòu),理由是C;
A.CH4分子中4個(gè)共價(jià)鍵的鍵長(zhǎng)相等  B.CH3Cl只代表一種物質(zhì)
C.CH2Cl2只代表一種物質(zhì)              D.CHCl3分子中有2種共價(jià)鍵
(2)甲烷與氯氣在光照條件下可發(fā)生取代反應(yīng),其中生成氣態(tài)有機(jī)產(chǎn)物的化學(xué)方程式為CH4+Cl2$\stackrel{光}{→}$CH3Cl+HCl.四種有機(jī)產(chǎn)物中分子空間結(jié)構(gòu)為正四面體、可用作高效滅火劑的是CCl4;
(3)在一定條件下,下列物質(zhì)可與甲烷發(fā)生反應(yīng)的是D;
A.KMnO4酸性溶液     B.濃硫酸     C.NaOH溶液      D.Br2
(4)將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中,然后分別向兩極通入CH4和O2,即可構(gòu)成甲烷燃料電池,其中負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4+10OH--8e-=CO32-+7H2O,正極的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-

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同步練習(xí)冊(cè)答案