某溶液中大量存在如下五種離子:NO、SO、Fe3、H、M,它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3)∶n(H)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可能是:

A.Al3         B.Mg2           C.CO         D.Ba2

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 蘋果酸的結(jié)構(gòu)簡式為,下列說法正確的是(  )

A.                           與蘋果酸互為同分異構(gòu)體

B.1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發(fā)生中和反應(yīng)

C.1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應(yīng)生成1 mol H2

D.               四聯(lián)苯的一氯代物有5種                            

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下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確、且能達(dá)到目的的是 (      )

Al2(SO4)3溶液

 

NaOH溶液

 

A.實(shí)驗(yàn)Ⅰ:制備金屬鈉                B.實(shí)驗(yàn)Ⅱ:制取氫氧化亞鐵并觀察其顏色

C.實(shí)驗(yàn)Ⅲ:制取少量的氫氧化鋁        D.實(shí)驗(yàn)Ⅳ:比較兩種物質(zhì)的熱穩(wěn)定性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


聯(lián)合國氣候變化大會2009年12月7日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟_帷幕,降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起了各國的普遍重視。
工業(yè)上有一種方法是用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇,298.15K時,CO2、H2、與CH3OH、H2O的平均能量與合成甲醇反應(yīng)的活化能的曲線圖如圖1所示,據(jù)圖回答問題:

(1)寫出合成甲醇反應(yīng)的熱化學(xué)方程式                                         ;
                圖1                                        圖2

(2)在圖中曲線     (填“a”或“b”)表示加入催化劑的能量變化曲線。

(3)在體積為l L的密閉容器中,充入lmolCO2和3molH2,測得CO2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如圖2所示.

①從反應(yīng)開始到平衡,氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=___________mol/(L·min)。

②該反應(yīng)的平衡常數(shù)為__________________,升高溫度,K值      (填“增大”、“減小”或“不變”)。

③下列措施中能使n(CH3OH)/n(CO2)增大的是___________。

A.升高溫度              B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大

C.將H2O(g)從體系中分離  D.再充入1mol CO2和3mol H2

(4)在載人航天器的生態(tài)系統(tǒng)中,不僅要求分離去除CO2,還要求提供充足的O2。某種電化學(xué)裝置可實(shí)現(xiàn)如下轉(zhuǎn)化:2CO2=2CO+O2,CO可用作燃料。已知該反應(yīng)的陽極反應(yīng)為:4OH―4e=O2↑+2H2O,則陰極反應(yīng)式為:_______________________________ 。

有人提出,可以設(shè)計(jì)反應(yīng)2CO=2C+O2(△H>0、△S<0)來消除CO的污染。請你判斷是否可行并說出理由:__________________________                             。

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下列敘述錯誤的是:

A.生鐵中含有碳,抗腐蝕能力比純鐵弱  

B.用錫焊接的鐵質(zhì)器件,焊接處易生銹    

C.金屬在海水中比在淡水中更易生銹

D.電解熔融的氯化鈉制取金屬鈉,用鐵作陽極

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乙二酸俗稱草酸,為二元酸(結(jié)構(gòu)簡式為HOOC-COOH,可簡寫為H2C2O4)。25℃時,草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出水溶液中草酸的電離方程式:                                 。

(2)25℃,物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________(填“大”“小”或“相等”)。

(3)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合,若混合溶液顯酸性,則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序:____________________。

(4)25℃時向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20 mL,能否產(chǎn)生沉淀?________________(填“能”或“否”)。

(5)除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸溶解,其反應(yīng)的離子方程式:______________________________;________________________________。

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已知X、Y、Z為三種原子序數(shù)相連的元素,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性相對強(qiáng)弱是:HXO4>H2YO4>H3ZO4。則下列說法不正確的是

A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:HX>H2Y>ZH3      B.非金屬活潑性:Z<Y<X

C.單質(zhì)的氧化性:X2>Y>Z                  D.原子最外電子層上的電子數(shù)相等

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膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是

A.是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象             B.分散質(zhì)粒子是否帶電

C.是否穩(wěn)定                D.分散質(zhì)直徑大小

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將SO2通入BaCl2溶液至飽和,未見沉淀生成,繼續(xù)通入另一種氣體,仍無沉淀,則通入的氣體可能是 A、CO2         B、NH3      C、NO2          D、H2S

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