乙二酸俗稱草酸,為二元酸(結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為HOOC-COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)。25℃時(shí),草酸的電離平衡常數(shù)K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5;碳酸的電離平衡常數(shù)K1=4.5×10-7,K2=4.7×10-11。草酸鈣的Ksp=4.0×10-8,碳酸鈣的Ksp=2.5×10-9;卮鹣铝袉(wèn)題:
(1)寫(xiě)出水溶液中草酸的電離方程式: 。
(2)25℃,物質(zhì)的量濃度都為0.1 mol/L的Na2C2O4溶液的pH比Na2CO3溶液pH______________________(填“大”“小”或“相等”)。
(3)常溫下將0.2 mol/L的KOH溶液10 mL與0.2 mol/L的草酸溶液10 mL混合,若混合溶液顯酸性,則該溶液中所有離子濃度由大到小的順序:____________________。
(4)25℃時(shí)向20 mL碳酸鈣的飽和溶液中逐滴加入1.0×10-3 mol/L的草酸鉀溶液20 mL,能否產(chǎn)生沉淀?________________(填“能”或“否”)。
(5)除去鍋爐水垢中的CaSO4可先用碳酸鈉溶液處理,而后用鹽酸溶解,其反應(yīng)的離子方程式:______________________________;________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中,發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1) (2分)硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因
。
(2) (1分)實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4種溶液,可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO4溶液起相似作用的是 。
(4) (2分)要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率,還可采取的措施有(答兩種):
;
。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
用一定量的鐵與足量的稀H2SO4及足量的CuO制單質(zhì)銅,有人設(shè)計(jì)以下兩種方案:
若按實(shí)驗(yàn)原則進(jìn)行操作,則兩者制得單質(zhì)銅的量的比較正確的是( )
A.①多 B.②多 C.相等 D. 無(wú)法判斷
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
我國(guó)某大城市今年夏季多次降下酸雨。據(jù)環(huán)保部門(mén)測(cè)定,該城市整個(gè)夏季酸雨的pH平均為3.2,在這種環(huán)境中的鐵制品極易被腐蝕。對(duì)此條件下鐵的腐蝕的敘述不正確的是:
| A. | 此腐蝕過(guò)程有化學(xué)腐蝕也有電化學(xué)腐蝕 |
| B. | 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)為 2H2O+O2+4e﹣═ 4OH﹣ |
| C. | 在化學(xué)腐蝕過(guò)程中有氫氣產(chǎn)生 |
| D. | 發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)的負(fù)極反應(yīng)為Fe﹣2e﹣═ Fe2+ |
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
某溶液中大量存在如下五種離子:NO、SO、Fe3+、H+、M,它們的物質(zhì)的量之比依次為n(NO)∶n(SO)∶n(Fe3+)∶n(H+)∶n(M)=2∶3∶1∶3∶1,則M可能是:
A.Al3+ B.Mg2+ C.CO D.Ba2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
把甲、乙、丙、丁四塊金屬泡在稀H2SO4中,用導(dǎo)線兩兩相連可以組成各種原電池。若甲、乙相連,甲的質(zhì)量減少;丙、丁相連,丁上有氣泡逸出;甲、丙相連,甲上發(fā)生氧化反應(yīng);乙、丁相連,乙是電子流入的一極。則四種金屬的活潑性順序由大到小排列為
A. 甲>乙>丙>丁 B. 甲>丙>乙>丁
C. 甲>丙>丁>乙 D. 乙>丁>丙>甲
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
下表為元素周期表的一部分,請(qǐng)參照元素①~⑧在表中的位置,用化學(xué)用語(yǔ)回答下列問(wèn)題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述八種元素中,最高價(jià)氧化物水化物酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,(填化學(xué)符號(hào),下同),最高價(jià)氧化物水化物堿性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是 ,最高價(jià)氧化物水化物顯兩性的氫氧化物的化學(xué)式是 。
(2)③與④的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是 。
(3)④、⑤、⑥的離子半徑由大到小的順序是__________________。
(4)②、③、⑦的最高價(jià)含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱的順序是______________。
(5)①、④、⑤、⑧中的某些元素可形成既含離子鍵又含極性共價(jià)鍵的化合物,寫(xiě)出其中一種化合物的電子式:______________。
(6)由表中元素形成的常見(jiàn)物質(zhì)X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應(yīng):
X溶液與Y溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_____________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
足量銅與一定量濃硝酸反應(yīng),得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO的混合氣體,這些氣體與1.68 L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后通入水中,所有氣體完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸銅溶液中加入6 mol·L-1NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀,則消耗NaOH溶液的體積是 A.60
mL B.45 mL C.30 mL D.50 mL
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