【題目】下列過程是非自發(fā)的是

A．水由高處向低處流 B．煤炭的燃燒 C．鐵在潮濕空氣中生銹 D．室溫下水結(jié)成冰

【答案】D

【解析】自然界中水由高處向低處流、煤炭的燃燒、鐵在潮濕空氣中生銹、室溫下冰的融化，都是自發(fā)過程，其逆向都是非自發(fā)的。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣(CaO2)常用作食品、牙粉、化妝品的添加劑，也可用作種子的消毒劑。已知從溶液中制備的過氧化鈣帶有8個(gè)結(jié)晶水，在100℃時(shí)會(huì)脫水生成米黃色的無水過氧化鈣，而無水過氧化鈣在350℃時(shí)會(huì)迅速分解生成CaO和O2�；卮鹣铝袉栴}：

①CaO2中含有的化學(xué)鍵類型是________________。

(2)實(shí)驗(yàn)室用純凈的CaCO3與H2O2制取過氧化鈣的實(shí)驗(yàn)步驟如下：

①燒杯A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________ 。

②過濾時(shí)用到的玻璃儀器除燒杯外，還有______________________。

③用冰水冷卻燒杯C的目的是___________________。

(3)為測定產(chǎn)品中CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取m g樣品，在溫度高于350℃時(shí)使之充分分解，并將產(chǎn)生的氣體(恢復(fù)至標(biāo)準(zhǔn)狀況)通過下圖所示裝置，收集到水的體積為V mL，則產(chǎn)品CaO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為__________(列出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在反應(yīng)A(g)＋2B(g)===3C(g)＋4D(g)中，表示該反應(yīng)速率最快的是

A. v(A)＝0.2 mol/(L·s) B. v(B)＝0.6 mol/(L·s)

C. v(C)＝0.8 mol/(L·s) D. v(D)＝1 mol/(L·s)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素，原子序數(shù)依次增大，相關(guān)信息如下表。

元索

相關(guān)信息

T

T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì)

W

W與T同周期，核外有一個(gè)未成對電子

X

X原子的第一離能至第四電離能分別I1=578 kJ/mol； I2= l817 kJ/mol；

I3=2745 kJ/mol；I4=11575kJ/mol

Y

常溫常壓下，Y單質(zhì)是固體，其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì)

Z

Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34

（1）TY2的結(jié)構(gòu)式是__________是__________(填“極性分子”或“非極性分子”），1mol該分子中存在________個(gè)σ鍵。

（2）基態(tài)Y原子中，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為__________，該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的電負(fù)性由大到小的順序?yàn)?/span>_________(用元素符號(hào)作答)。

（3）已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，又知Z的密度為a g/cm3，則Z 的半徑為___________pm；ZYO4常作電鍍液，其中YO42-的等電子體是__________，其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸：Z +HCl+O2=ZC1+HO2，HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基，具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________。

A．O2是氧化劑 B．HO2是氧化產(chǎn)物

C．HO2在堿中能穩(wěn)定存在 D．1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列敘述中正確的是( )

A.兩個(gè)原子間形成的共價(jià)鍵鍵能越大,鍵長越短,鍵越牢固

B.兩個(gè)原子半徑之和就是所形成的共價(jià)鍵鍵長

C.兩個(gè)原子間鍵長越長,鍵越牢固

D.鍵的強(qiáng)度與鍵長無關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】回答下列問題
（1）相同條件下，某容器共收集到1體積CO2、3體積H2 ， 該容器中CO2、H2的物質(zhì)的量之比是；若該容器收集的CO2、H2兩種氣體所含分子數(shù)相等，則CO2、H2的質(zhì)量之比是 ．
（2）44g M和49g N恰好完全反應(yīng)生成76g B和一定量的氣體F．若F的相對分子質(zhì)量為34，則標(biāo)準(zhǔn)狀況下F的體積為 ．
（3）已知A是二價(jià)金屬，82g該金屬的硝酸鹽中含有6.02×1023個(gè)硝酸根離子，則該硝酸鹽的摩爾質(zhì)量為 ．
（4）將5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀釋至b mL，稀釋后溶液中NO3﹣的物質(zhì)的量濃度是 ．

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【題目】下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系的說法中不正確的是（ ）

A. 圖1中甲可能是Cl2，X可能是Fe

B. 圖2中反應(yīng)一定是置換反應(yīng)或復(fù)分解反應(yīng)

C. 圖3中是向某溶液中滴加NaOH溶液的變化圖像，原溶質(zhì)可能是Al2(SO4)3

D. 圖4中a可能為NaOH，b可能為Na2CO3,c可能為NaHCO3

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【題目】一氯化碘（沸點(diǎn)97.4℃）是一種紅棕色易揮發(fā)的液體，不溶于水，溶于乙醇和乙酸。某校研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬制備一氯化碘�；卮鹣铝袉栴}：

（1）甲組同學(xué)擬利用干燥、純凈的氯氣與碘反應(yīng)制備一氯化碘，其裝置如下：（已知碘與氯氣的反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

①各裝置連接順序?yàn)?/span>A→_________________；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________。

②B裝置燒瓶需放在冷水中，其目的是_____________________，D裝置的作用是_________________。

③將B裝置得到的液態(tài)產(chǎn)物進(jìn)一提純可得到較純凈的ICl，則提純采取的操作方法是______________。

（2）乙組同學(xué)采用的是最新報(bào)道的制一氯化碘的方法。即在三頸燒瓶中加入粗碘和鹽酸，控制溫度約50℃，在不斷攪拌下逐滴加入氯酸鈉溶液，生成一氯化碘。則發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________。

（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明：

①ICl的氧化性比I2強(qiáng)：__________________________。

②ICl與乙烯作用發(fā)生加成反應(yīng)：_________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】（1）已知：H2(g)+ Cl2(g) ═ 2HCl(g) △H=－184.6 kJmol－1則反應(yīng)HCl(g) ═1/2 H2(g) +1/2 Cl2(g)的△H為_______。

（2）由N2和H2合成1molNH3時(shí)可放出46.2kJ/mol的熱量。從手冊上查出N≡N鍵的鍵能是948.9kJ/mol，H-H鍵的鍵能是436.0kJ/mol，則N-H鍵的鍵能是_______kJ/mol。

（3）黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)==K2S(s)+N2(g)+3CO2(g) ΔH= x kJ·mol－1

已知碳的燃燒熱ΔH1= a kJ·mol－1

S(s)+2K(s)==K2S(s) ΔH2= b kJ·mol－1

2K(s)+N2(g)+3O2(g)==2KNO3(s) ΔH3= c kJ·mol－1 則x為_______kJ/mol

（4）火箭推進(jìn)器中盛有強(qiáng)還原劑液態(tài)肼（N2H4）和強(qiáng)氧化劑液態(tài)過氧化氫。當(dāng)把0.4mol液態(tài)肼和0.8mol H2O2混合反應(yīng)，生成氮?dú)夂退魵�，放�?/span>256.7kJ的熱量(相當(dāng)于25℃、101 kPa下測得的熱量)。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_________________________________。

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同步練習(xí)冊答案