【題目】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大,相關(guān)信息如下表。
元索 | 相關(guān)信息 |
T | T元素可形成自然界硬度最大的單質(zhì) |
W | W與T同周期,核外有一個未成對電子 |
X | X原子的第一離能至第四電離能分別I1=578 kJ/mol; I2= l817 kJ/mol; I3=2745 kJ/mol;I4=11575kJ/mol |
Y | 常溫常壓下,Y單質(zhì)是固體,其氧化物是形成酸雨的主要物質(zhì) |
Z | Z的一種同位素的質(zhì)量數(shù)為63,中子數(shù)為34 |
(1)TY2的結(jié)構(gòu)式是__________是__________(填“極性分子”或“非極性分子”),1mol該分子中存在________個σ鍵。
(2)基態(tài)Y原子中,電子占據(jù)的最高能層符號為__________,該能層具有的原子軌道數(shù)為_____________、電子數(shù)為_________。Y、氧、W元素的電負性由大到小的順序為_________(用元素符號作答)。
(3)已知Z的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示,又知Z的密度為a g/cm3,則Z 的半徑為___________pm;ZYO4常作電鍍液,其中YO42-的等電子體是__________,其中Y原子的雜化軌道類型是___________。元素Z與人體分泌物中的鹽酸以及空氣反應(yīng)可生成超氧酸:Z +HCl+O2=ZC1+HO2,HO2(超氧酸)不僅是一種弱酸而且也是一種自由基,具有極高的活性。下列說法或表示正確的是___________。
A.O2是氧化劑 B.HO2是氧化產(chǎn)物
C.HO2在堿中能穩(wěn)定存在 D.1 mol Z參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移
【答案】 S=C=S 非極性分子 2NA M 9 6 F>O>S 21/2/4(4*64/NAa)1/3*1010 CCl4或ClO4- sp3 AD
【解析】T、W、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常見元素,原子序數(shù)依次增大。依據(jù)題中信息可知,自然界硬度最大的單質(zhì)為金剛石,所以T為6號的C、W為9號的F、X為13號的Al、Y為16號的S、Z為29號的Cu。
(1) 二氧化碳和二硫化碳是等電子體,類比二氧化碳可知,CS2的結(jié)構(gòu)式是S=C=S,它是非極性分子,因為雙鍵中只有一個鍵是σ鍵,所以1mol該分子中存在2NA個σ鍵。
(2)基態(tài)S原子中,電子占據(jù)的最高能層為第3電子層,符號為M,該能層具有的原子軌道是1個3s、3個3p、5個3d,總數(shù)為9,M層的電子數(shù)為6。硫、氧、氟元素的電負性由大到小的順序為F>O>S。
(3)由銅的晶胞結(jié)構(gòu)可知它是面心立方,每個晶胞中有4個銅原子(8)。,根據(jù)Z的密度為a g/cm3和摩爾質(zhì)量可以求出該晶胞的邊長為cm=。在面心立方中,設(shè)邊長為x,面對角線為4r,則2x2=(4r)2,解得x=2 ,則Z 的半徑為pm; SO42-的等電子體是CCl4或ClO4-,其中S原子的雜化軌道類型是sp3。由Cu +HCl+O2=CuC1+HO2,可知O2是氧化劑、1 mol Cu參加反應(yīng)有1 mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移,HO2是還原產(chǎn)物,因為它是自由基,所以HO2在堿中不能穩(wěn)定存在。所以說法或表示正確的是AD。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】“地溝油”是用飯店的泔水及垃圾豬肉等加工而成的“食用油”。下列有關(guān)說法中正確的是( )
A. “地溝油”的主要成分是蛋白質(zhì),還含有較多的微量元素
B. “地溝油”外觀與普通食用油一樣,經(jīng)過處理的“地溝油”具有固定的熔沸點
C. “地溝油”在加入消泡劑后,消除了其對人體健康的影響
D. “地溝油”可用于生產(chǎn)生物柴油
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列關(guān)于實驗室制備乙酸乙酯的操作錯誤的是( )
A. 配料:加入過量乙醇B. 加熱:用水浴加熱
C. 分離:用邊反應(yīng)邊分離的方法D. 凈化:產(chǎn)物用氫氧化鈉溶液洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法中正確的是( )
A.1 L水中溶解了58.5 g NaCl,該溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L
B.從1 L 2 mol/L的H2SO4溶液中取出0.5 L,該溶液的濃度為1 mol/L
C.配制480 mL 0.5 mol/L的CuSO4溶液,需62.5 g膽礬
D.10 g 98%的硫酸(密度為1.84 gcm﹣3)與10 mL18.4 molL﹣1的硫酸的濃度不同
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【題目】汽車尾氣是城市空氣的主要污染物,如何減少汽車尾氣(CO、NOx等)的污染是重要的科學(xué)研究課題。
(1)一定條件下的密閉容器中,進行反應(yīng):2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g),下列說法不能說明該反應(yīng)達到平衡的是____(填字母)。
A.NO的生成速率與NO的消耗速率相等 B.υ(CO)=υ(CO2)
C.體系的壓強保持不變 D.各物質(zhì)的濃度保持不變
(2)可用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為:C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)△H>0某研究小組向密閉容器加入一定量的活性炭和NO,恒溫(T1℃)條件下反應(yīng),反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下:
濃度/mol·L﹣1 時間/min | NO | N2 | CO2 |
0 | 0.100 | 0 | 0 |
10 | 0.058 | 0.021 | 0.021 |
20 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
30 | 0.040 | 0.030 | 0.030 |
40 | 0.032 | 0.034 | 0.017 |
①寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式:K=____________________。
②30min后,改變某一條件,平衡發(fā)生了移動,則改變的條件是_______________;若升高溫度,NO濃度將_______(填“增大”、“不變”或“減小”)。
③計算從0~20min內(nèi),NO的平均反應(yīng)速率為___________________。
(3)在一定溫度和壓強下,CO和H2催化合成二甲醚的反應(yīng)為:3H2(g)+3CO(g) CH3OCH3(g)+CO2(g),若一體積可變的密閉容器中充入3 mol H2、3 mol CO、1 mol CH3OCH3、1 mol CO2,經(jīng)一定時間達到平衡,并測得平衡時混合氣體密度是同溫同壓下起始時的1.6倍。則:反應(yīng)開始時正、逆反應(yīng)速率的大。害(正)____υ(逆)(填“ >”、“ < ”或“=”)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某實驗小組對一含有Al3+的未知溶液進行了如下分析:
(1)滴入少量氫氧化鈉,無明顯變化;
(2)繼續(xù)滴加NaOH溶液,白色沉淀;
(3)滴入過量的氫氧化鈉,白色沉淀明顯減少。實驗小組經(jīng)定量分析,得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系。下列說法錯誤的是
A. 該未知溶液中至少含有3種陽離子
B. 滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol·L-1
C. 若將最終沉淀過濾、洗滌、灼燒,其質(zhì)量一定為6 g
D. 若另一種離子為二價陽離子,則a=10
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在下圖所示的裝置中,燒瓶中充滿干燥氣體a,將滴管中的液體擠入燒瓶內(nèi),輕輕振蕩燒瓶,然后打開彈簧夾f,燒杯中的液體b呈噴泉狀噴出,最終幾乎充滿燒瓶。下表中所列出的 a、b物質(zhì)不符合要求的是
a(干燥氣體) | b(液體) | |
A | NO2 | 水 |
B | SO2 | 飽和酸性高錳酸鉀溶液 |
C | Cl2 | 飽和NaOH館液 |
D | NH3 | 2 mol/L.鹽酸 |
A. A B. B C. C D. D
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