【題目】用0.1mol/L的Na2SO3溶液30mL恰好將0.002mol的XO4-還原(Na2SO3中S元素體現(xiàn)還原性)，元素X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

【答案】D

【解析】0.1mol·L－1的NaSO3溶液30ml中含有n(SO32-)=0.1×0.03=0.003mol，1個(gè)SO32-反應(yīng)生成SO42-,失去2個(gè)電子,所以0.002mol的XO4－得到0.003×2=0.006mol電子,1個(gè)XO4－得到0.006/0.002=3個(gè)電子，X化合價(jià)下降3,變成7-3=+4價(jià) ，選 D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】不同固態(tài)物質(zhì)分子1 mol,體積大小并不相同,主要原因是

A．微粒大小不同 B．微粒質(zhì)量不同

C．微粒間平均距離不同 D．微粒間引力不同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在25℃時(shí)，相同物質(zhì)的量濃度下列溶液中，水的電離程度由大到小排列順序正確的是

①KNO3 ②NaOH ③HCl ④NH4Cl

A. ①>②=③>④ B. ④>①>③=② C. ④>②=③>① D. ④>③>②>①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（1）圖1表示10mL量筒中液面的位置，A與B,B與C刻度間相差1mL, 如果刻度A為4，量簡(jiǎn)中液體的體積是__________mL。

（2）圖II表示50mL滴定管中液畫(huà)的位置，如果液面處的讀數(shù)是a ，則滴定管中液體的體積（填代號(hào)）________。

A. 是amL B.是（50-a）mL C. 一定大于amL D.一定大于（50-a）mL

（3）排去堿式滴定管中氣泡的方法應(yīng)采用如圖所示操作中的____________，（填寫(xiě)“甲”、“乙”、“丙”）然后輕輕擠壓玻璃球使尖嘴部分充滿堿液。

（4）實(shí)驗(yàn)室常利用甲醛法測(cè)定(NH4)2SO4樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，其反應(yīng)原理為：

4NH4＋＋6HCHO＝3H＋＋6H2O＋(CH2)6N4H＋

滴定時(shí)，1mol (CH2)6N4H＋與1mol H＋相當(dāng)，然后用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定反應(yīng)生成的酸。某興趣小組用甲醛法進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

步驟I：稱取樣品1.500g。

步驟Ⅱ：將樣品溶解后，完全轉(zhuǎn)移到250mL容量瓶中，定容，充分搖勻。

步驟Ⅲ：移取25.00mL樣品溶液于250mL錐形瓶中，加入10mL20％的中性甲醛溶液，搖勻、靜置5min后，加入1～2滴酚酞試液，用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)。按上述操作方法再重復(fù)2次。

A.根據(jù)步驟Ⅲ填空：

①堿式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接加入NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，則測(cè)得樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)____________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。

②錐形瓶用蒸餾水洗滌后，水未倒盡，則滴定時(shí)用去NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積____________（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。

③滴定時(shí)邊滴邊搖動(dòng)錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察_____________。（填“A”或“B”）

A 滴定管內(nèi)液面的變化 B 錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色的變化

④滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，酚酞指示劑由___________色變成___________色。

B.滴定結(jié)果如下表所示：

滴定次數(shù)

待測(cè)溶液的

體積/mL

標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積

滴定前刻度/mL

滴定后刻度/mL

1

25.00

1.02

21.03

2

25.00

2.00

21.99

3

25.00

0.20

20.20

若NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度為0.1010mo1·L－1，則該樣品中氮的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖所示，工作原理為Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列說(shuō)法一定正確的是( )

A．電池充電時(shí)，陰極的電極反應(yīng)式為Cr3＋＋e－===Cr2＋

B．電池放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Fe2＋－e－===Fe3＋

C．電池放電時(shí)，Cl－從負(fù)極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極

D．電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1 mol電子，F(xiàn)e3＋濃度降低0.1 mol·L－1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列敘述正確的是

A．某醋酸溶液的pH＝a，將此溶液稀釋1倍后，溶液的pH＝b，則a＞b

B．在滴有酚酞的氨水里，加入NH4Cl至溶液恰好無(wú)色，則此時(shí)溶液的pH＜7

C．常溫下，1.0×10－3 mol·L－1鹽酸的pH＝3.0，1.0×10－8 mol·L－1鹽酸的pH＝8.0

D．常溫下，若1 mL pH＝1的鹽酸與100 mL NaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，則NaOH溶液的pH＝11

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合氣體中含氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為8％，則混合氣體中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

A. 84％ B. 60％ C. 91％ D. 42％

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】化學(xué)與生活、生產(chǎn)、環(huán)境等社會(huì)實(shí)際密切相關(guān)．下列敘述正確的是（ ）
A.鋁熱反應(yīng)是煉鐵最常用的方法
B.硅是現(xiàn)代光學(xué)及光纖制品的基本原料
C.采用“靜電除塵”“燃煤固硫”“汽車(chē)尾氣催化凈化”等方法可提高空氣質(zhì)量
D.袋裝食品常用生石灰包作為食品的抗氧化劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列基態(tài)原子或離子核外未成對(duì)電子數(shù)目為5的是（ ）

A. Fe3+ B. P C. Cr D. Cu

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同步練習(xí)冊(cè)答案