4．能源是國民經(jīng)濟(jì)發(fā)展的重要物質(zhì)基礎(chǔ)，下列有關(guān)能源的說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．我國目前使用的主要能源是煤、石油和天然氣
B．解決能源危機(jī)的方法是開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率
C．開發(fā)的新能源包括太陽能、氫能、核能等，它們都是可再生能源
D．提高燃料利用率的方式是科學(xué)控制反應(yīng)，使燃料充分燃燒

分析 A、天然氣、煤、石油屬于化石燃料．在我國能源領(lǐng)域占有重要的地位．化石燃料燃燒無論充分燃燒還是不充分燃燒都會對環(huán)境產(chǎn)生影響；
B、解決能源問題有兩條出路：一是要把現(xiàn)有的能源利用好，提高利用率；二是要積極開發(fā)新能源，尋找替代能源；
C、核能是不可再生的能源；
D、使燃料充分燃燒，來提高燃料利用率．

解答 解：A、化石燃料包括煤、石油、天然氣；它們中均含有多種物質(zhì)，均屬于混合物，均屬于不可再生資源，化石燃料燃燒時(shí)生成大量的二氧化碳，同時(shí)生成一氧化碳、二氧化硫等有害氣體，還能產(chǎn)生大量的粉塵等有害顆粒物，故A正確；
B、解決能源問題的根本出路就是：節(jié)約能源，提高現(xiàn)有能源利用率，積極尋找和開發(fā)新能源，故B正確；
C、核能是不可再生的能源，故C錯(cuò)誤；
D、使燃料充分燃燒，來提高燃料利用率，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評 本題考查清潔能源，比較基礎(chǔ)，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固，注意對基礎(chǔ)知識的理解掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)的變化，不能通過一步化學(xué)反應(yīng)完成的是（　　）
A．N2→NH3B．SiO2→Na2SiO3C．Na2O2→Na2CO3D．SiO2→H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．實(shí)驗(yàn)室中可用如下反應(yīng)制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為（　　）
A．1：8B．5：2C．1：5D．5：1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．光纖通信是以光作為信息的載體，讓光在光導(dǎo)纖維中傳播，制造光導(dǎo)纖維的原料是（　�。�
A．銀B．銅C．鋁D．石英砂

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．血液中的血紅蛋白在吸入氧氣和呼出二氧化碳的過程中起著（　　）
A．載體作用B．補(bǔ)給作用C．催化作用D．分離作用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　�。�
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1         C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1         S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+Cl2（g）═2HCl（l）△H1      $\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$Cl2（g）═HCl（l）△H2
④H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H1      H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H2．
A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的敘述中，正確的是①④⑥（填序號）．
①將濃鹽酸逐滴滴入裝有濃硫酸的燒瓶中，可以制取HCl氣體．
②配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液時(shí)，定容后搖勻，發(fā)現(xiàn)液面又低于刻度線，此時(shí)須再加入蒸餾水至刻線
③配置100mL 1.00mol/L的NaCl溶液時(shí)，可用托盤天平稱取5.85gNaCl固體．
④用小刀切取少量金屬鈉做實(shí)驗(yàn)，切剩的鈉要立即放入原試劑瓶．
⑤分液漏斗分液時(shí)，先將下層的液體從下口流出，然后再從下口流出上層的液體
⑥測定某溶液pH時(shí)，取一小塊干燥的試紙放入玻璃片上，用玻璃棒蘸取溶液滴在試紙的中部，再與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比
⑦向試管中滴加液體時(shí)，為不使液體滴到試管外應(yīng)將膠頭滴管伸入試管中；
⑧測硫酸銅晶體中結(jié)晶水的含量至少需要稱量3次．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的操作、現(xiàn)象及結(jié)論都正確的是（　�。�
選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論
A向甲苯中滴入少量濃溴水，充
分振蕩，靜置		下層接近無色說明甲苯與溴發(fā)生了
取代反應(yīng)
B向蛋白質(zhì)溶液中加入適量
CuSO4溶液并充分混合		溶液中有沉淀析出可用CuSO4溶液分離、提純蛋白質(zhì)
C溴乙烷與NaOH水溶液混合共熱后，再加入稀硝酸至溶液呈酸性，滴入硝酸銀溶液溶液中出現(xiàn)淡黃色沉淀說明溴乙烷中含有溴元素
D向適量淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱約5 min，冷卻后再加入新制Cu（OH）2濁液并加熱混合液中無紅色沉淀出現(xiàn)說明淀粉沒有發(fā)生水解反應(yīng)生成葡萄糖
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．甲醇來源豐富、價(jià)格低廉、運(yùn)輸貯存方便，是一種重要的化工原料，有著重要的用途和應(yīng)用前景．工業(yè)生產(chǎn)甲醇的常用方法是CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H＜0．
（1）在25℃、101kPa下，1g甲醇（液態(tài)）完全燃燒后，恢復(fù)到原狀態(tài)放熱Q kJ，則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為CH3OH（l）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-32QkJ•mol-1．
（2）工業(yè)上利用甲醇制備氫氣常用的方法之一是甲醇蒸氣重整法．此方法當(dāng)中的一個(gè)主要反應(yīng)為CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g），說明該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因反應(yīng)是熵增加的反應(yīng)．△S＞0．
（3）甲醇燃料電池由于其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染、可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．其工作原理如圖，質(zhì)子交換膜左右兩側(cè)的溶液均為1L 1.5mol/L H2SO4溶液．
①通入氣體a的電極是電池的負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+；
②當(dāng)電池中有2mol e-發(fā)生轉(zhuǎn)移時(shí)，左右兩側(cè)溶液的質(zhì)量之差為24g（忽略氣體的溶解，假設(shè)反應(yīng)物完全耗盡）．

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