15．實驗室中可用如下反應制取氯氣：2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，此反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為（　�。�
A．1：8B．5：2C．1：5D．5：1

分析 2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，通過化合價升降判斷，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，高錳酸鉀得電子是氧化劑，利用電子的轉移與結合方程式進行計算．

解答 解：反應2KMnO4+16HCl（濃）=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O中，Mn元素由+7價降低到+2價，Cl元素的化合價由-1價升高到0，2mol高錳酸鉀在反應中得電子，為氧化劑，10molHCl（另外的6molHCl表現(xiàn)酸性）失電子是還原劑，所以氧化劑與還原劑的物質的量之比是2：10=1：5，
故選C．

點評 本題考查氧化還原反應，側重于學生的分析能力和計算能力的考查，為高頻考點，題目難度中等，注意從元素化合價的角度認識氧化還原反應的相關概念和物質的性質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
①實驗室里需要480mL2.0 mol/L的氫氧化鈉溶液，配制溶液時先稱量氫氧化鈉固體38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進行操作
②用標準鹽酸滴定NaOH溶液測其濃度時，酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，沒用標準鹽酸潤洗，直接裝標準鹽酸滴定，所測的堿液濃度偏低
③自發(fā)反應在恰當條件下才能實現(xiàn)
④鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應：2H2O+O2+4e-=4OH-
⑤電解飽和MgCl2溶液時，電極反應式為：2H2O+2Cl-=Cl2↑+H2↑+2OH-
⑥在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用犧牲陽極的陰極保護法
⑦長期使用硫酸銨，土壤酸性增強：草木灰與銨態(tài)氮肥不能混合施用．
A．①②③⑤B．③④⑥⑦C．①③④⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．用銅屑制取硫酸銅溶液的一種方法是：將銅屑放入一定濃度的硫酸中，加熱并不斷鼓入空氣，其反應原理為2Cu+O2+2H2SO4═2CuSO4+2H2O．其中，還原劑是Cu（填化學式），被還原的物質是O2（填化學式），若制備時用2mol Cu與足量的O2和H2SO4反應，可制得2mol CuSO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在A12（SO4）3和NH4Cl等物質的量濃度的混合溶液中，逐滴加人Ba（OH）2溶液，淀的物質的量與Ba（OH）2溶液的體積的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A．EF段反應的離子方程式為：NH4++OH-=NH3•H2O
B．G點沉淀為BaSO4
C．F點反應體系的溶液中溶質的種類比E點多
D．n2：nl=3：2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列氣體遇空氣變紅棕色的是（　　）
A．SO2B．Cl2C．CO2D．NO

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法不正確的是（　�。�
A．Na2CO3比NaHCO3溶解度大
B．Na2CO3比NaHCO3穩(wěn)定
C．Na2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應得到白色沉淀
D．物質的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應得CO2物質的量之比為2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．欲用0.2000mol•L-1的標準NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列有關說法正確的是（　�。�
A．滴定管在裝溶液前，先用蒸餾水洗滌干凈后，再用待裝溶液潤洗
B．錐形瓶在裝待測溶液前，先用蒸餾水洗滌干凈后，再用待裝溶液潤洗
C．滴定過程中，兩眼注視滴定管裝液面的變化
D．裝標準液的滴定管中有氣泡而滴定前未排出，則滴定結果將偏低

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要物質基礎，下列有關能源的說法錯誤的是（　�。�
A．我國目前使用的主要能源是煤、石油和天然氣
B．解決能源危機的方法是開發(fā)新能源和節(jié)約現(xiàn)有能源，提高能源的利用率
C．開發(fā)的新能源包括太陽能、氫能、核能等，它們都是可再生能源
D．提高燃料利用率的方式是科學控制反應，使燃料充分燃燒

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�
A．0.1 mol溴苯中含有雙鍵的數(shù)目為0.3NA
B．標準狀況下，22.4 L己烷中含己烷分子數(shù)目為NA
C．1mol甲醇中含有C-H鍵的數(shù)目為4NA
D．標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2NA

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