Question

【題目】（1）甲醇燃料電池以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，正極反應(yīng)式為_________________；若電解質(zhì)改為KOH溶液，負(fù)極反應(yīng)式為_________________。

（2）熔鹽電池具有高的發(fā)電效率，因而受到重視，可用Li2CO3和Na2CO3的熔融鹽混合物作電解質(zhì)，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2的混合氣為正極助燃?xì)�，制得�?/span>650 ℃下工作的燃料電池，完成有關(guān)電池反應(yīng)式。負(fù)極反應(yīng)式為_______________，正極反應(yīng)式為___________。

（3）在某銅制品表面鍍銀，陽極材料為______，電解質(zhì)溶液為__________，電解前后電解質(zhì)濃度_____(增大，減小或不變)；電解精煉銅時，陰極材料為______，電解前后電解質(zhì)濃度_____(增大，減小或不變)。

Answer 1

【答案】O2+4e-+4H+=2H2O CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O CO-2e-+CO32-=2CO2 O2+2CO2+4e-=2CO32- Ag AgNO3 不變 精銅 減小

【解析】

（1）甲醇燃料電池以稀硫酸為電解質(zhì)溶液時，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O；若電解質(zhì)為KOH溶液時，總反應(yīng)為2CH3OH+3O2+4OH-=2CO32-+6H2O，負(fù)極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O。

（2）該電池反應(yīng)的總反應(yīng)為2CO+O2=2CO2，CO為負(fù)極燃?xì)�，空氣與CO2為正極燃?xì)�，故�?fù)極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-=2CO2，正極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-。

（3）在某銅制品表面鍍銀，陽極材料為Ag，電解質(zhì)溶液為AgNO3，電解前后電解質(zhì)濃度不變；電解精煉銅時，陰極材料為精銅，電解前后電解質(zhì)濃度減小。