已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應(yīng): 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2,NH3+HCl → NH4Cl。

常溫常壓下,取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體,完全反應(yīng)后,氣體總物質(zhì)的量保持不變。做54、55題

反應(yīng)前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為______________ (要求解題過程)

 反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_________________(要求解題過程)

某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

鹽酸液的體積(mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積(mL)

672

840

896

672

由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進(jìn)行同樣的實(shí)驗(yàn)時(shí),產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(要求解題過程)

另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時(shí)NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計(jì)算并確定該天然堿的化學(xué)式(要求解題過程)。

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為 _______2.5

mol/L

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

 氮原子的最外層的電子排布式是______________,氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下表是元素周期表的一部分,有關(guān)說法不正確的是

A.元素e的氧化物對應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸

B.a、b、d、e四種元素的離子半徑:

C.b、f兩種元素形成的化合物為離子化合物

D.a、c、e的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物之間能夠相互反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

 氮原子的最外層的電子排布式是______________,氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

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用活性炭還原法可以處理氮氧化物。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO,發(fā)生反應(yīng)C(s)+2NO(g) ====N2(g)+CO2(g)+Q kJ·mol-1。

在T1℃時(shí),反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下:

         時(shí)間(Min)

濃度(mol·L-1

0

10

20

30

40

50

NO

1.00

0.58

0.40

0.40

0.48

0.48

N2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

CO2

0

0.21

0.30

0.30

0.36

0.36

①T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=        ;

②30min后,只改變某一條件,反應(yīng)重新達(dá)到平衡,根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是       (填字母編號)。

a.加入一定量的活性炭    b.通人一定量的NO

c.適當(dāng)縮小容器的體積    d.加入合適的催化劑

③若30min后升高溫度至T2℃,達(dá)到平衡時(shí),容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5:3:3,則Q      0(填 “>”或“<”)。 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 X、Y、Z為3種氣體,把a(bǔ) mol X和b mol Y充入一密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X+2Y2Z達(dá)到平衡時(shí),若它們的物質(zhì)的量滿足n(X)+n(Y)=n(Z),則Y的轉(zhuǎn)化率為

A.×100%                         B.×100%

C.×100%                    D.×100%

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


 下列各組離子一定能在指定環(huán)境中大量共存的是        

A.在c(H+)=10-10 mol/L的溶液中:  Al3+ 、NH 、Cl 、NO

B.pH值為1的溶液:      Fe3+、Na+ 、SO42-、HCO3

C.水電離出來的c(H+)=10-12mol/L的溶液:   K+、NH4+、Cl、ClO-

D.pH值為13的溶液:   K+ 、SO、Na+、AlO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列物質(zhì)的立體結(jié)構(gòu)與NH3相同的是                                   

A.  H2O           B.  H3O+          C.  CH4         D.  CO2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度,其操作步驟如下:

①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗后,再注入待測溶液,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù);將錐形瓶用蒸餾水洗凈后,用待測溶液潤洗錐形瓶2~3次;從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中。

②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后,立即向其中注入0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)鹽酸,調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液,并使液面處于"0"刻度以下的位置,記下讀數(shù)。

③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑,進(jìn)行滴定。  滴定至指示劑剛好變色,且并不馬上變色為止,測得所耗鹽酸的體積為V1mL。

④重復(fù)以上過程,但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水,測得所耗鹽酸的體積為V2mL。試回答下列問題:

(1)錐形瓶中的溶液從          色變?yōu)?u>       色時(shí),停止滴定。

(2)滴定時(shí)邊滴邊搖動錐形瓶,眼睛應(yīng)觀察               

 A. 滴定管內(nèi)液面的變化    B. 錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化

(3)該小組在步驟①中的錯誤是                       

由此造成的測定結(jié)果                  (偏高、偏低或無影響)

(4)步驟②缺少的操作是                                 

(5)右圖,是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面,其讀數(shù)為              mL

(6)根據(jù)下列數(shù)據(jù):

滴定次數(shù)

待測液體積(mL)

標(biāo)準(zhǔn)鹽酸體積(mL)

滴定前讀數(shù)(mL)

滴定后讀數(shù)(mL)

第一次

25.00

0.50

20.40

第二次

25.00

4.00

24.10

請計(jì)算待測燒堿溶液的濃度:                      mol/L

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