氨氣在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有重要應(yīng)用。

 氮原子的最外層的電子排布式是______________,氮原子核外共有_______種不同能量的電子。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:


下列離子方程式正確的是

A.用惰性電極電解飽和食鹽水:2Cl+2H2O       Cl2↑+H2↑+2OH

B.苯酚與碳酸鈉溶液:        + CO32—→        + H2CO3

C.等體積等物質(zhì)的量濃度的NH4Fe(SO4)2和Ba(OH)2混合:

2Fe3++ 3SO42+ 3Ba2++6OH→3BaSO4↓+ 2Fe(OH)3

D.在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4

       3ClO+2Fe(OH)3→2FeO42+3Cl+ H2O+4H+

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下列敘述正確的是

A.從海水中提取物質(zhì)都必須通過化學(xué)反應(yīng)才能實現(xiàn)

B.將盛滿二氧化氮氣體的試管倒立在水中,可觀察到溶液充滿試管

C.金屬鎂著火可用CO2滅火

D.向 FeSO4溶液中滴加NaOH溶液,先出現(xiàn)白色沉淀,最終沉淀轉(zhuǎn)化成紅褐色

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t ℃時,在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):X(g)+3Y(g)  2Z(g),各組分在不同時刻的濃度如下表:

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

2 min末濃度/mol·L-1

0.08

a

b

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法正確的是

A.平衡時,X的轉(zhuǎn)化率為20%

B.t ℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為40

C.增大平衡后的體系壓強, v增大,v減小,平衡向正反應(yīng)方向移動

D.前2 min內(nèi),用Y的變化量表示的平均反應(yīng)速率v(Y) = 0.03 mol·L-1·min-1

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在BaCl2溶液中通入下列氣體后,溶液中一定會出現(xiàn)白色沉淀的是(   )

   A. SO2   B. 先通NO2 ,后通SO2  C. 先通SO2,后通H2S   D. NH3,CO2

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以CO2與NH3為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO(NH2)2]。已知:

①2NH3(g)+CO2(g)→NH2CO2 NH4(s) +l59.5 kJ·mol-1

②NH2CO2NH4(s) →CO(NH2)2(s)+H2O(g) -116.5 kJ·mol-1

③H2O(1) →H2O(g) -44.0kJ·mol-1

寫出CO2與NH3合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式                    

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已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應(yīng): 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2,NH3+HCl → NH4Cl。

常溫常壓下,取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體,完全反應(yīng)后,氣體總物質(zhì)的量保持不變。做54、55題

反應(yīng)前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為______________ (要求解題過程)

 反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_________________(要求解題過程)

某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

鹽酸液的體積(mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積(mL)

672

840

896

672

由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(要求解題過程)

另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學(xué)式(要求解題過程)。

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為 _______2.5

mol/L

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在一密閉容器中,反應(yīng)aA(g)bB(g)達平衡后,保持溫度不變,將容器體積增加一倍,當(dāng)達到新的平衡時,B的濃度是原來的60%,則

A.平衡向逆反應(yīng)方向移動了            B.物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了 

C.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了              D.a(chǎn)>b

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已知氨氣和氯氣混合可發(fā)生下列反應(yīng): 2NH3+3Cl2 → 6HCl+N2,NH3+HCl → NH4Cl。

常溫常壓下,取總物質(zhì)的量為12mol的氯氣和氨氣的混合氣體,完全反應(yīng)后,氣體總物質(zhì)的量保持不變。做54、55題

反應(yīng)前氯氣和氨氣的物質(zhì)的量之比為______________ (要求解題過程)

 反應(yīng)后生成的氧化產(chǎn)物的質(zhì)量為_________________(要求解題過程)

某天然堿(純凈物)可看作由CO2和NaOH反應(yīng)后的產(chǎn)物所組成。稱取天然堿樣品四份,溶于水后,分別逐滴加入相同濃度的鹽酸溶液30mL,產(chǎn)生CO2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表:

鹽酸液的體積(mL)

30

30

30

30

樣品(g)

3.32

4.15

5.81

7.47

二氧化碳的體積(mL)

672

840

896

672

由第Ⅰ組數(shù)據(jù)中的CO2體積與樣品質(zhì)量之比,可以推測用2.49g樣品進行同樣的實驗時,產(chǎn)生CO2_________mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(要求解題過程)

另取3.32g天然堿樣品于300℃加熱分解至完全(300℃時NaCO3不分解),產(chǎn)生CO2112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)和水0.45g,計算并確定該天然堿的化學(xué)式(要求解題過程)。

由上表中第Ⅳ組數(shù)據(jù)可以確定所用的HCl(aq)的濃度為 _______2.5

mol/L

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