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15．有關氧化還原反應本質的敘述中，正確的是（　　）
A．化合價升高B．失去電子或電子對偏離
C．電子的得失或電子對的偏向D．化合價降低

分析 氧化還原反應的實質水有電子的轉移，特征是元素的化合價發(fā)生變化．

解答 解：氧化還原反應的實質是有電子的轉移，即電子的得失或電子對的偏向，特征是元素的化合價發(fā)生變化，
故選A．

點評 本題考查氧化還原反應，題目難度不大，注意相關基礎知識的積累，注意把握氧化還原反應的實質．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．化學與生產、生活密切相關．下列敘述正確的是（　　）
A．金屬材料都是導體，非金屬材料都是絕緣體
B．氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
C．濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe（OH）3膠體
D．SO2溶于水能導電，SO2屬于電解質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．河蝦不宜與西紅柿同食，主要原因是河蝦中含+5價砷，西紅柿中含有較多的維生素C，兩者同食會產生有毒的+3價砷．據(jù)此，下列說法不正確的是（　�。�
A．該反應中維生素C作還原劑
B．河蝦與其它含維生素C較多蔬菜也不宜同食
C．河蝦與西紅柿同食發(fā)生了氧化還原反應
D．該反應中砷元素被氧化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．從海水中提取金屬鎂，沒有涉及到的化學反應是（　　）
電解．
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
C．Mg（OH）2═MgO+H2OD．MgCl2═Mg+Cl2↑

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．硅及其化合物的開發(fā)由來已久，在現(xiàn)代生活中有廣泛應用．回答下列問題．
（1）工業(yè)上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程示意圖及主要反應如圖：

發(fā)生的主要反應
電弧爐SiO2+2C$\frac{\underline{\;1600-1800℃\;}}{\;}$si+2CO
流化床反應器Si+3HCl$\frac{\underline{\;250-300\;}}{\;}$SiHCl3+H2
還原爐
①還原爐中發(fā)生主要反應的化學方程式為SiHCl3+H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+3HCl，該工藝中可循環(huán)使用的物質為HCl和H2（填化學式）．用石英砂和焦炭在電弧爐中高溫加熱也可以生產碳化硅，該反應的化學方程式為SiO2+3C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$SiC+2CO↑．
②在流化床反應的產物中，SiHCl3大約占85%，還有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，有關物質的沸點數(shù)據(jù)如表，提純SiHCl3的主要工藝操作依次是沉降、冷凝和精餾．
物質SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4
沸點/°C235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9
③SiHCl3極易水解，其完全水解的化學方程式為SiHCl3+3H2O═H2SiO3+H2↑+3HCl↑．
（2）氮化硅（Si3N4）是一種高溫結構材料，粉末狀態(tài)的Si3N4可以由SiCl4的蒸氣和NH3反應制取．粉末狀Si3N4遇空氣和水都不穩(wěn)定，但將粉末狀的Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進行熱處理，可以制得結構十分緊密、對空氣和水都相當穩(wěn)定的固體材料，同時還得到遇水不穩(wěn)定的Mg3N2．
①由SiCl4和NH3反應制取Si3N4的化學方程式為3SiCl4+4NH3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
②四氯化硅和氮氣在氫氣氣氛保護下，加強熱發(fā)生反應，使生成的Si3N4沉積在石墨表面可得較高純度的氮化硅，該反應的化學方程式為3SiCl4+2N2+6H2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si3N4+12HCl．
③Si3N4和適量氧化鎂在230×1.01×105Pa和185℃的密閉容器中進行熱處理的過程中，除生成Mg3N2外，還可能生成SiO2物質（填化學式）．熱處理后除去MgO和Mg3N2的方法是加足量稀鹽酸過濾．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．掌握儀器名稱、組裝及使用方法是中學化學實驗的基礎，如圖為實驗裝置．
（1）寫出下列儀器的名稱：a．蒸餾燒瓶      b．冷凝管
（2）若利用裝置分離四氯化碳和酒精的混合物，還缺少的儀器是酒精燈，將儀器補充完整后進行實驗，溫度計水銀球的位置在蒸餾燒瓶支管口處．冷凝水由g（填f或g）口通入．
（3）若在蒸餾過程中發(fā)現(xiàn)末加入沸石，應采取的措施是停止加熱，待液體冷卻到室溫加入沸石，然后繼續(xù)加熱．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．鋅跟鹽酸反應的離子方程式是：Zn+2H+═Zn2++H2↑．在如表所列的條件下，反應速率最大的是（　�。�
選項溫度/K鋅c（Zn2+）/mol/Lc（H+）/mol/L另加溶液
A281鋅塊0.13 
B308鋅粉0.23少量氯化銅
C281鋅塊0.12 
D308鋅粉0.13少量氯化鋇
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法正確的是（　�。�
A．硫酸鋇難溶于水，其水溶液導電能力極弱，所以硫酸鋇不是電解質
B．CO2溶于水得到的溶液能導電，所以CO2是電解質
C．酸、堿和鹽類都屬于電解質，其他物質都是非電解質
D．電解質與非電解質的本質區(qū)別是在水溶液或熔化狀態(tài)下能否電離

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．為了除去氯化鎂酸性溶液中的鐵離子，可在加熱的條件下加入一種試劑，再向濾液中加入適量的鹽酸，這種試劑是（　　）
A．NH3•H2OB．Mg（OH）2C．Na2CO3D．MgCO3

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