3．從海水中提取金屬鎂，沒(méi)有涉及到的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
電解．
A．Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓B．Mg（OH）2+2H+═2Mg2++2H2O
C．Mg（OH）2═MgO+H2OD．MgCl2═Mg+Cl2↑

分析 從海水中提取金屬鎂的流程為：先將海水中含有的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，用氯化鎂溶液制取無(wú)水氯化鎂，最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂．

解答 解：從海水中提取金屬鎂的流程為：
先將海水中含有的鎂離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀，反應(yīng)方程式為：Mg2++2OH-=Mg（OH）2↓，
然后將氫氧化鎂溶于鹽酸中得到氯化鎂溶液，反應(yīng)方程式為：Mg（OH）2+2HCl=MgCl2+2H2O，
用氯化鎂溶液在氯化氫氛圍中制取無(wú)水氯化鎂，活潑金屬采用電解其熔融鹽的方法冶煉，鎂是活潑金屬，所以最后利用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，反應(yīng)方程式為MgCl2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑，所以沒(méi)有涉及的方程式是氫氧化鎂的分解．
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和變化，知曉從海水中提取金屬鎂的流程，明確物質(zhì)發(fā)生的變化及物質(zhì)間的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．室溫時(shí)，M（OH）2（s）═M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a；c（M2+）=b mol•L-1時(shí)，溶液的pH等于（　�。�
A．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）B．$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）C．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）D．14+$\frac{1}{2}$lg（$\frac{a}$）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．已知由短周期常見(jiàn)元素形成的純凈物A、B、C、D、E、F、X轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示，B、X為單質(zhì)，D常溫下為無(wú)色液體，A、B含同一種元素．（某些產(chǎn)物可能略去）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若E是有色氣體，F(xiàn)是一元強(qiáng)酸，反應(yīng)①是工業(yè)制備F的第一步反應(yīng)．
①寫(xiě)出A與X反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH3+5O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
②A的分子結(jié)構(gòu)模型為三角錐形．
③已知常溫下46g氣體E發(fā)生反應(yīng)③放出46kJ熱量寫(xiě)出氣體E與H2O反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
3 NO2（g）+H2O（l）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=-138 kJ/mol．
④在常溫下，向V1LpH=a的A溶液中加入V2=LpH=b的鹽酸，且a+b=14，若反應(yīng)后溶液的pH＜7，則V1和V2的關(guān)系為V1＜V2（填＞、＜、無(wú)法確定），所得溶液中各種離子的濃由大到小的順序可能是c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（OH-） 或c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）．（寫(xiě)出一種情況即可）
（2）若E為無(wú)色無(wú)味氣體，F(xiàn)是二元弱酸．
①E的電子式為；
②將少量氣體E通入氫氧化鋇溶液中得不溶物H，H的Ksp=8.1×10-9．現(xiàn)將該沉淀放入0.1mol/L的BaCL2溶液中，其 Ksp不變，（填：增大、減小或不變），此時(shí)，組成不溶物H的陰離子在溶液中的濃度為8.1×10-8mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．四種常見(jiàn)元素的性質(zhì)或結(jié)構(gòu)信息如表所示，請(qǐng)問(wèn)答下列問(wèn)題．
元素ABRD
相關(guān)信息基態(tài)原子核外電子占據(jù)3個(gè)能級(jí)且最高能級(jí)上有3個(gè)電子B的單質(zhì)是最常見(jiàn)半導(dǎo)體材料位于第四周期I B族是非金屬元素，其形成的某種單質(zhì)是電的良導(dǎo)體，有的分子形狀似足球
（1）R的基態(tài)原子價(jià)層電子排布式為3d104s1，A、B、D這三種元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞C＞Si（寫(xiě)元素符號(hào)）．
（2）A、B，D均可形成多種氫化物，在最常見(jiàn)的三種氫化物中，分子構(gòu)型為三角錐的氫化物分子式為NH3，任意寫(xiě)出一種中心原子存在sp2、sp3兩種雜化類(lèi)型的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2=CH-CH3，與A的常見(jiàn)單質(zhì)互為等電子體的上述元素的氧化物是CO．
（3）B、D均可形成氧化物，等物質(zhì)的量的B、D的最高價(jià)氧化物中σ鍵之比為2：1，已知有下列兩種數(shù)據(jù)：
鍵能（kJ/mol）熔點(diǎn)（K）沸點(diǎn)（K）
BO2B-O：45219232503
DO2D=O：615，D-O：348216195
兩種氧化物熔點(diǎn)、沸點(diǎn)差異過(guò)大，請(qǐng)用鍵能大小解釋CO2是分子晶體，熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由比較微弱的范德華力決定的而與化學(xué)鍵強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，SiO2屬原子晶體，其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)高低是由強(qiáng)大的共價(jià)鍵決定的．
（4）在一定條件下，Cl-與R2+可形成一種無(wú)限長(zhǎng)鏈離，研究表明該離子中每個(gè)氯原子最外層均達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，有些氯與R之間存在配位鍵，若該長(zhǎng)鏈離子中含有n個(gè)R，則該離子的化學(xué)式為$（CuC{l}_{3}{）_{n}}^{n-}$．
（5）A元素能形成組成為Pt（AH3）2Cl2 的配合物，該配合物存在兩種同分異構(gòu)體：一種為淡黃色（Q），不具有抗癌作用，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色（P），具有抗癌作用，在水中的溶解度較大．
①Q(mào)是非極性分子（填“極性”或“非極性”）分子，
②P的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（ AH3配體作為一個(gè)整體寫(xiě)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．NA 為阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LCl2完全溶于水時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．1mol羥基（-OH）含有的電子數(shù)為9NA
C．100g30%醋酸溶液中氫原子數(shù)為2NA
D．100mL水中OH-的個(gè)數(shù)是10-8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列溶液中粒子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．0.1mol/L NaHCO3溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
B．20mL 0.1mol/L CH3COONa溶液與10mL 0.1mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
C．室溫下，pH=2的鹽酸與pH=12的氨水等體積混合，所得溶液中：c（Cl-）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH-）
D．0.1mol/L CH3COOH溶液與0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．有關(guān)氧化還原反應(yīng)本質(zhì)的敘述中，正確的是（　�。�
A．化合價(jià)升高B．失去電子或電子對(duì)偏離
C．電子的得失或電子對(duì)的偏向D．化合價(jià)降低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．生理鹽水是指質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的NaCl溶液．下列有關(guān)該溶液說(shuō)法正確的是（　�。�
A．100g溶液中含有0.9g NaClB．100g水中含有0.9g NaCl
C．100g溶液中含有0.9mol NaClD．100g水中含有0.9mol NaCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．X、Y、Z、W均為中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（水及部分產(chǎn)物已略去）．
（1）若X為常見(jiàn)金屬單質(zhì)，W是某強(qiáng)酸的稀溶液．寫(xiě)出Y與X反應(yīng)生成Z的化學(xué)方程式為2Fe（NO3）3+Fe=3Fe（NO3）2．
（2）若X為非金屬單質(zhì)，W是空氣的主要成分之一．實(shí)驗(yàn)室制取氣體Y的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O．
（3）若X、Y均為鋁鹽，X的水溶液顯酸性．請(qǐng)寫(xiě)出Z轉(zhuǎn)化為Y的離子方程式：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
（4）若X為一元強(qiáng)堿，常溫下W為無(wú)色氣味的氣態(tài)氧化物．請(qǐng)寫(xiě)出Z轉(zhuǎn)化為Y的化學(xué)方程式：CO2+NaOH=NaHCO3．

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