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				7．下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是（　�。�
    ①氯氣�、谝郝取、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤骸、蓰}酸�、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液．
    A．①②③B．①②③⑥C．③⑥D．③④⑥
    			
    


			
    

		
    
		
		
	
    
		
    
			
    
				
    
				
    分析 干燥的氯氣不具有漂白作用，氯氣與水反應(yīng)生成HClO，HClO具有漂白性，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色物質(zhì)應(yīng)既具有酸性，又有HClO存在，以此解答該題．
    解答 解：①氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故①錯誤； 
    ②液氯不能使干燥的石蕊試紙褪色，故②錯誤； 
    ③新制氯水中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故③正確； 
    ④氯氣的四氯化碳溶液中存在氯氣，氯氣不能使干燥的石蕊試紙褪色，故④錯誤； 
    ⑤鹽酸具有酸性能使藍(lán)色石蕊試紙變紅，但鹽酸沒有漂白性，所以不能使試紙褪色，故⑤錯誤；
    ⑥用鹽酸酸化的漂白粉溶液中含有HCl和HClO，能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色，故⑥正確；
    故選C．
    點(diǎn)評 本題考查氯氣及其化合物的性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的積累，掌握起漂白作用的物質(zhì)．
    				
    
							
    
			
    
			
    
			
			
    
		
    
	
    

		
    

		





			
    
		
    
		
				
    
				練習(xí)冊系列答案
		
    
		
				
			

					
    
				相關(guān)習(xí)題
			
    
						
		
    
			
    
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    17．下列離子方程式或電極反應(yīng)式書寫正確的是（　　）
    A．Na2S溶液的水解：S2-+2H2O?H2S+2OH-
    B．NaHCO3溶液的電離：HCO3-+H2O?H2 CO3+OH-
    C．鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時，正極反應(yīng)式：2H2O+O2+4e-=4OH-
    D．以石墨作電極，電解硫酸銅溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)的電極反應(yīng)式：Cu-2e-=Cu2+
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
    A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LSO3所含原子數(shù)為2NA
    B．標(biāo)況下11.2LNO和11.2LO2混合后所得氣體分子數(shù)為NA
    C．0.1mol•L-1的NaHSO4溶液中，陽離子的數(shù)目之和為0.2NA
    D．1mol SiO2晶體中含有硅氧鍵的數(shù)目為4NA．而1mol金剛石中含碳碳鍵的數(shù)目為2NA
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    15．電解飽和食鹽水的裝置如圖所示，若收集的H2為2L，則同樣條件下收集的Cl2 （　�。�2L
    A．大于B．小于C．等于D．不能確定
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    2．東晉《華陽國志•南中志》卷四中已有關(guān)于白銅的記載，云南鎳白銅（銅鎳合金）聞名中外，曾主要用于造幣，亦可用于制作仿銀飾品．回答下列問題：
    （1）鎳元素基態(tài)原子的電子排布式為1s22s22p63s23p63d84s2或[Ar]3d84s2，3d能級上的未成對的電子數(shù)為2；
    （2）硫酸鎳溶于氨水形成[Ni（NH3）6]SO4藍(lán)色溶液；
    ①[Ni（NH3）6]SO4中陰離子的立體構(gòu)型是正四面體．
    ②在[Ni（NH3）6]2+中Ni2+與NH3之間形成的化學(xué)鍵稱為配位鍵，提供孤電子對的成鍵原子是N．
    ③氨的沸點(diǎn)高于（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是氨氣分子間存在氫鍵；
    氨是極性分子（填“極性”或“非極性”），中心原子的軌道雜化類型為sp3．
    （3）單質(zhì)銅及鎳都是由金屬鍵形成的晶體．
    （4）某鎳銅合金的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示．
    ①晶胞中銅原子與鎳原子的數(shù)量比為3：1．
    ②若合金的密度為dg/cm3，晶胞參數(shù)a=$\root{3}{\frac{251}{d{N}_{A}}}$×107nm．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：選擇題
			
    

						
    12．經(jīng)測定，某集氣瓶中只含N和O兩種元素，下列說法不正確的是（　　）
    A．集氣瓶中所含物質(zhì)可能是純凈物
    B．集氣瓶中可能只含有兩種單質(zhì)
    C．集氣瓶中不可能既存在單質(zhì)又存在化合物
    D．集氣瓶中可能含有一種單質(zhì)和一種化合物
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：解答題
			
    

						
    4．氰化物在冶金等行業(yè)應(yīng)用廣泛，含氰廢水的處理顯得尤為重要．含氰廢水中的氰化物常以[Fe（CN）6]3-和CN-的形式存在，工業(yè)上有多種廢水處理方法．
    I．電解處理法
    圖1電源廢水鐵電極石墨電極
    用圖1所示裝置處理含CN-廢水時，控制溶液pH為9～10并加入NaCl，一定條件下電解，陽極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為無害物質(zhì)而除去．
    （1）鐵電極為陰極（填“陰極”或“陽極”），陽極產(chǎn)生ClO-的電極反應(yīng)為2OH-+Cl--2e-═ClO-+H2O．
    II．UV（紫外光線的簡稱）-H2O2氧化法．
    實(shí)驗(yàn)過程：取一定量含氰廢水，調(diào)節(jié)pH，加入一定物質(zhì)的量的H2O2，置于UV工藝裝置中，光照一定時間后取樣分析．
    【查閱資料】①在強(qiáng)堿性溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O，[Fe（CN）6]4-更穩(wěn)定；
    ②[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)化為CN-容易被H2O2除去；
    ③HCN是有毒的弱酸，易揮發(fā)．
    （2）廢水中的CN一經(jīng)以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化：CN一+H2O2+H2O═A+NH3↑，則A是HCO3-（用符號表示）．
    （3）K3[Fe（CN）6]在中性溶液中有微弱水解，用方程式表示水解反應(yīng)[Fe（CN）6]3-+3H2O?Fe（OH）3+3HCN+3CN-．
    （4）含氰廢水在不同pH下的除氰效果如圖2所示，pH選擇的最佳范圍應(yīng)為b（a．7-10；b．10-11；c．11-13），解釋選擇該pH范圍的原因堿性適中，有利于[Fe（CN）6]3-轉(zhuǎn)變?yōu)镃N-而被氧化；堿性太強(qiáng)，溶液中4[Fe（CN）6]3-+4OH-═4[Fe（CN）6]4-+O2↑+2H2O生成[Fe（CN）6]4-后難以除去；堿性太弱[Fe（CN）6]3-難以水解釋放出CN-（且水解產(chǎn)生少量HCN有毒）．

    （5）圖3表示某pH時，加入不同量H2O2，處理30min后測定的樣品含氰濃度．由圖可知：n（H2O2）：n（CN-）=250：1時，剩余總氰為0.16mg•L-1，除氰率達(dá)80%，計(jì)算0-30min時間段反應(yīng)速率v（CN-）=0.021mg•L-1min-1（結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：計(jì)算題
			
    

						
    1．計(jì)算
    （1）在3L的密閉容器中充入2mol A氣體和2mol B氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g），達(dá)平衡時，在相同溫度下測得容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的0.8倍，則A的轉(zhuǎn)化率為80%．
    （2）某金屬與足量稀硝酸充分反應(yīng)，無氣體放出，再向該溶液中加入過量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)況下氣體0.224升，整個過程轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.08mol．
    （3）在100mL 混合溶液中，HNO3和 H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別是0.1mol/L，0.4mol/L向該混合液中加入 2.56g銅粉，加熱待充分反應(yīng)后，所得溶液中 Cu2+的物質(zhì)的量濃度是0.15mol/L （假設(shè)溶液體積不變）．
    （4）在1L2mol/L的AlCl3溶液中，加入1mol/L的NaOH溶液，產(chǎn)生了39g沉淀，則加入NaOH溶液的體積為1.5L或7.5L．
    （5）鈉、鎂、鋁均為0.2mol分別與200mL濃度為1mol/L的HCl溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣量相等．
    （6）將32g銅與100mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2的混合氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，氣體全部逸出后，向溶液中加入VmL n mol/L的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度為=（5+$\frac{nV}{100}$）mol/L．（結(jié)果須化簡）
    （7）已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量a kJ，且氧氣中1mol O═O鍵完全斷裂時吸收熱量bkJ，水蒸氣中1mol H-O鍵形成時放出熱量c kJ，則氫氣中1mol H-H鍵斷裂時吸收熱量為$\frac{4c-b-4a}{2}$kJ．
    

			
    

			
    
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：實(shí)驗(yàn)題
			
    

						
    2．下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界．①-⑥分別表示元素周期表中對應(yīng)位置的元素．
    （1）請?jiān)谏媳碇杏脤?shí)現(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界．
    （2）寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式，上述元素中，能和⑤號元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是SiO2．
    （3）上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng)，該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3（寫化學(xué)式），該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價鍵．
    （4）①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物，寫出該化合物中所含陰、陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖、．
    

			
    

			
    
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