2.下表中的實(shí)線表示元素周期表的部分邊界.①-⑥分別表示元素周期表中對(duì)應(yīng)位置的元素.
(1)請(qǐng)?jiān)谏媳碇杏脤?shí)現(xiàn)補(bǔ)全元素周期表邊界.
(2)寫出①、③兩種元素組成的正四面體化合物的電子式,上述元素中,能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物的化學(xué)式是SiO2
(3)上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3(寫化學(xué)式),該物質(zhì)含有的化學(xué)鍵是離子鍵、共價(jià)鍵.
(4)①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物,寫出該化合物中所含陰、陽(yáng)離子的結(jié)構(gòu)示意圖、

分析 由元素在周期表中的位置可知:①為H,②為Na,③為C,④為N,⑤為O,⑥為Si.
(1)第一周期含有2種元素,分別處于第1列、第18列,第二、第三周期中3~12列沒(méi)有元素;
(2)①、③兩種元素組成的正四面體化合物為CH4,上述元素中,能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物二氧化硅;
(3)上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),該反應(yīng)的產(chǎn)物是硝酸銨;
(4)①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物為NaH.

解答 解:由元素在周期表中的位置可知:①為H,②為Na,③為C,④為N,⑤為O,⑥為Si.
(1)第一周期含有2種元素,分別處于第1列、第18列,第二、第三周期中3~12列沒(méi)有元素,補(bǔ)全元素周期表邊界為:
故答案為:;
(2)①、③兩種元素組成的正四面體化合物為CH4,其電子式為,上述元素中,能和⑤號(hào)元素形成正四面體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)的化合物二氧化硅,
故答案為:;SiO2;
(3)上述元素中的一種元素其氣態(tài)氫化物和該元素的最高價(jià)氧化物的水化物能發(fā)生化合反應(yīng),該反應(yīng)的產(chǎn)物是NH4NO3,含有離子鍵、共價(jià)鍵,
故答案為:NH4NO3;離子鍵、共價(jià)鍵;
(4)①和②元素在適當(dāng)條件下能形成離子化合物為NaH,H-離子結(jié)構(gòu)示意圖為,Na+離子結(jié)構(gòu)示意圖為,
故答案為:

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表、常用化學(xué)用語(yǔ)、元素化合物知識(shí),識(shí)記中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)結(jié)構(gòu)特點(diǎn),金屬氫化物在中學(xué)基本不涉及,但在試題中經(jīng)?疾,需要學(xué)生注意理解掌握.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

7.下列物質(zhì)能使干燥的藍(lán)色石蕊試紙先變紅后褪色的是( 。
①氯氣 ②液氯、坌轮坡人、苈葰獾乃穆然既芤骸、蓰}酸、摞}酸與少量漂白粉的混合溶液.
A.①②③B.①②③⑥C.③⑥D.③④⑥

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.保護(hù)環(huán)境已成為人類的共識(shí),下列做法不利于環(huán)境保護(hù)的是( 。
A.火力發(fā)電廠的煤經(jīng)粉碎、脫硫處理B.電鍍廢液經(jīng)中和后直接排入到農(nóng)田
C.聚乳酸塑料代替?zhèn)鹘y(tǒng)塑料作購(gòu)物袋D.回收并合理處理聚氯乙烯塑料廢物

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

10.下列關(guān)于阿伏加德羅常數(shù)的說(shuō)法正確的是( 。
A.阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)
B.24 g鎂的原子最外層電子數(shù)為NA
C.阿伏加德羅常數(shù)約是6.02×1023
D.阿伏加德羅常數(shù)的符號(hào)為NA,近似為6.02×1023 mol-1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.已知0.3mol C在0.2mol O2中燃燒,至反應(yīng)物耗盡,并放出X kJ熱量.已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol,則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為(  )
A.-Y kJ/molB.-(5X-0.5Y)kJ/molC.-(10X-Y)kJ/molD.+(10X-Y)kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:多選題

7.在相同溫度時(shí),100mL 0.01mol/L的醋酸溶液與10mL 0.1mol/L的醋酸溶液相比較,下列數(shù)值前者大于后者的是( 。
A.中和時(shí)所需NaOH的量B.電離的程度
C.H+的物質(zhì)的量濃度D.H+的物質(zhì)的量

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:推斷題

14.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)2倍,B是短周期中金屬性最強(qiáng)的元素,C是同周期中陽(yáng)離子半徑最小的元素,D元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與B元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的產(chǎn)物M是制備木材防火劑的原料,E的最外層電子數(shù)與內(nèi)層電子數(shù)之比為3﹕5.
請(qǐng)回答:
(1)D的元素符號(hào)為Si.
(2)F在元素周期表中的位置第三周期ⅦA族.
(3)用電子式表示由元素B和F組成的化合物的形成過(guò)程:
(4)B單質(zhì)與氧氣反應(yīng)的產(chǎn)物與C的單質(zhì)同時(shí)放入水中,產(chǎn)生兩種無(wú)色氣體,有關(guān)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑.
(5)工業(yè)上將干燥的F單質(zhì)通入熔融的E單質(zhì)中可制得化合物E2F2,該物質(zhì)可與水反應(yīng)生成一種能使品紅溶液褪色的氣體,0.2mol該物質(zhì)參加反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.3mol電子,其中只有一種元素化合價(jià)發(fā)生改變,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2S2Cl2+2H2O═3S+SO2↑+4HCl.
(6)某混合物的稀溶液中,只可能含有B、C、F構(gòu)成的簡(jiǎn)單離子或A、E的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物所電離出來(lái)的陰離子.現(xiàn)分別取一定體積的該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
兩次每次取200.00mL進(jìn)行實(shí)驗(yàn).
實(shí)驗(yàn)1:取2mL溶液,向其中加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
實(shí)驗(yàn)2:取200mL溶液,向其中加入足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后,剩余4.66g.
請(qǐng)回答:
①根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),不能判斷是否存在的離子有Cl-、HCO3-
②B的簡(jiǎn)單離子是否存在?存在;若存在,濃度至少為0.6mol/L(若不存在,則不必回答第二問(wèn)).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.根據(jù)如圖的溶解度曲線判斷,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(  )
A.50℃時(shí)A物質(zhì)的溶解度最大
B.升溫可使C物質(zhì)的不飽和溶液變成飽和溶液
C.50℃時(shí)把90gA物質(zhì)放入100g水中能得到190g溶液
D.將50℃三種物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到20℃時(shí),B溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

12.某同學(xué)為探究元素周期表中元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計(jì)了如下系列實(shí)驗(yàn).
Ⅰ.(1)將鈉、鉀、鎂、鋁各1mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中,試預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn)結(jié)果:鉀與鹽酸反應(yīng)最劇烈,鋁與鹽酸反應(yīng)的速度最慢;鋁與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體最多.
(2)向Na2S溶液中通入氯氣出現(xiàn)黃色渾濁,可證明Cl的非金屬性比S強(qiáng),反應(yīng)的離子方程式為S2-+Cl2═S↓+2Cl-
Ⅱ.利用如圖裝置可驗(yàn)證同主族元素非金屬性的變化規(guī)律
(3)儀器A的名稱為分液漏斗,干燥管D的作用為防止倒吸.
(4)若要證明非金屬性:Cl>I,則A中加濃鹽酸,B中加KMnO4(KMnO4與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣),C中加淀粉碘化鉀混合溶液,觀察到C中溶液變藍(lán)的現(xiàn)象,即可證明.從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮,此裝置缺少尾氣處理裝置,可用NaOH溶液吸收尾氣.寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O.

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