Question

6．常溫下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH變化曲線如圖所示（忽略溫度變化）．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�

• A． a和b之間的溶液中只存在：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• B． b與c之間的溶液中不存在：c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）
• C． c點(diǎn)時(shí)，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH₃COO^-）=c（Na⁺）
• D． a、b、c點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等

Answer 1

分析 A．a(chǎn)和b之間當(dāng)NaOH量很少時(shí)，可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺）；
B．根據(jù)圖知，b與c之間的NaOH溶液體積大于10mL，溶液呈酸性，混合溶液中n（CH₃COONa）≥n（CH₃COOH），但醋酸電離程度較��；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大小，中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒判斷c（CH₃COO^-）、c（Na⁺）相對(duì)大��；
D．弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)．

解答 解：A．a(chǎn)和b之間當(dāng)NaOH量很少時(shí)，醋酸電離導(dǎo)致溶液中可能存在c（Na⁺）＜c（H⁺），故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)圖知，b與c之間的NaOH溶液體積大于10mL，溶液呈酸性，混合溶液中n（CH₃COONa）≥n（CH₃COOH），但醋酸電離程度較小，所以不可能存在c（H⁺）＞c（Na⁺），故B正確；
C．醋酸鈉溶液呈堿性，要使混合溶液呈中性，則醋酸的物質(zhì)的量應(yīng)該稍微大小，所以V（NaOH溶液）＜20mL，中性溶液中存在c（H⁺）=c（OH^-），根據(jù)電荷守恒得c（CH₃COO^-）=c（Na⁺），故C正確；
D．弱電解質(zhì)電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變電離平衡常數(shù)不變，所以a、b、c點(diǎn)表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等，故D正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查酸堿混合溶液定性判斷，明確混合溶液中的溶質(zhì)及其性質(zhì)、溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，易錯(cuò)選項(xiàng)是D，注意電離平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，與溶液濃度無關(guān)．