Question

18．將飽和三氯化鐵溶液滴入沸水中時(shí)，液體變?yōu)榧t褐色，得到的是Fe（OH）₃膠體，由此分散系進(jìn)行試驗(yàn)：
（1）將其裝入U(xiǎn)型管內(nèi)，用石墨做電極，接通直流電源，通電一段時(shí)間后；發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明Fe（OH）₃膠粒帶正電荷，這種現(xiàn)象稱為電泳
（2）若其中逐滴加入過量稀硫酸，現(xiàn)象是先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液，原因是電解質(zhì)使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解
（3）若膠體中含有雜質(zhì)FeCl₃，則鑒別含有FeCl₃的方法是加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl₃，用滲析方法額可以提純此分散系．

Answer 1

分析 實(shí)驗(yàn)室制備氫氧化鐵膠體是在沸騰的蒸餾水中加入飽和氯化鐵溶液；
（1）Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；
（2）膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉；
（3）根據(jù)膠體能夠發(fā)生聚沉以及酸能和Fe（OH）₃ 膠體反應(yīng)；
（4）檢驗(yàn)三價(jià)鐵了用硫氰化鉀溶液；膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離．

解答 解：實(shí)驗(yàn)室制備Fe（OH）₃膠體的操作要點(diǎn)：蒸餾水先煮沸；再加入飽和的FeCl₃溶液；繼續(xù)煮沸至紅褐色，停止加熱，
故答案為：紅褐；Fe（OH）₃膠體；
（1）Fe（OH）₃膠體粒子帶正電荷，在電場(chǎng)作用下發(fā)生電泳現(xiàn)象．帶正電荷的膠粒向陰極移動(dòng)，故陰極附近顏色逐漸加深，
故答案為：逐漸變深；Fe（OH）₃膠粒帶正電荷；電泳；
（2）硫酸銨溶液中存在陰、陽離子，帶有正、負(fù)電荷，F(xiàn)e（OH）₃膠粒帶有正電荷，被負(fù)電荷中和，F(xiàn)e（OH）₃膠體發(fā)生聚沉現(xiàn)象，形成Fe（OH）₃沉淀，
故答案為：形成紅褐色沉淀；電解質(zhì)電離出的離子中和了膠體粒子所帶電荷，使Fe（OH）₃膠體聚沉；
（3）硫酸中存在H⁺和硫酸根離子，一方面硫酸根離子帶的負(fù)電荷中和Fe（OH）₃膠粒所帶的正電荷，膠體聚沉，另一方面Fe（OH）₃是一種堿，可與H⁺反應(yīng)，故沉淀溶解：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，
故答案為：先出現(xiàn)紅褐色沉淀，后沉淀溶解，得棕黃色溶液；電解質(zhì)使Fe（OH）₃膠體聚沉，隨著稀硫酸的加入，H⁺與Fe（OH）₃發(fā)生反應(yīng)，F(xiàn)e（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O，使沉淀溶解；
（4）檢驗(yàn)三價(jià)鐵了用硫氰化鉀溶液，加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl₃；膠粒不能透過半透膜，離子可以透過半透膜，可用滲析的方法分離；
故答案為：加硫氰化鉀溶液，若變紅色，說明含有FeCl₃；滲析．

點(diǎn)評(píng) 本題考查膠體的制備、性質(zhì)、離子檢驗(yàn)等，題目難度不大，易錯(cuò)點(diǎn)為膠體的制備，本題重點(diǎn)把握膠體的制備方法．